（1）工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。

①如圖1是實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，采用水浴加熱的優(yōu)點是_____，多孔球泡的作用為_____。

②工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣，這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點是_____。

（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過程如圖3：

①“沉淀”時的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑

②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是_____（填化學(xué)式），烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為_____。

③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高，其可能的原因為_____（填序號）。

a反應(yīng)物未完全沉淀

b過濾時濾紙破損

cCu2（OH）2CO3未洗滌干凈

dCu2（OH）2CO3未完全烘干

④“沉淀”時若有少量3Cu（OH）22CuCO3生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

（3）T℃時加熱64.0g硫酸銅，一段時間后得到30.4gCuO和Cu2O的混合物，該混合物中CuO的質(zhì)量為_____克。

（1）①對應(yīng)的作用是_____；③對應(yīng)的作用是_____。

（2）如圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；從能量變化角度看，該反應(yīng)中是_____能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

請結(jié)合圖中提供的儀器回答問題。

（1）寫出圖中標(biāo)號a的儀器名稱_____，使用A裝置制取氣體優(yōu)點是_____。

（2）實驗室可用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置對應(yīng)為_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，在以上選用的裝置中有一種需作改進(jìn)，改進(jìn)的方法是_____。

（3）若用濃氨水和生石灰混合物制取少量氨氣，則應(yīng)選擇的反應(yīng)發(fā)生裝置為_____。其中生石灰所起的作用有兩個，分別為_____，_____。

（1）NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。在20℃時KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是_____（填字母）；在50℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是_____（填字母）。

A大于　　B小于　　C等于　　D無法確定

（2）20℃時，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____10%（填“>”、“<”或“=”）；20℃時，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____10%（填“>”、“<”或“=”）（20℃時Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。

（3）50℃時KNO3的溶解度為85.5克，將50gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____，此時的溶液是_____（“飽和”或“不飽和”）溶液。

（1）葡萄糖在動物體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水_____；

（2）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵（赤鐵礦的主要成分為氧化鐵）_____；

（3）氯化銨晶體和熟石灰混合研磨會生成一種氨臭味的氣體_____；

（4）鐵絲在氧氣中燃燒_____；

（5）銅放入硝酸銀溶液中發(fā)生的反應(yīng)_____。

A.微粒觀：金剛石與石墨的碳原子排列方式不同，故物理性質(zhì)不同

B.結(jié)構(gòu)觀：一氧化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)不同，其化學(xué)性質(zhì)不同

C.轉(zhuǎn)化觀：在一定條件下，CO2 與 CO 可以相互轉(zhuǎn)化

D.守恒觀： 一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒生成 CO、CO2 和 H2O，經(jīng)測定水的質(zhì)量為 18g， 則甲烷質(zhì)量為 16g

A.只含碳?xì)鋬煞N元素B.碳?xì)湓�素的質(zhì)量比為 8:1

C.a=23D.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%

碘鹽

配料：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）

含碘量：20 mg/kg

保質(zhì)期：18個月

食用方法：勿長時間燉炒

貯藏指南：避光、避熱、密封防潮

上圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題：

（1）食用“碘鹽”中共含有_________種元素；

（2）碘酸鉀（KIO3）中碘元素、氧元素的質(zhì)量比是________；

（3）計算一袋500 g碘鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量是多少_______mg（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1 mg）。

（1）甲同學(xué)通過如圖的裝置來探究影響“氧來樂”分解速率的因素。檢查該裝置的氣密性的方法是_________。

（2）乙同學(xué)不小心將生銹的鐵釘放入了盛有“氧來樂”的錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口迅速產(chǎn)生大量的氣泡，于是他作出如下猜想：

猜想Ⅰ：可能是鐵釘上的鐵加快了“氧來樂”的分解；

猜想Ⅱ：可能是鐵釘上的______加快了“氧來樂”的分解。

（進(jìn)行實驗）

（3）乙同學(xué)選擇一枚潔凈的鐵釘，并用砂紙打磨干凈之后，放入盛有“氧來樂”的錐形瓶中，未觀察到明顯現(xiàn)象，說明猜想Ⅰ不成立。

丙同學(xué)在上述裝置中加入一枚生銹的鐵釘，并重復(fù)上述實驗，觀察到_________，說明猜想Ⅱ成立。

（反思評價）

（4）如果你要確定猜想Ⅰ中所加物質(zhì)是“氧來樂”分解的催化劑，還需要驗證______。

（1）儀器①的名稱是________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為________；實驗時應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，其作用是______。

（3）用排水法收集氧氣的合適時機(jī)是________________。