①為了測定水的組成，進行如下探究：

甲方案：電解水時玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________；b管內(nèi)生成的氣體是______________；檢驗a管內(nèi)產(chǎn)生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________，該實驗說明水是由氫、氧元素組成的理論依據(jù)是__________；

電解水時，常加入少量氫氧化鈉使電解水反應容易進行，而氫氧化鈉本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液，通電一段時間后，產(chǎn)生了16g氧氣，管內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)由 2.7%變?yōu)?/span>3.0%。試計算

Ⅰ.參加反應的水的物質(zhì)的量____________mol(根據(jù)化學方程式列式計算)。

Ⅱ.電解前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________________g。

乙方案：該方案的實驗目的是____________________，氫氣在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是_________________，現(xiàn)象__________；該實驗能否達到實驗目的，并闡述理由___________。

②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)。

Ⅰ. 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。

Ⅱ. 在40℃時，將40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的質(zhì)量是_______g。若升溫至60℃，形成的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。

Ⅲ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________。

Ⅳ. 固體KNO3中混有少量NaCl，欲提純KNO3所需的實驗步驟為________。

Ⅴ.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規(guī)律。下圖為不同溫度下，某氣體的溶解度與溫度的關系。

圖中P1與P2表示氣壓，則P1與P2的關系是________。

A.P1＞P2

B.P1＝P2

C.P1＜P2

D.無法確定

【組成角度】

①空氣中體積分數(shù)約為78%的物質(zhì)是___________。

②為測定空氣中氧氣體積分數(shù)，設計下圖實驗。

Ⅰ.為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該檢查裝置的 _________；

Ⅱ.該實驗中紅磷需要過量的原因是__________；

Ⅲ.紅磷燃燒的現(xiàn)象是____________，反應的化學方程式 ____________；

Ⅳ.冷卻至室溫后打開止水夾觀察到的現(xiàn)象是 _______________；由此得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為 ___________。

【微觀角度 】

①用“化學符號”或“圖示”填空。

②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。若忽略空氣中其它成分，如圖可表示空氣微觀模型的是__________(填選項)。

【變化角度】

在一個標準大氣壓下，空氣中部分組分的沸點如下：

①將燃著的木條置于盛有表中組分的混合液的鋼瓶口，觀察到的現(xiàn)象是____________。

②下列敘述錯誤的是_____________。

A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光

B．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．從冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，說明空氣中有水蒸氣

D．久置澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜，證明空氣中有二氧化碳

③鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式是____________。

【應用角度】

①酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由___________種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_______；氫元素的質(zhì)量分數(shù)為________(可用分數(shù)表示)；每個酒精分子含________個原子；46gC2H5OH中含_________個氧原子。配平酒精燃燒的化學方程式的系數(shù)依次為_______。

□C2H5OH+□O2□CO2+□H2O

②食品包裝內(nèi)充N2以防腐，因為N2的化學性質(zhì)_____________；

下列說法正確的是

A. 表中待測的值為5.0

B. X由碳、氫、氧三種元素組成

C. 該反應中O2與CO2 的物質(zhì)的量之比為2:1

D. 反應生成的H2O與CO2的質(zhì)量比為40:47

有關說法正確的是

A. 曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應

B. b點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止

C. 等質(zhì)量的碳酸鈣，粉末狀的產(chǎn)生CO2的質(zhì)量多

D. 對比分析點c、d可知，相同的氣壓時，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快

A. ①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.0％

B. ②中所得溶液是飽和溶液

C. 20℃時，NaCl 的溶解度是45.0g／100g 水

D. ③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

【查閱資料】

⑴鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)

⑵黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成

⑶有關數(shù)據(jù)見下表

【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。

⑴溶液A中溶質(zhì)主要有ZnC12和NH4Cl，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是______________________；

⑵欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是_________。

【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

⑴取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中， 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_____________有關反應的化學方程式___________________________。

⑵下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序號)。

A. ZnO與稀鹽酸 B. Zn與NaCl溶液 C. Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

請?zhí)羁眨?/span>

⑴配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→_______→溶解。

⑵稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平_________(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。

⑶配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。

⑷量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用____________(填儀器名稱)。

試推斷：

⑴寫出有關物質(zhì)的化學式：

D_________、乙_________。

⑵寫出下列化學反應的方程式：

①____________________；③____________________。

⑶ ②反應基本類型是____________。

⑴若用大理石和稀鹽酸制取比較純凈的二氧化碳，應該選擇的裝置組合是______________，有關反應的化學方程式為_________________________。

⑵若選擇過氧化氫溶液中加入二氧化錳來制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是______，若用E裝置裝滿水來收集氧氣，則氧氣應該從________端口進入(填a或b)。

⑶乙炔(C2H4)是一種不易溶于水的氣體，密度和空氣接近。實驗室用電石(一種固體CaC2)和水反應制取乙炔，應該選擇的裝置組合是____________。

⑴圖中M應為______類物質(zhì)；

⑵寫出一種能與鹽酸反應的鹽________(寫化學式) ；

⑶用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學方程式_______________________。