已知,氫氧化鋇和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度是：

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(1)碳酸鋇與碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，高溫下能分解成兩種氧化物，碳酸鋇在高溫下分解的化學(xué)方程式為______________。

(2)氧化鋇與氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，能與水反應(yīng)。溶液A中存在的陽離子是___________(寫離子符號(hào))。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里完成操作1，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外,還有______________。

(4)操作2采用的操作方法依次為____________(填序號(hào))。

A.過濾 B.降溫 C.加熱 D.蒸餾 E.灼燒

(5)反應(yīng)3的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(6)廢渣要經(jīng)過洗滌后才能棄渣，原因是________________________。

(7)假設(shè)該碳酸鹽礦石中含有40%的碳酸鈣，那么50kg該礦石理論上可制得氫氧化鈣的質(zhì)量是________kg。

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(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③，并對(duì)對(duì)比，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________________。

(2)要說明氧化銅對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，則要選用實(shí)驗(yàn)______和實(shí)驗(yàn)_______進(jìn)行對(duì)比。

(3)用實(shí)驗(yàn)③和④探究溫度對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，則MnO2的質(zhì)量是__________g，反應(yīng)的溫度是_________℃，實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；若t3>t4，氯酸鉀分解速率與溫度的關(guān)系是__________________。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液50g

①需要固體氯化鈉的質(zhì)量_____________g，水___________mL(水的密度1g∕cm3)

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉鈉時(shí)，移動(dòng)好游碼,向托盤中加入氯化鈉，若指針偏向分度盤的左邊,要進(jìn)行的操作是_____________________。

(2)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液液(密密度約為1.04g/cm3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。

①需要6%的氯化鈉溶液_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))，水________g。

②該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和燒杯外,還需要的儀器是_____________。

(1)寫出儀器①②的名稱：①__________________；②_____________________。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為________________________________；當(dāng)用F裝置收集滿O2并取出集氣瓶后,停止該實(shí)驗(yàn)的正確操作方法是________________。

(3)可用E裝置收集的氣體是________________(需答兩種)。

(4)硫化氫(H2S)是有毒氣體,實(shí)驗(yàn)室常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體,應(yīng)選用的發(fā)生裝置最好是_________________。

(5)檢査C裝置氣密性的方法是:先用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的膠皮管,再向長頸漏斗中 加入水_______________________,靜置，若觀察到________________,說明氣密性良好。

(6)G裝置可用于氣體的收集、檢驗(yàn)、除雜和體積的測量等,用該裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是______________(填序號(hào))。

A.氣體從a端通入,收集氫氣。

B.瓶內(nèi)裝有澄清石灰水,氣體從a端通入,檢驗(yàn)氧氣中中是否混有二氧化碳。

C.在b端連接量筒,瓶內(nèi)裝滿水,氧氣從a端通入,測量氣體的體積。

D.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液,氣體從a端通入,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。

(1)上述反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(2)下圖表示加入碳酸鎂固體前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子

(寫離子符號(hào))。

__________，__________，____________。

(3)下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng),而且反應(yīng)前后溶液中的離子種類和個(gè)數(shù)比變化與上圖相似的是_________________(填序號(hào))。

A.CuO粉末 B.KOH溶液 C.BaCO3固體 D.Cu片

(1)氣體的溶解度隨溫度變化的情況與________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

(2) t2℃時(shí),將65g甲固體加入到100g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為________g。

(3)要使t2℃時(shí)接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是___________。

(4)若將t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫到t1℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(1)鉈元素的化合價(jià)有+1、+3價(jià)，寫出氧化鉈的化學(xué)式_________________。

(2)取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中，再滴加適量氫氧化鋇溶液,充分振蕩、靜置，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)氫氧化亞鉈加熱分解的化學(xué)方程式為________________。

(4)氧化亞鉈與氫氣加熱生成鉈和水，該反應(yīng)屬屬于______________(填反應(yīng)類型)。

(1)圖A、B、C是金屬屬的應(yīng)用實(shí)例，根據(jù)這些實(shí)例可推斷出金屬具有的物理性質(zhì)有____________(需答兩點(diǎn))。

(2)圖D中,最容易生銹的部位是___________(填“a”“b”或“c”)。

(3)焊錫(主要含錫、鉛)與其組成它的純金屬相比具有_______________的特性,可用來焊接金屬。

(4)將純銅片和黃銅片互相刻畫畫，純銅片上留下明顯的劃痕(實(shí)驗(yàn)如圖E所示)，該實(shí)驗(yàn)說明了________________________________.

(5)用磁鐵礦(Fe3O4)煉鐵的原理是:在高溫下，用一氧化碳把鐵從磁鐵礦里還原出來,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(1)石油是一種粘稠狀液體，主要含有_____________兩種元素

(2)頁巖氣是指蘊(yùn)藏于頁巖系統(tǒng)中的天然氣，頁巖氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式為___________。

(3)某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石粉漿來吸收煤燃燒時(shí)排放出的二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X，則X的化學(xué)式為_________。

(4)以天然氣為燃料的燃?xì)庠�，�?dāng)其火焰呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，這時(shí)就需要調(diào)節(jié)灶具的進(jìn)風(fēng)口,目的是_______________________。

A. 乙酰水楊酸分子中,碳原原子、氫原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比是12:1:16

B. 乙酰水楊酸中,碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9:8

C. 45g乙酰水楊酸中氫元素的質(zhì)量是2g

D. 乙酰水楊酸中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%