（1）丙烯酰胺的相對分子質量是多少？

（2）丙烯酰胺中各元素的質量比m（C） ：m（H） ：m（N）：m（O）是多少？

（3）丙烯酰胺中碳元素的質量分數是多少（計算結果精確至0．1%）？

A. 銥元素是金屬元素B. 銥的元素符號是Ir

C. 銥原子的原子序數為77D. 銥元素的相對原子量為192.2g

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①__________。

（2）實驗室用分解氯酸鉀制氧氣，若要從氯酸鉀完全分解后的固體殘渣中回收二氧化錳，選擇合適的操作并按正確順序排列__________（填序號）。

a烘干 b溶解 c過濾 d蒸發(fā) e洗滌

（3）通過裝置B、F來驗證二氧化碳的性質，實驗過程中觀察到F中有氣泡置出，但石灰水未變渾濁，試分析其可能的原因__________。

（4）某同學依次連接B、G、F裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，F裝置中溶液變渾濁，則B裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（5）氫化鈣常溫下能與水反應生成和一種堿，是野外工作人員便攜燃料的來源。現利用鋅粒和鹽酸制備與金屬鈣反應制取（如圖，裝置左側連氣體發(fā)生裝置）。則洗氣瓶中m、n應選下列試劑的_______、_______（填序號）；

Ⅰ．溶液 Ⅱ．溶液 Ⅲ．濃硫酸。

為防止鈣被氧化，在點燃之前必須進行的操作是_______。與水反應的化學方程式為_______，為防止空氣中的、、水蒸氣與或反應，必須在導管末端連接的干燥管裝置中添加的藥品是__________（填序號）。

A 和的混合物 B濃硫酸 C鐵粉

（1）用化學用語填空：

①人體中含量最多的元素是__________；②極易與血紅蛋白結合的有毒氣體是__________；

③食醋中顯酸性的陽離子是__________；④硫酸亞鐵中鐵元素化合價是__________；

（2）如圖是某同學自制汽水的課外實驗，回答下列問題：

①檸檬酸pH__________7（填“<”、“=”或“>）

②有關小蘇打說法正確的有__________（填序號）

A屬于酸 B可做焙制糕點的發(fā)酵粉 C可用于治療胃酸過多

（3）水是生命之源，也是實驗室常用的溶劑。

①生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是__________。

②含氮物質進入水中會使水質惡化。這里的“氮”指__________（填號）。

A元素 B原子 C分子

③在某溫度下，分別向盛有等質量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質甲或乙，圖中x表示所加固體的質量，y表示溶液中溶質與水的質量比。a、b點之間，該溫度下的乙溶液為__________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溫度時甲的溶解度為__________g。

（查閱資料）（1）過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛艇中產生氧氣。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（2）常溫、常壓下O2的密度為1.3g/L。

（分析猜想）

（1）該小組同學認為，不做實驗，就可以判斷該物質中一定含Na2O2，理由是_____。

（2）進一步對固體成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH兩種物質；Ⅲ．含有_____兩種物質質；Ⅳ．含有_____三種物質。

（實驗探究）

按如圖的所示連接好裝置。用電子天平秤取2.00g樣品于干燥的裝置中，分液漏斗中添加一定量的蒸餾水。

（3）打開分液漏斗活塞，將水滴加到錐形瓶中。反應完全后無固體剩余，注射器中收集到80mL氣體，說明樣品中含有_____gNa2O2 （結果保留到小數點后兩位，下同）。

（4）向反應后溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，說明反應后溶液顯_____（選填“酸性”或“堿性”），小明認為原固樣品體樣品中一定含有氫氧化鈉，你認為他的觀點_____（選填“正確”或“不正確”），理由是_____。

（5）繼續(xù)向錐形瓶中滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置，上層清液紅色不褪，根據實驗可以確定滴加酚酞溶液前錐形瓶中溶液含有的溶質是_____（填化學式）。

（6）將錐形瓶中混合物經過過濾、洗滌、干燥等，稱得固體質量為1.97g。

（得出結論）

通過以上實驗得出猜想_____成立。氫氧化鈉的質量為_____g。

（反思與提高）

過氧化鈉長期暴露在空氣中，最終會變質為_____（填化學式）。

（1）黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種_____（選填“合金”或“純金屬”）。

（2）體溫計中的金屬是_____。

（3）鋁耐腐蝕是因為表面形成_____（填化學式）。

（4）工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為_____。

（5）鈦合金是人造骨的重要材料。要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動性強弱，以下方法不能達到目的是_____。

A 查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表 B 利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗

C 利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D 利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗

（6）含有鋅6.5g、鐵5.6g、銅6.4g、鋁2.7g的混合粉末與一定質量的稀硫酸充分反應后，有9.2g固體剩余，則生成氫氣質量為_____g，所得溶液中溶質的質量是_____g。

A. 探究對銅生銹是否有影響

B. 驗證質量守恒定律

C. 測定空氣中氧氣含量

D. 驗證燃燒需要溫度達到著火點

A. 苯屬于有機高分子化合物

B. 苯由6個碳原子和6個氫原子構成

C. 苯中碳氫兩種元素的質量比為1：1

D. 苯完全燃燒產物有CO2和H2O

（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式：_____。已知鐵絲燃燒生成四氧化三鐵。

（2）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖所示）。

由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由_____（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒形成的。

（3）探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？

（查閱資料）

由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其_____（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。由此推測：鈉在燃燒時，_____（填“有”或“沒有”）火焰產生。

（1）給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時交替慢慢推動注射器活塞的目的是_____。利用這種方法可以測定出空氣中氧氣含量的理由是______；同時這個實驗還可以證明空氣是一種混合物，其理由是_____；

（2）在實驗過程中，可觀察到銅絲逐漸由_____色變?yōu)?/span>_____色，發(fā)生反應的文字表達式為_____；

（3）停止加熱冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器中，其讀數應約為_____mL，

（4）根據上述實驗的原理同學們又設計出如圖2所示實驗裝置，你認為也可以用于測定空氣中氧氣含量的是______（填編號）．

（5）你所選擇的“測定空氣中氧氣體積含量”的實驗中，觀察到的實驗現象是：_____．

（6）由以上出現的現象得出的結論是：_____．