【題目】金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)圖A、B、C是金屬屬的應(yīng)用實(shí)例，根據(jù)這些實(shí)例可推斷出金屬具有的物理性質(zhì)有____________(需答兩點(diǎn))。

(2)圖D中,最容易生銹的部位是___________(填“a”“b”或“c”)。

(3)焊錫(主要含錫、鉛)與其組成它的純金屬相比具有_______________的特性,可用來焊接金屬。

(4)將純銅片和黃銅片互相刻畫畫，純銅片上留下明顯的劃痕(實(shí)驗(yàn)如圖E所示)，該實(shí)驗(yàn)說明了________________________________.

(5)用磁鐵礦(Fe3O4)煉鐵的原理是:在高溫下，用一氧化碳把鐵從磁鐵礦里還原出來,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

【答案】 導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 b 熔點(diǎn)低 合金的硬度比其組成它的純金屬大(或黃銅的硬度比純銅大) 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2

【解析】（1）金屬用作電纜，是利用了它的導(dǎo)電性；用于制作鐵鍋，利用的金屬的導(dǎo)熱性；用于制作金屬絲，利用的金屬具有延展性；

（2）鐵與氧氣、水充分接觸時(shí)容易生銹，在一燒杯中放有一根鐵釘，使其一半在液面以上，一半在液面以下，b點(diǎn)鐵最容易與氧氣、水同時(shí)接觸，最容易生銹；

（3）合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低，焊錫（主要含錫、鉛）與其組成它的純金屬相比具有熔點(diǎn)低的性質(zhì)，可用來焊接金屬；

（4）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明合金的硬度比其組成它的純金屬大；

（5）用磁鐵礦（Fe3O4）煉鐵的原理是：在高溫下，用一氧化碳把鐵從磁鐵礦里還原出來，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>________________________，

(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是：________，

(3)圖中所示稱量的質(zhì)量是_______g。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個(gè)重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進(jìn)行相關(guān)探究的過程。

（知識(shí)儲(chǔ)備）

(1)鋅錳電池的構(gòu)造和組成（見圖）。

(2)結(jié)晶水合物的特殊性質(zhì)：在逐步升高溫度條件下，結(jié)晶水合物能失去部分或者全部結(jié)晶水，如藍(lán)色的膽礬晶體（CuSO4 5H2O）受熱時(shí)可失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末（CuSO4）。

I.制備皓礬晶體（ZnSO4xH2O）

小組同學(xué)參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：

(1)流程圖中試劑a的化學(xué)式是________；得到的濾液1農(nóng)業(yè)上可用作_______________。

(2)將濾渣B在空氣中充分灼燒可提純制得的固體是_________，該方法提純的原理是（用化學(xué)方程式回答）______________________。

（3）測定鋅皮（銅芯）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取不同質(zhì)量鋅皮（銅芯）于燒杯中，并加入等濃度的稀硫酸，數(shù)據(jù)如下表所示：

鋅皮（銅芯）的質(zhì)量

20g

15g

稀硫酸的質(zhì)量

100g

120 g

生成氣體的質(zhì)量

0.4 g

0.4 g

求：鋅皮（銅芯）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，答案保留一位小數(shù)）_______

(4)濾液2中溶質(zhì)主要是硫酸鋅，其有關(guān)溶解度和溫度關(guān)系如下表，

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

將濾液2蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌、干燥，可得到皓礬晶體（ZnSO4xH2O)。

Ⅱ.皓礬晶體中結(jié)晶水含量的測定

小組同學(xué)將部分皓礬晶體（ZnSO4xH2O）帶回實(shí)驗(yàn)室，用如圖裝置測定晶體中結(jié)晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質(zhì)玻璃管中，加熱至完全失去結(jié)晶水:

（ZnSO4xH2O ==== ZnSO4 + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質(zhì)量為16.1g。

（5） A中的化學(xué)方程式是______________，B中的試劑可從下列物質(zhì)中選取，你的選擇是________。

A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水

（6）實(shí)驗(yàn)過程中若不通入空氣測得的結(jié)果將____________

（填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算皓礬晶體中結(jié)晶水的x值為_____。

（7）將上述皓礬晶體加熱會(huì)逐漸失去部分結(jié)晶水，加熱過程中有關(guān)殘留固體質(zhì)量如右圖，寫出C-D

段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖，在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

（1）圖A所示是近年新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是_________。

（2）由B、C兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式為_____。

汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示:

（3）該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是 _____________(填“分子”“原子”或“離子”)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

（4）氮的氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一，可用___________來測定雨水的酸堿度。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（7分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)，請回答下列問題。

【猜想與假設(shè)】其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度／g

36

109

21.5

9.6

常溫下某稀溶液的pH

7

13

11

9

【探究過程】

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 ；

在進(jìn)行操作②時(shí)有無色無味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的 。

【探究結(jié)論】

你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的 ，你的判斷依據(jù)是 。

【探究反思】

（1）若上述探究結(jié)論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應(yīng)是 （寫化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。

（2）另有同學(xué)猜想其中的溶質(zhì)還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息。

請你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是Na2SO4，并敘述理由： 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液50g

①需要固體氯化鈉的質(zhì)量_____________g，水___________mL(水的密度1g∕cm3)

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉鈉時(shí)，移動(dòng)好游碼,向托盤中加入氯化鈉，若指針偏向分度盤的左邊,要進(jìn)行的操作是_____________________。

(2)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液液(密密度約為1.04g/cm3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。

①需要6%的氯化鈉溶液_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))，水________g。

②該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和燒杯外,還需要的儀器是_____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究。

（提出問題1）該樣品中含有哪些物質(zhì)？

（提出猜想）猜想Ⅰ：全部是NaOH；

猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；

猜想Ⅲ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。

（實(shí)驗(yàn)探究1）為確定該樣品成分，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量樣品溶于水，加入

足量的________；

白色沉淀產(chǎn)生

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________

②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，

取濾液加入________；

________

證明猜想Ⅲ成立

（提出問題2）怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？

（實(shí)驗(yàn)探究2）為得到純凈的氫氧化鈉固體，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如下圖。請回答下列問題

⑴長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品極易變質(zhì)，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。操作B的名稱為________，所需的玻璃儀器有________、燒杯和玻璃棒。

⑵該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

⑶最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量________（選填“<”、“=”或“>”）變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

（實(shí)驗(yàn)探究3）為了測定NaOH的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置。

已知：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。

⑷B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是________。

⑸取10g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可知產(chǎn)生了CO20.44g，求原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程_____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。

根據(jù)圖示判斷，下列有關(guān)說法中，不正確的是：（ ）

A. 在t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶液不變濃

B. 將t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫，會(huì)析出晶體

C. 在t2℃時(shí)，160g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有甲60g

D. 在t2℃時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前K1、K2均已關(guān)閉。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

Ⅰ. A中盛有水，液面浸沒下端導(dǎo)管口，B中盛有含酚酞的NaOH溶液

Ⅱ.將注射器中的濃硫酸注入A中，并保持注射器活塞不動(dòng)，充分接觸后，打開K1和K2

Ⅰ. A中充滿CO2，B中盛有一定量的水

Ⅱ. 將注射器中的NaOH溶液(足量)注入A中，充分反應(yīng)后，打開K1和K2

(1)檢查A裝置氣密性：向下推注射器的活塞，松手后活塞恢復(fù)至原位，該現(xiàn)象說明________。

(2)實(shí)驗(yàn)1觀察到A中液體流入B中，B中溶液由紅色變成無色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________。

(3)實(shí)驗(yàn)2不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，其理由是_________________。

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