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【題目】銅元素廣泛存在于各種物質(zhì)中,如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu-Zn合金等。
(1)金屬Cu的用途________。(寫一條)
(2)寫出CuFeS2中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式_________(無需化簡)。
(3)現(xiàn)要測定某Cu-Zn合金中Cu的質(zhì)量。稱取l3g該合金粉末于燒杯中,將稀HCl分三次倒入,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗編號 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入的稀HCl的質(zhì)量/g | 100 | 100 | 100 |
生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.08 | 0.16 | 0.16 |
①分析上表,恰好完全反應(yīng)的是第__________次實驗。
②計算:該l3g合金中Cu的質(zhì)量______。(根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟)。
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【題目】廢舊手機電路板中有Fe、Cu、Ag、Ni 等金屬,下圖是某工廠將廢舊手機電路板先進(jìn)行預(yù)處理得到的金屬板,再進(jìn)行回收金屬的大致過程:
回答下列問題:
(1)過程I:金屬Ni(鎳)可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳(NiSO4)和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,操作①名稱是_____,實驗室中進(jìn)行該操作時,需要的玻璃儀器有燒杯、____,和玻璃棒。
(2)過程II:發(fā)生了鐵與硫酸鎳(NiSO4) 的置換反應(yīng),綜上判斷:Ni、Fe與H相比較的活動性順序應(yīng)為_______,(用“>”連接)。
(3)過程Ⅲ:發(fā)生了反應(yīng)2Cu+O2+_______H2SO4______CuSO4+______(____);CuSO4溶液中加入足量鐵粉的主要目的是________。
(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該回收過程的主要優(yōu)點是________(寫兩點)
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【題目】某小組在實驗室利用如下裝置進(jìn)行實驗:I.CO還原Fe2O3;II.探究產(chǎn)物成分。
I.CO還原Fe2O3
(1)檢查裝置氣密性、添加藥品、連接裝置,接下來的操作是__________(填序號);
a.先通一氧化碳;b.先點燃酒精噴燈加熱
(2)寫出該條件下CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式:___________。
(3)上圖裝置中不足之處是_________。
II.探究產(chǎn)物成分
(4)對黑色產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究:
①經(jīng)查閱資料可知,在不同溫度下,該還原反應(yīng)的過程如下:
②已知Fe3O4、FeO 與稀鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣泡,與CuSO4溶液不反應(yīng)。
提出問題:反應(yīng)后所得黑色固體的成分?
提出猜想:關(guān)于黑色固體組成有很多種可能,現(xiàn)針對其中三種合理猜想進(jìn)行探究
①Fe3O4和FeO
②_____和______(寫化學(xué)式)
③Fe .
實驗驗證過程如下:
操作 | 反應(yīng)現(xiàn)象 | 化學(xué)方程式 |
步驟1:取少量黑色固體于試管中,滴加足量稀鹽酸,振蕩。 | 固體:黑色固體完全消失; 液體:由無色變?yōu)闇\綠色; 氣體:有氣泡產(chǎn)生。 | _________, |
步驟2:取少量黑色固體于試管中,滴加足量CuSO4溶液,振蕩。 | 固體: 黑色固體完全消失,________, 液體:______。 | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
得出結(jié)論:猜想_____________________是正確的(選填“①”或“②”或“③”);
(5)稱重分析:由以上實驗可知,若有純凈Fe2O3 (相對分子質(zhì)量為160) 樣品16g, 通入CO完全反應(yīng)(到固體質(zhì)量不再減少),剩余固體質(zhì)量為_________g。
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【題目】依據(jù)下列實驗裝置圖,回答問題:
(1)上述裝置中,儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。
(2)在實驗室用裝置A制取O2,試管口放一小團(tuán)棉花的作用是___,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。若用裝置D收集O2,則氣體從______端通入(填“c”或“d”)。
(3)實驗室制取CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若用裝置C收集CO2。檢驗CO2是否收集滿的操作是___,若在裝置D中盛有足量澄清石灰水。再通入CO2,能觀察到的實驗現(xiàn)象是___。
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【題目】現(xiàn)有初中化學(xué)常見的物質(zhì)A~G,其中C為常用的食品干燥劑的主要成分,它們之間存在如下圖所示關(guān)系。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)①可用于實驗室制取氧氣
B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2
C.氣體E不支持燃燒,可用于滅火
D.紅色固體G可由金屬Ag與CuSO4溶液直接反應(yīng)得到
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【題目】水是生命之源,下列關(guān)于水的敘述錯誤的是( )
A.如圖所示,a為氧氣,b為氫氣
B.電解水前后原子種類不變
C.污水過濾后得到的水不能飲用
D.可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水
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【題目】等質(zhì)量的Zn、A1粉末分別與足量稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng),生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.曲線a表示的是Al
B.放出H2質(zhì)量:Zn>Al
C.產(chǎn)生H2速率:Zn>Al
D.產(chǎn)物中金屬離子的化合價都是+2
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【題目】我國擁有LED技術(shù)(硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管)自主知識產(chǎn)權(quán)。圖a、b分別為氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圖c是鎵在元素周期表中的信息。下列說法正確的是( )
A.氮原子核內(nèi)有7個電子
B.氮化鎵的化學(xué)式可能為GaN
C.鎵的相對原子質(zhì)量是69.72g
D.鎵元素位于第三周期,屬于金屬元素
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【題目】從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬,實驗過程如下:
請回答:
(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是___________;金屬B是___________。
(2)操作a的名稱是___________;在過程中需要使用玻璃棒,其作用是___________。
(3)寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式__________,該反應(yīng)屬于的基本反應(yīng)類型是______。判斷步驟②硫酸是否適量的依據(jù)是________。若沒有稀硫酸,步驟②可以加入適量的____溶液。
(4)將某Fe-Cu合金樣品20g,放入足量的稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。實驗測得20g該合金樣品與70.6g某稀硫酸恰好完全反應(yīng),求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(寫出計算過程)
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【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢?同學(xué)們決定進(jìn)行探究。探究前老師提示,該反應(yīng)生成的氣體只有一種。
(提出猜想)生成的氣體可能是:①SO2 ②O2 ③H2。
(查閱資料)①SO2與二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似,也能使澄清石灰水變渾濁。
②濃硫酸具有強烈的吸水性,可做氣體的干燥劑。
③H2與CO均可以還原金屬氧化物。
(方案設(shè)計)甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案,驗證猜想的氣體。
甲同學(xué)認(rèn)為:若觀察到澄清石灰水變成白色渾濁,則氣體為_________。若觀察到紅色的銅絲網(wǎng)變成黑色,則氣體為____________。
(實驗探究)
①實驗開始時,應(yīng)先將收集到的氣體從a處通入一段時間后,再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是________。
②實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁,C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色,試管壁上有水滴生成;
(實驗結(jié)論)鐵粉與該硫酸銅溶液反應(yīng)時,產(chǎn)生的氣體是______。
(實驗反思)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案操作復(fù)雜,他只需一盒火柴即可確定該氣體成分。乙同學(xué)的實驗方案是:_______。
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