（1）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是__________；

（2）寫出產(chǎn)生白色沉淀b化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（3）綜合分析，無色溶液B中的溶質(zhì)成分___________。

（1）①中Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，體現(xiàn)鐵的活動性比銅______；

（2）操作②中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（3）要從固體B中得到純凈的銅，可以向固體中加入過量的_________過濾；

（4）在K2FeO4中，鐵元素化合價是_______。

（1）需量取_____mL蒸餾水；

（2）配制過程中用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯和_________；

（3）混勻時，要先將量取好的______倒入燒杯，然后再倒入另一種液體。

（1）儀器A的名稱是____________；

（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

（3）組裝整套裝置時，可選用上圖中的A、G、1、J、L、P和________；

（4）檢驗瓶內(nèi)CO2是否收集滿的操作是____________；

（5）上述制取二氧化碳的裝置，也能完成下列實驗中的_________。

①利用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

②加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2

③過氧化氫溶液在硫酸制溶液做催化劑的條件下制取少量氧氣

（1）生鐵和鋼性能不同的原因是_______；

（2）反應(yīng)中，CuO發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

（3）把鎂粉和鋅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和濾液，取濾渣加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，濾渣中一定含有的物質(zhì)有_______。

（1）20℃時，向100g水中加入20gKNO3，形成的是KNO3的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（2）將60℃時KNO3的飽和溶液，變?yōu)?/span>60℃時不飽和溶液，應(yīng)采取的方法為_______；

（3）KNO3固體中混有少量NaCl，要提純KNO3，可在較高溫度時制成飽和溶液，然后_________。

（1）用試管加熱液體時，液體的體積一般不超過試管容積的________；

（2）某氫氧化鈉溶液中含有40gNaOH，完全中和至中性，需要加入含有_________gHCl的稀鹽酸；

（3）下列三個實驗中都用到紅磷，其中紅磷的用量對實驗結(jié)論沒有影響的是______。

A測定空氣中氧氣的含量

B用紅磷燃燒驗證質(zhì)量守恒定律

C探究可燃物的燃燒條件

【題目】我國制堿工業(yè)先驅(qū)候德榜發(fā)明了“候氏制堿法”，其化學(xué)原理是利用飽和食鹽水與NH3、CO2反應(yīng)：。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)X的化學(xué)式是NH4Cl

B.該反應(yīng)中各種元素的化合價都不變

C.過濾后，所得溶液中溶質(zhì)只有X

D.參加反應(yīng)的H2O和NH3的質(zhì)量比是18：17

（提出問題）

這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？

（猜想與假設(shè)）

經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原來是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種。

（理論分析）

為了確定該溶液，他們首先進行了

（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是_____溶液。

（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是_____。

（設(shè)計實驗）

為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設(shè)計了如下實驗：

（實驗結(jié)論）

（3）該瓶無色溶液是_____。

（實驗反思）

（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計的實驗還可簡化，同樣達(dá)到鑒別的目的。丙同學(xué)設(shè)計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：

（5）下列物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生與步驟①類似實驗現(xiàn)象的是_____。

A Ba（OH）2 B CaCl2 C KNO3 D H2SO4

（1）實驗中使用銅片，是利用了銅的_____性。

（2）銅片受熱的一面變黑，是因為產(chǎn)生了_____。

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)乒乓球碎片先燃燒起來，說明燃燒需要的條件之一是_____。