①氮元素 ；

②3個甲烷分子 ；

③氫氧根離子 ；

④SO2中硫元素的化合價為+4 ；

（2）如圖是兩種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：

①在化學反應中容易失去電子的是 （填序號）；

②圖中兩種元素組成的化合物的化學式是 。

回答下列問題：

（1）從分液漏斗中加入的藥品是__________

（2）從反應物的狀態(tài)和反應條件考慮，裝置A屬于__________型氣體發(fā)生裝置。

（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B的作用是__________，裝置C中盛有的溶液是__________。

（4）實驗過程中，同學們看到裝置D中“石蕊紙花”（用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，下同）無明顯變化，E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色．對此，同學們產生了濃厚的興趣，于是繼續(xù)進行以下實驗探究。

【查閱資料】Ⅰ．氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水（溶解性不大），并能與水反應：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸）．

Ⅱ．氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，氯水除了具有消毒作用，還具有漂白作用．

【提出問題】氯水中的什么物質具有漂白作用？

【提出猜想】猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用．

猜想2：氯水中的HCl具有漂白作用．

猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用．

猜想4：氯水中的Cl2具有漂白作用．

【實驗探究】

【反思交流】①同學們一致認為，不用再做實驗對猜想4進行探究，理由是：進行氯氣性質的實驗探究時，裝置__________（填裝置序號）的現(xiàn)象已證明了Cl2不具有漂白作用。

②錢程同學認為，由于氯氣在水中的溶解性不大，用實驗裝置F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，則最終反應所得溶液中含有的鹽類物質是__________。

（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式__________。

（2）寫出圖中C方框內甲、乙兩種粒子的符號：甲______，乙______。

（3）從微觀的角度分析，上述反應的實質是______（填粒子符號，下同）和______結合成H2O。

①下列“水”中，屬于純凈物的是 （填序號）；

a.海水 b.河水 c.蒸餾水 d.井水

②水在通電條件下分解的化學方程式為 。

③生活中可用活性炭凈水器來凈水，是利用了活性炭的 性。活性炭不能將硬水軟化。生活照可

用 的方法降低水的硬度。

（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度如圖所示，請回答下列問題：

①50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是 ；

②若將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用的方法是 （寫一種）。

③將60℃的甲、乙、丙三物質的飽和溶液降溫至0℃，所得的溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 。

A．木炭在空氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

B．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色氧化鎂

C．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，產生黑色固體

D．硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰

請回答下列問題：

（1）寫出物質B、E的化學式：B_______，E_______．

（2）C發(fā)生緩慢氧化的條件是_______．

（3）寫出G溶液和碳酸鈉溶液反應的化學方程式_______．

（4）D→F的反應有多個，請寫出其中一個不屬于基本反應類型的反應的化學方程式：_______.

（1）寫出裝置圖中儀器a，b的名稱：a___________，b___________。

（2）寫出實驗室用裝置A制取氧氣的一個化學方程式：___________ 。

（3）若用裝置C收集氧氣，導管口開始有氣泡放出，不宜立即收集，當___________時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。

（4）若用裝置B制取CO2，為了防止CO2從長頸漏斗逸出，正確的操作是：__________。

（1）A的化學式為 ，B的化學式為 。

（2）寫出一個符合D和E反應的化學方程式 。

（1）原子序數為12的元素位于元素周期表中第________周期，它屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）在化學反應中，原子序數為16的元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）電子，所形成的粒子的符號是________。

（3）根據氟原子和氯原子的結構示意圖分析，由于氟原子和氯原子的________相同，所以氟元素與氯元素的化學性質相似。

（4）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數的增加，最外層電子數依次________。

①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和 。動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如，鋼比純鐵硬度 （填“大”或“小”）；

②動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是 ；

③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為 。

（2）已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，這兩個反應的基本反應類型都是 ，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。

（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：

A、濾液可能是無色

B、濾液中一定有ZnCl2和FeCl2

C、濾渣中的物質可能有3種

D、濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生

以上判斷正確的是 （填序號）。