則下列表述正確的是（ ）

A.未測(cè)值為2B.丙可能是催化劑

C.乙全部發(fā)生了反應(yīng)D.甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為

（1）指出②、④裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：X ，Y ．

（2）用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，需要選用的發(fā)生裝置是 （填裝置標(biāo)號(hào)，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（3）二氧化碳的收集裝置可選用 ，二氧化碳的檢驗(yàn)裝置可選用 ．

（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱無(wú)水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來(lái)制取甲烷氣體．要制取并收集甲烷（密度比空氣小，難溶于水），可選用的發(fā)生、收集裝置依次是 ．

①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3

A.表示物質(zhì)組成的化學(xué)式有①④⑤

B.④中數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個(gè)氧原子

C.表示陽(yáng)離子的有②③

D.⑤中氯元素的化合價(jià)為-1

（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：a._____

（2）用裝置A作為發(fā)生裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,其中二氧化錳的作用是_____；可用D裝置收集氧氣，是因?yàn)檠鯕?/span>_____的性質(zhì)，當(dāng)看到_____現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明氧氣收滿(mǎn)；

（3）實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，并選用圖B做發(fā)生裝置時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流，大家提出從兩方面加以改進(jìn)：

一是選用圖C做發(fā)生裝置，其理由是_____；

二是加水稀釋過(guò)氧化氫溶液，若把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為_____g；

（4）現(xiàn)有一瓶102g雙氧水，加入適量二氧化錳，完全反應(yīng)后生成氧氣的物質(zhì)的量為0.03mol，試計(jì)算參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量和這瓶雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）用上圖的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序是_____；

（2）圖D中，取用固體NaCl的儀器名稱(chēng)是_____；

（3）圖E中，將氯化鈉放在稱(chēng)量紙上，稱(chēng)出_____g氯化鈉；量取所需的水（此時(shí)水的密度可看作1g/ml），應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是_____（選填“10”、“50”或“100”）ml。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_____（填序號(hào)）；

（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是_____g/100g水；

（2）以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是_____（選填“NaCl”或“KNO3”）；

（3）20℃時(shí)，將20gNaCl固體加入50g水中，充分?jǐn)嚢�，形成的溶液質(zhì)量為_____g；

（4）為了將混有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3的飽和溶液提純，可通過(guò)_____方法獲得較純凈的KNO3晶體；

（5）40℃時(shí)，將NaCl和KNO3的飽和溶液各100g降溫到20℃，對(duì)剩余溶液描述正確的是_____。

A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl＜KNO3

B 析出固體的質(zhì)量：NaCl＞KNO3

C NaCl和KNO3都是飽和溶液

D 溶劑的質(zhì)量：NaCl＞KNO3

（1）開(kāi)始反應(yīng)前a、b兩管內(nèi)都充滿(mǎn)4％的氫氧化鈉溶液。關(guān)閉活塞，接通電源，可以看到兩個(gè)電極上出現(xiàn)_____；一段時(shí)間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導(dǎo)線應(yīng)接電源的_____（填“正”或“負(fù)”）極，用_____驗(yàn)證b管中的氣體。

（2）該實(shí)驗(yàn)證明水是由_____組成的，電解水的方程式為_____

（3）電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____4％（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)中氧化物的化學(xué)式_____；

（2）參與反應(yīng)的的與的分子個(gè)數(shù)比為_____；

（3）試寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式：_____；

（4）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是_____。

（1）用來(lái)檢驗(yàn)無(wú)水酒精中是否含有水的物質(zhì)是_____化學(xué)式為_____；

（2）引起酸雨的主要物質(zhì)是_____；

（3）自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中加液氯的目的是_____；

（4）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分，C3H8的摩爾質(zhì)量是_____，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（用分?jǐn)?shù)表示），0.25molC3H8中約含有_____個(gè)H原子。

A.30℃時(shí)M的溶解度小于N的溶解度

B.P點(diǎn)表示t℃時(shí)M、N的溶解度相等

C.M、N都是難溶物質(zhì)

D.陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液