（1）實驗一通入氧氣后，可觀察到a處紅磷不燃燒，b處紅磷燃燒， 說明燃燒的條件之一是_____。

（2）實驗二是粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：

①進行粗鹽提純的正確操作順序是_____（填字母）。

③實驗過程中多次用到玻璃棒，請你寫出A操作中玻璃棒的作用_____。

③經(jīng)過B操作，濾液仍然渾濁的原因可能是_____ （填一種）。

（1）F的化學式為_____。

（2）A→E反應的基本類型為_____。

（3）B一C反應的現(xiàn)象為_____。

（4）D→A反應的化學方程式為_____。

（1）如圖1為“嫦娥四號”搭載的“玉兔二號”月球車，其頂部的金屬衛(wèi)星天線能制成圓盤形狀，主要體現(xiàn)了金屬的_____性。

（2）在實際應用中，合金比純金屬應用更普遍。下列金屬材料中，不屬于合金的是_____（填字母）。

A 硬鋁

B 不銹鋼

C 氧化鐵

D 青銅

（3）如圖2所示，欲探究Fe、Cu、Ag、M四種金屬的活動性順序，進行了如下實驗。

①實驗前要用砂紙打磨金屬表面的目的是_____。

②如燒杯A所示，將鐵絲和銀絲同時插人盛有氯化銅溶液的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

③一段時間后，將燒杯中的鐵絲替換為M在A燒杯的基礎上繼續(xù)進行實驗，如燒杯B所示，一段時間后，發(fā)現(xiàn)M表面只有紅色固體析出，由此可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為_____。

（1）如圖1是銥元素在元素周期表中的信息和A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①銥元素屬于_____（ 填“金屬”或“非金屬”）元素。

②A、B、C、D四種微粒共表示_____種元素 ，其中為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____ （ 填字母）。

（2）某反應的微觀示意圖如圖2。

①該反應的生成物分子個數(shù)之比為_____。

②保持丙物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是_____。

（1）圖丙中曲線M表示的是_____（填“a”或“b”）物質(zhì)的溶解度曲線。

（2）t2 °C時，燒杯中a的溶液屬于_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）圖乙中，a物質(zhì)所形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（4）將圖乙兩燒杯中所有物質(zhì)倒入一個大燒杯中（假設a、b不反應） ，則b物質(zhì)未溶解部分的變化情況是_____，（填“增多”、“減少”或“不變”）。

(1)原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_________________________g。

(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________________________。

【題目】偏鋁酸鈉（NaAlO2 ）在石油化工、制藥、橡膠、印染、紡織、催化劑生產(chǎn)中有較廣泛的應用，可由鋁與氫氧化鈉反應制得，反應的化學方程式為，下列有關說法正確的是

A.X的化學式為H2O2

B.NaAlO2 屬于無機化合物

C.反應前后物質(zhì)的種類沒有改變

D.該反應屬于基本反應類型

(一)定性分析

[查閱資料]雞蛋殼含有鈣元素。

[實驗步驟及現(xiàn)象]取一些雞蛋殼于一支潔凈的試管中，加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

[實驗結(jié)論及分析]（1）雞蛋殼的主要成分是：_________。

（2）寫出澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式：_________。

(二)定量分析

取2.00g雞蛋殼樣品，把20.00g稀鹽酸分四次加入樣品中，充分反應后過濾,取濾渣，洗滌、干燥、稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的關系圖。_______

（2）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第_______次雞蛋殼樣品中主要成分完全反應。

（3）根據(jù)所繪曲線，計算雞蛋殼中主要成分的質(zhì)量分數(shù)為_____，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____(結(jié)果精確到0.1% )。

(三)廢液處理與反思

（1）由上述實驗數(shù)據(jù)可知，實驗結(jié)束后得到的濾液呈酸性,直接排放會造成管道腐蝕或污染環(huán)境，可向濾液中加入_______(填物質(zhì)名稱)調(diào)至濾液呈中性后再排放。

（2）食品中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的________(填“骨質(zhì)疏松癥”或“貧血”)。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱:①_________，②_________。

（2）根據(jù)所給裝置制取并收集不同的氣體，完成下列表格:

（3）若用68g未知濃度的過氧化氫溶液與2g二氧化錳制取氧氣，完全反應后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為68.4g，則制得氧氣的質(zhì)量為_____g，該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。

（4）用D裝置收集二氧化碳；檢驗二氧化碳是否集滿的操作是_______。

（5）若用F裝置來干燥氫氣,則裝置中的試劑為________(填名稱)。

（1）操作a中使用的玻璃儀器有________(填一種),經(jīng)該操作后得到的濾液中的溶質(zhì)為_____(填化學式)。

（2）步驟①中反應的化學方程式為_________。

（3）步驟②中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

（4）步驟③中發(fā)生反應的基本反應類型是_________。

（5）若要利用該生產(chǎn)流程從10.0g含銅廢料中回收7.2g銅,那么至少需要加入鐵粉的質(zhì)量為___。