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【題目】海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析,正確的是(

A. 溶質(zhì)質(zhì)量增加B. 溶液質(zhì)量不變

C. 溶劑質(zhì)量減少D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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【題目】PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 100℃時,PbO35%NaOH溶液中的溶解度為100g·L-1

B. 60℃時,PbO35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度

C. 20℃時,PbO10%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量,一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量

D. 80℃時,將PbO溶解在10%NaOH溶液中達(dá)到飽和,然后降溫至40℃,該過程中一定析出固體

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【題目】如圖所示,將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大,如表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是( 。

X

稀鹽酸

雙氧水

Y

鐵粉

氫氧化鈉

氯化鈉

二氧化錳

硝酸銨

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

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【題目】為了分析生鐵中鐵的含量,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實驗研究,即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng),并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖(見圖).

說明:生鐵中雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng).

1)鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為_____g

2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)_____。

3)某同學(xué)列出了如下計算式:生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=(73+6ag小明對該計算式提出了質(zhì)疑,請指出其中的錯誤_____

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【題目】為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的快慢,某化學(xué)興趣小組做了如下探究實驗.

1)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

2x_____,選擇此數(shù)值的理由_____.實驗過程中,可以通過觀察_____來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度.

3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈,同學(xué)們提出了以下猜想:

猜想一:試管Ⅰ中氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用;

猜想二:試管Ⅱ中硫酸根離子對反應(yīng)起了阻礙作用;

猜想三:以上兩種猜想同時成立.

為了驗證上述猜想是否正確,向試管Ⅰ中加入少量_____(填序號),向試管Ⅱ中加入少量_____(填序號),作對比實驗.

A 硫酸銅 B 氯化鈉 C 硫酸鈉 D 濃鹽酸

4)通過(3)中的對比實驗,觀察到試管Ⅰ中反應(yīng)快慢無明顯變化,試管Ⅱ中反應(yīng)明顯加劇,則_____猜想成立.

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【題目】為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量),每隔10分鐘測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量,測得數(shù)據(jù)如表:

加入稀硫酸后10分鐘

加入稀硫酸后20分鐘

加入稀硫酸后

加入稀硫酸后40分鐘

加入稀硫酸后50分鐘

232.4g

232.3g

232.2g

232.1g

232.1g

(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為______g

(2)計算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫出計算過程)

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【題目】某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬),進(jìn)行如下實驗:

(1)如圖A所示,將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生____,溶液由無色變?yōu)?/span>____色。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)一段時間后,將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實驗,如圖B所示。若甲中出現(xiàn)氣泡,乙中無明顯現(xiàn)象,則燒杯乙中的溶質(zhì)是___,可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為_________________________

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【題目】下列四個圖象,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( 。

A. 向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

B. 向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

C. 一定溫度下,向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

D. 向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉

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【題目】某實驗小組同學(xué)欲通過實驗探究金屬的性質(zhì)。

【實驗?zāi)康摹孔C明金屬活動性強弱:Al > Cu

【設(shè)計并實施實驗】小組內(nèi)的3位同學(xué)分別做了下述實驗:

實驗

現(xiàn)象

將鋁片直接放入到稀CuCl2溶液中

一段時間后才出現(xiàn)了預(yù)期的實驗現(xiàn)象

將用砂紙打磨過的鋁片放入稀CuCl2溶液(與甲實驗濃度相同)中

十幾秒內(nèi)即觀察到明顯現(xiàn)象。

將用砂紙打磨過的鋁片放入稀CuSO4溶液中

在與乙相同的時間內(nèi)沒有觀察到明顯現(xiàn)象

(1)實驗中,預(yù)期的實驗現(xiàn)象是________。

(2)對比甲、乙兩位同學(xué)的實驗,推測甲同學(xué)開始時沒有觀察到明顯實驗現(xiàn)象的原因是________。

該小組同學(xué)進(jìn)一步對實驗進(jìn)行探究。

【提出問題】為什么打磨過的鋁片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象不同呢?

【微觀探析】查閱資料可知兩個反應(yīng)的微觀示意圖如下。

(3)圖1反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反應(yīng)的微觀本質(zhì)是Al和Cu2+反應(yīng)生成 Al3+______ 。

【提出猜想】根據(jù)上述圖示,小組同學(xué)提出了如下猜想。

猜想1:產(chǎn)生現(xiàn)象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2+濃度大。

猜想2:溶液中Cl-對Al和Cu2+反應(yīng)有促進(jìn)作用。

猜想3:溶液中SO42-對Al和Cu2+反應(yīng)有阻礙作用。

【設(shè)計并實施實驗】

序號

實驗方案及操作

現(xiàn)象

結(jié)論

1

乙、丙兩位同學(xué)取Cu2+濃度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重復(fù)實驗。

與上述乙、丙同學(xué)實驗現(xiàn)象相同

猜想1______(填“成立”或“不成立”)

2

在同一時間內(nèi),③最快產(chǎn)生現(xiàn)象,②次之,①無明顯現(xiàn)象

猜想2成立

(5)甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗2得到的結(jié)論證據(jù)不充足,其理由是溶液中的__________ 對實驗可能有干擾。

(6)丙同學(xué)通過查閱資料排除了上述干擾,并模仿實驗2又設(shè)計了一組3支試管的實驗,證明了猜想3也成立。請在下列方框中畫出實驗設(shè)計圖示。__________

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【題目】某同學(xué)家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包裝袋上的字跡模糊.該同學(xué)進(jìn)行了如下探究,請你參與探究并填空:

[提出問題]該化肥中含有什么物質(zhì)?

[收集信息]經(jīng)詢問得知,該化肥為銨態(tài)氮肥.

[提出猜想]該化肥所含的陰離子可能是Cl、;中的一種或幾種.

[實驗、記錄與分析]

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗分析

(1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨

________

含有銨根離子

(2)另取少量該化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的硝酸鋇溶液,再滴加少量稀硝酸,過濾

產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解

沒有________填化學(xué)式存在

(3)(2)中所得濾液少量于試管中,滴加________

________

Cl存在

[實驗結(jié)論]若該化肥中只含有一種陽離子,則其中一定含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)________________________________________________________________________.

[實驗反思]若步驟(2)中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液是否可行?________(填“是”或“否”),請簡要說明原因:________________________________________.

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