Question

【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)．

（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡的是_____ （填序號(hào)），理由是_____

（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。經(jīng)過一段時(shí)間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是_____

（Ⅱ）B的化學(xué)式為_____。

（Ⅲ）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為_____。

（Ⅳ）表中x的值是_____

Answer 1

【答案】B 裝置未密閉，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變 NO 10∶9 18

【解析】

（1）分析三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以知道，A中反應(yīng)是在密閉的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；B裝置未密閉，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少；C雖然是敞口的容器中反應(yīng)但是沒有生成氣體也沒有空氣中的成分參與反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。因此可以判斷B實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡。故選B。

（2）Ⅰ、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以知道，在反應(yīng)的過程中是分子裂解成原子，原子進(jìn)行了重新組合而得到新的分子，所以該過程中原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。

Ⅱ、根據(jù)題中的圖例可以知道B物質(zhì)的一個(gè)分子是由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子組成的，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為：NO。

Ⅲ、根據(jù)表格中的信息可以知道，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了，所以B為生成物，而反應(yīng)前后A物質(zhì)的質(zhì)量減少了，所以A為反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道，反應(yīng)物為A和D，而生成物為B和C，其中A為NH3 ，B為NO，C為H2O，D為O2，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以可以知道B和C的質(zhì)量比=120∶108=10∶9；

Ⅳ、根據(jù)Ⅲ的解答可以知道，反應(yīng)中生成B的質(zhì)量為：140g﹣20g=120g，而B∶C=10∶9，所以可以判斷反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為108g，即126﹣x=108，所以x=18。