A.生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”

B.A點對應的是30℃時碳酸鈉的不飽和溶液

C.30℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數是36.3%

D.將10℃時兩種物質的飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質量分數大小關系：NaCl＞Na2CO3

A.硫元素的相對原子質量是32.06

B.硫原子的核外電子數為16

C.硫粉在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

D.二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

請你完成有關計算（結果保留一位小數）：

（1）反應放出的氫氣是多少？

（2）生鐵樣品中鐵的質量分數是多少？

（3）反應后所得溶液的質量是多少？

（初步判斷）根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，你認為E溶液中的溶質應該屬_____類物質；通過觀察，興趣小組的同學進一步判斷E溶液可能呈堿性，其理由是_____。

（作出猜想）猜想Ⅰ：E溶液是NaOH溶液 猜想Ⅱ：E溶液是Na 2CO3 溶液

（實驗驗證）興趣小組的同學取少量E溶液于試管，按下圖所示操作進行實驗：

（1）通過操作①，興趣小組的同學確認E溶液呈堿性，則X溶液是_____。

（2）綜合分析操作②和操作③實驗過程中產生的現象，你認為操作②發(fā)生反應的化學方程式是_____；Z溶液中的溶質可能是_____（填化學式），由此你對以上猜想得出的結論是_____（選填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正確。

（3）操作③實驗過程中，溶液由無色變成紅色的原因是_____。

（1）D的化學式為_____。

（2）A所屬的物質類別是_____。

（3）B與C反應的化學方程式是_____，該反應的基本類型是_____。

（1）依據反應的微觀示意圖寫出化學方程式____________。

（2）氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”。寫出堿雨中的堿的化學式，并標出其中氮元素的化合價________________。

（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下：

① 加入的X 應為________________（填字母序號）。

A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2

②生產流程中能被循環(huán)利用的物質是_________________。

（1）上述材料中屬于有機合成材料的是_________，屬于金屬材料的是_________（寫一種即可）。

（2）飛機外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點是_________。

（3）在對高鐵鋼軌中的縫隙進行焊接時，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。該反應的化學方程式為________，反應基本類型是________。

A.t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液蒸發(fā)等質量水，所得溶液的溶質的質量分數可能相等

B.溫度高于t1℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

C.t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至 t1℃，析出晶體的質量甲可能大于乙

D.t2℃時乙溶液中溶質質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數

A. 過濾B. 測定空氣中氧氣含量

C. 測定溶液 pH 值D. 稀釋濃硫酸

（1）參加反應的Ba(OH)2質量共有 g。當滴加Ba(OH)2溶液50g時，燒杯內溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）求該硫酸溶液的溶質質量分數（寫出答題過程，結果保留0.01%）。

（3）在下圖中畫出產生沉淀質量與滴加Ba(OH)2溶液的質量關系。

（4）滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的溶質質量分數為 （結果保留0.01%）。