Question

【題目】為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的快慢，某化學(xué)興趣小組做了如下探究實(shí)驗(yàn)．

（1）鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

（2）x＝_____，選擇此數(shù)值的理由_____．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以通過(guò)觀察_____來(lái)比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度．

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈，同學(xué)們提出了以下猜想：

猜想一：試管Ⅰ中氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用；

猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了阻礙作用；

猜想三：以上兩種猜想同時(shí)成立．

為了驗(yàn)證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量_____（填序號(hào)），向試管Ⅱ中加入少量_____（填序號(hào)），作對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

A 硫酸銅 B 氯化鈉 C 硫酸鈉 D 濃鹽酸

（4）通過(guò)（3）中的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察到試管Ⅰ中反應(yīng)快慢無(wú)明顯變化，試管Ⅱ中反應(yīng)明顯加劇，則_____猜想成立．

Answer 1

【答案】2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 5 對(duì)比實(shí)驗(yàn)只能有一個(gè)變量 氣泡產(chǎn)生的快慢 C B 一

【解析】

（1）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

（2）因?yàn)閷?duì)比試驗(yàn)只能有一個(gè)變量，所以x＝5，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來(lái)比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度．

（3）為了驗(yàn)證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量硫酸鈉后反應(yīng)速度無(wú)變化，則Na+、SO42﹣對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響．

向試管Ⅱ中加入少量氯化鈉反應(yīng)明顯加快，綜合可知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)影響，所以影反應(yīng)速率的是Cl﹣．

（4）過(guò)（3）中的對(duì)比試驗(yàn)，觀察到試管Ⅰ中反應(yīng)快慢無(wú)明顯變化，試管Ⅱ中反應(yīng)明顯加劇，則猜想一成立．

答案：

（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

（2）5；對(duì)比實(shí)驗(yàn)只能有一個(gè)變量；氣泡產(chǎn)生的快慢；

（3）C；B；

（4）一．