（1）寫出C的化學符號為___________；

（2）鈣元素的相對原子質量為_______；

（3）A、B. C.D中屬于同種元素的粒子是_______（填序號）；

（4）請畫出氧原子的結構示意圖________.

A.實驗室中將該裝置裝滿水收集氧氣時，氣體從b導管進入

B.實驗室中將該裝置盛濃硫酸干燥氧氣時，氣體從b導管進入

C.輸氧時，a導管連接供給氧氣的鋼瓶

D.輸氧時，該裝置也能用來觀測氧氣輸出的速率。

A.同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀

B.反應時間較長的是高錳酸鉀

C.加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質量增加

D.用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料

A. B.

C. D.

(1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果_____（填“有”或“無”）影響。

(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)_________。

(1)方案一：測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合前后的pH(常溫)，測定某NaOH溶液的pH大于7，然后將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測其pH小于7。

結論：稀硫酸和NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且___過量。該反應的化學方程式為___。

(2)方案二：借助酸堿指示劑。

①小紅說：根據(jù)如圖1所示實驗步驟進行實驗，觀察到____時，稀硫酸和NaOH溶液恰好完全反應。

②小文說：實驗開始不需要滴加無色酚酞溶液，在實驗后所得溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液顏色沒有變化，則兩者恰好完全反應。

（分析）你認為他們的說法中____的說法不正確，理由是____。

（繼續(xù)實驗）請你設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否顯酸性：

(3)測溫度變化：為了進一步獲取稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是____(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，小明按圖2裝置進行實驗，可觀察到燒杯中的澄清石灰水____，其原理是____。

（查閱資料）本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。

（實驗探究）

(1)實驗一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是______。

(2)實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2：溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為______。

(3)實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈______色，證明溶液X中有NaOH剩余，實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是______。

(4)實驗四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖1、圖2所示,圖1中，BC段發(fā)生反應的化學方程式為______。圖2中，DE段溫度變化的原因是______。

（反思感悟）(5)實驗從CO2減少，NaOH減少，Na2CO3生成等物質的變化，以及能量轉化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應，對現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”。

(1)寫出儀器①的名稱：______；

(2)實驗室若用B裝置來制取二氧化碳，應往長頸漏斗中入______，若用G裝置來收集二氧化碳，二氧化碳應從______進入(選“a”或“b”)，如果選擇裝置C制取二氧化碳，與B裝置相比，其優(yōu)點是______。

(3)用不加催化劑的方法制取純凈的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是______，反應的化學方程式______。

(1)操作1的名稱______，該操作中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。

(2)寫出反應①的化學方程式______，該反應屬于______反應(填“放熱”或“吸熱”)

(3)檢驗Ca(OH)2是否完全轉化為CaCO3的方法是______。

(1)圖中含有機合成材料的是____(填序號，一個即可)；含有的金屬元素有____(填元素符號，一種即可)。

(2)機身使用的是鋁合金，與鐵相比的優(yōu)點是___(答一點即可)，請用一個化學方程式表示金屬鋁、鐵活動性順序___。

(3)空氣凈化器的使用，改變了我們的生活，若想從根本減少霧霾，你認為可采取的措施有____(答一條即可)