（1）如圖所示探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘):

①一段時間后,觀察到A、B試管中的鐵釘無銹蝕,C試管中鐵釘出現(xiàn)銹跡,D試管中的鐵釘銹蝕最嚴重。觀察試管________(填字母)發(fā)生的現(xiàn)象,可得出鐵生銹的條.件是鐵與氧氣和水共同作用的結果。

②試管D實驗的目的是進一步探究鐵在_________存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕。

③鐵銹的主要成分是氧化鐵,可用稀鹽酸除去,其反應原理是________(用化學方程式表示),根據(jù)鐵釘銹蝕的，原因,提出一條防止鐵制品銹蝕的建議________。

（2）合金具有許多特殊性能,合金的硬度一般比各成分金屬的硬度________。

（3）將一定質量的鐵粉放人硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾,所得固體中一定含有的物質是________，應后溶液質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A.向氫氧化鈉溶液中加入足量水

B.一定溫度下,向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

C.分別向等質量的鐵、鋅中逐漸加入足量相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸

D.向一定量氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液

（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選用的裝置是________（填序號），向氣體發(fā)生裝置內加入藥品前應進行的操作是_________________。寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式________________________。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時，可選用發(fā)生裝置A或G，G與A相比較，其優(yōu)點是_____________。若用F裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是_________________。如果要證明制取二氧化碳實驗后的溶液呈酸性，可選用的試劑是________（填序號）。

a 紫色石蕊溶液 b 石灰石 c 氫氧化鈉溶液 d 硝酸銀溶液 e 銅

（1）三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是____。

（2）t2℃時，物質a的溶解度與物質____的溶解度相等。

（3）t3℃時，把80g物質a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（4）若a中混有少量的b，最好采用____________的方法提純a。

（5）t3℃時，將等質量a和b的飽和溶液降到t1℃時，析出晶體的質量關系正確的是__（填序號）。

A a＞b B a=b C a＜b D 不能確定

【題目】如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色沉淀，反應③是物質F與氧氣、水發(fā)生的化合反應，請回答下列問題：

（1）寫出C的化學式_____。

（2）化學反應①的基本類型是_____。

（3）寫出反應②和③的化學方程式：②_____；③_____。

（提出問題）這瓶試劑是什么溶液？

（猜想與假設）

甲猜想：NaHCO3溶液

乙猜想：NaOH溶液

丙猜想：Na2CO3溶液

丁猜想：NaCl溶液

（查閱資料）上述四種物質相關信息如下

（實驗探究1）取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。

（實驗探究2）另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生生氣泡。

（實驗分析）通過（實驗探究1）可知_____同學的猜想一定錯誤。

甲同學仔細分析四種物質的相關信息表后發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤，他的理由是_____。

丙同學分析（實驗探究2）并結合以上同學的實驗結論，認為原瓶溶液是NaCO3溶液。

（實驗探究2）中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（討論質疑）乙認為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。

（實驗探究3）在（實驗探究1）試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產生。

（得出結論）通過（實驗探究3）可證明這瓶試劑為_____溶液，但已經部分變質。

（反思與拓展）學習小組反思了這瓶試劑因為_____而變質，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質部分所采用的方法是_____（用化學反應方程式表示）。

(1)愛護水資源，一方面要防治水體污染，另一方面要______________。

(2)“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內部使用的活性炭主要起____________作用，生活中常用_________檢驗飲用水是硬水還是軟水，常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用。

(3)下圖為電解水的實驗裝置圖。通電一段時間后，玻璃管b中收集到的氣體是______；該實驗說明水是由___________ 組成的。

(4)C1O2是飲用水常用的消毒劑，制取C1O2的化學方程式為：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化學式__________。

(5)下列是初中化學中常見的實驗。相關說法錯誤的是______(填序號)。

①甲實驗的目的是測定空氣中氧氣的含量

②乙實驗，水中的白磷沒有燃燒，是因為溫度沒有達到著火點

③丙實驗加水后，立即旋緊瓶蓋，振蕩，看到的現(xiàn)象是軟塑料瓶向內凹陷

④丁實驗，酒精燈上放的金屬網罩是為了提高溫度

A. N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體

B. M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液

C. ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大

D. 40℃時，ZnSO4的溶解度為41g

（1）如圖“○”中填寫的離子符號為__________；

（2）請根據(jù)如圖信息，從微觀角度分析，該反應的實質是__________；

（3）請另外再寫出一個符合上述反應實質的化學方程式；__________．

（1）①實驗一：探究碳酸鈉溶液的酸堿性。觀察到試管中溶液變?yōu)榧t色，可得出結論是_____；

②實驗二：探究碳酸鈉與稀鹽酸的反應。

觀察到試管中產生大量氣泡，該反應的化學方程式為_____；

③實驗三：同學們將實驗一、實驗二反應后溶液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色溶液，則實驗二試管中反應后溶液所含有的溶質是_____。

④實驗四：探究碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應。

觀察到試管底部產生白色沉淀，上層溶液為無色。此白色沉淀是_____；

（2）為了進一步了解實驗四上層溶液中所含溶質的成分，小組同學將實驗四試管內物質進行過濾，對濾液中溶質成分展開了探究。

（提出問題）濾液中溶質成分是什么？

（作出猜想）猜想一：濾液中溶質是氫氧化鈉、碳酸鈉

猜想二：濾液中溶質是氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉

猜想三：濾液中溶質是氫氧化鈉、氫氧化鈣

猜想四：濾液中溶質是氫氧化鈉

（交流討論）大家一致認為猜想二不成立，理由是_____。

（實驗驗證）

①步驟1：小組同學取實驗四少量濾液于試管中，加入少量氯化鈣溶液，觀察到產生白色沉淀，證明猜想_____（填“一”、“三或“四”），成立；

②步驟2：為了進一步確定該猜想中氫氧化鈉的存在，同學們向步驟1試管中繼續(xù)滴加氯化鈣溶液，直到不再產生沉淀，然后過濾，向濾液中加入_____溶液，當觀察到_____現(xiàn)象時，可證明氫氧化鈉的存在；

（交流反思）將步驟2中的氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶液，重復操作步驟2，是否可證明氫氧化鈉的存在，請說明原因_____。