A. 金屬活動性：乙＞甲＞丙 B. 生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C. 相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出合金樣品，將稀硫酸分次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的固體的成分是________；這六次實驗中，第________次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，________．

（3）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（只寫答案，不需要寫計算過程）．

（1）一氧化碳燃燒：________；

（2）碳還原氧化鐵：________；

（3）高溫煅燒石灰石：________；

（4）將二氧化碳氣體通入澄清石灰水：________．

（1）在寒冷的冬天，當(dāng)你爸爸下班回到家中，你可以為他沏上一杯熱茶祛寒．你認為取下茶杯蓋，暖瓶塞應(yīng)如何放在桌上比較衛(wèi)生？洗刷茶杯后，怎樣判斷茶杯洗干凈了？

①________；②________．

（2）小明發(fā)現(xiàn)廚房里用久的醬油和醋瓶的商標(biāo)上有一些污漬，你認為可能的原因________，還發(fā)現(xiàn)燃氣灶頭上有一個金屬支架，支架的作用________．

（3）查看加碘鹽說明，發(fā)現(xiàn)加碘鹽是在氯化鈉中加了少許碘酸鉀，加碘鹽是________（填寫字母序號）． 純凈物 混合物

（4）不少家庭養(yǎng)觀賞魚，有時會在魚缸里放點“魚浮靈”可使水中的含氧量迅速增加，“魚浮靈”的化學(xué)名稱是過氧碳酸鈉（俗稱固體雙氧水）．常溫下，過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣，能有效地提高水生動物的成活率．請設(shè)計實驗驗證“魚浮靈”的供氧原理．

（1）用如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是_____ （填序號），理由是_____

（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是_____

（Ⅱ）B的化學(xué)式為_____。

（Ⅲ）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為_____。

（Ⅳ）表中x的值是_____

（1）鎂在氮氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色固體，組成這種固體的元素是_____；

（2）工業(yè)制硫酸過程中發(fā)生的一個化學(xué)變化：4FeS2+11O22Fe2O3+8X，則X化學(xué)式為_________；

（3）在化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，每個鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，每個銅離子___________2個電子，變成銅原子；

（4）將35g氯酸鉀與5g二氧化錳混合后加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為30g，則生成氧氣質(zhì)量為__________g。

下列說法中，正確的是（ ）

A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g

B．物質(zhì)丙是該反應(yīng)的催化劑

C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量之比為9：16

D．

A. W可能是單質(zhì) B. Y可能是催化劑

C. 該反應(yīng)是分解反應(yīng) D. 反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為

A. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C. 參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為3：1

D. 乙一定是化合物

A．白磷和紅磷的的著火點都低于80℃

B．①③現(xiàn)象對比說明物質(zhì)燃燒必需與氧氣接觸

C．②③現(xiàn)象對比說明物質(zhì)燃燒的條件是可燃物

D．熱水可以起到____________________的作用