（資料查詢）①《聯(lián)合國氣候變化框架公約》是世界上第一個(gè)為全面控制二氧化碳等溫室氣體，應(yīng)對全球氣候變化問題的國際公約和框架，目前已有190余個(gè)國家成為締約方。

②“碳匯”是指從空氣中清除和吸收二氧化碳的過程與機(jī)制。

則為了應(yīng)對氣候變化，減少全球溫室氣體排放，請根據(jù)如下三個(gè)重要原則，回答問題：

（1）拒用原則：“低碳生活”是指在生活作息時(shí)減少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一種時(shí)尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主題的是______

A 用舊報(bào)紙制鉛筆桿 B 減少使用一次性筷子等用品

C 開發(fā)回收利用二氧化碳的新技術(shù) D 深秋時(shí)節(jié)焚燒落葉

（2）再生原則：開發(fā)和利用清潔而高效的新能源替代傳統(tǒng)能源，圖2是科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種理想的氫元素再生循環(huán)模式，它實(shí)現(xiàn)了低碳減排，請寫出（Ⅰ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是________。

（3）回收原則：CO2是寶貴的碳氧資源。采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)生成化工原料乙烯（用X表示）和水：2CO2 +6H2 =4H2 O+X，則乙烯的化學(xué)式為____。

【題目】科學(xué)研究表明：氨氣在常壓下就可液化為液氨氣，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH3+3O22X + 6H2O。下列說法中不正確的是（ ）

A.氨氣在常壓下液化，發(fā)生了物理變化B.X的化學(xué)式為N2

C.液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)D.液氨屬于混合物

(1)碳捕捉的步驟1的化學(xué)方程式為___。步驟2中分離出的CO2可制成干冰，則干冰常用于____；

(2)上述中可循環(huán)利用的物質(zhì)俗名為____，請說明這種碳捕捉設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有哪些(至少一點(diǎn))____。

（1）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）。請分析氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_______；

（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質(zhì)的是___________，其原因是___________；

（3）請分別寫出步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、_____。其中副產(chǎn)品氯化銨是一種____（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復(fù)合”）肥。

（1）上述反應(yīng)①中空氣過量的原因是_____________，其中原料焦炭的作用是___________；

（2）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的基本類型是____________；

（3）反應(yīng)③中使用CO作還原劑，還可以還原氧化鐵的物質(zhì)有______（請寫一物質(zhì)的化學(xué)式）。

（1）鐵的合金有兩種，分別是生鐵和______，兩者的區(qū)別在于_____不同，都屬于______（填“純凈物”或“混合物”）

（2）鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ�活中使用最多的金屬材料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始使用鐵器。鋼鐵的銹蝕所造成的損失是驚人的數(shù)據(jù)。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的____和____共同作用的結(jié)果。為了防止鋼鐵銹蝕，請你說明防止鐵制品銹蝕的一種措施有______________。

（1）桐柏縣天然堿產(chǎn)業(yè)依靠其得天獨(dú)厚的資源優(yōu)勢，成為我國最大的天然堿生產(chǎn)基地。天然堿是指碳酸鈉晶體，其化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，則天然堿的相對分子質(zhì)量為_____。

（2）開采期一般選擇在寒冷的冬季，深入水底撈取堿塊。則選擇時(shí)間的理由是________。

（3）鑒別純堿和燒堿可用多種方案，如分別取樣制成溶液，滴加澄清石灰水，若有白色沉淀的則是_________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（1）塑化劑DEHP的化學(xué)式為C24H38O4，則分子中C、H和O原子個(gè)數(shù)比為_____，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（精確到0.01%）。

（2）普通塑料制品與設(shè)備不宜直接盛放剛蒸餾后的白酒，因?yàn)楦邷貢r(shí)塑料制品中塑化劑分子更容易進(jìn)入白酒產(chǎn)品中。從微觀角度解釋其原因是______。

（3）我國衛(wèi)生部規(guī)定食品及食品添加劑中塑化劑最大殘留量為0.3mg/kg。防止本次白酒塑化劑事件釀成食品安全重大事故，損毀正在蒸蒸日上的釀酒行業(yè)。請你提出正確的防范措施有哪些？________。

（1）稀土元素包括鑭(La)與釔(Y)等17種金屬元素，被稱作當(dāng)代的“工業(yè)味精”。鑭、釔兩種稀土元素的本質(zhì)區(qū)別在于_____不同。螢石含有微量的稀土元素，經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時(shí)，民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分氟化鈣（CaF2）中氟元素的化合價(jià)為_____。

（2）稀土金屬鑭（La）和鎳形成的鑭鎳合金是一種優(yōu)良性能的儲(chǔ)氫材料，用于解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難問題。儲(chǔ)氫的原理是儲(chǔ)氫材料大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，此過程發(fā)生了____變化（填“物理”、“化學(xué)” ），儲(chǔ)氫合金屬于___ （填“純凈物”、“混合物”），在熔點(diǎn)和硬度等物理性質(zhì)上與純金屬比較的特點(diǎn)是_________________。

（3）工業(yè)上常用金屬熱還原法制備稀土元素。氯化鈰CeCl3在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應(yīng)生成稀土元素鈰，則發(fā)生的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型為__________。

（4）稀土金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。中國稀土資源儲(chǔ)藏量占有全世界總量的30%，同樣需要綠色生產(chǎn)開發(fā)。下列幾種做法中，可有效保護(hù)稀土金屬資源的是_____（填序號）

a回收利用廢舊金屬制品 b任意開采稀有金屬礦石

c加大出口配額，創(chuàng)收外匯 d尋找、開發(fā)金屬的代用品

(1)從圖1中可獲得的一條信息是________。

(2)鋰原子的最外層電子數(shù)為___，在反應(yīng)中______(填“得到”或“失去”)1個(gè)電子，則所形成的離子符號為______。

(3)儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，同時(shí)放出熱量，此過程發(fā)生了____(填“物理”或“化學(xué)”)變化，儲(chǔ)氫合金屬于_____(填“純凈物”、“混合物”)。

(4)某種鋰電池的總反應(yīng)式可表示為Li+MnO2═LiMnO2 ，該反應(yīng)屬于____反應(yīng)，金屬氧化物MnO2是該反應(yīng)中的_____(填“反應(yīng)物”或“催化劑”)，LiMnO2 是一種電極材料，其中錳元素的化合價(jià)為____。