第一組同學就“空氣中的氧氣”進行如下探究:

（1）定性角度

舉例證明空氣中含有氧氣：___________（寫一條）。

（2）定量角度

小組同學進行如圖所示實驗：將裝有足量鐵絲的量筒倒扣于水槽中，量筒內液面處于9.0 mL的刻度處；放置一周后，可觀察到鐵絲變________色，同時量筒內的液面上升到約_________mL刻度處，測得空氣中氧氣所占的體積分數。

第二組同學利用橫口管（如圖a）等儀器設計裝置探究“氧氣的性質”

（1）如圖b，將注射器內液體甲注入廣口瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為________；利用此裝置進行“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗時，橫口管底部盛有的固體乙的作用是__________。

（2）完成（1）實驗后，在固體乙上方放一塊紅熱的木炭，再套上一個橫口管進行“木炭在氧氣中燃燒”實驗（如圖c），為證明該反應有二氧化碳生成，液體丙應為___________（填名稱），液體丙與二氧化碳反應的化學方程式為_____________。

第三組同學進行“影響可燃物燃燒劇烈程度的因素”的探究

按下表進行燃燒實驗，記錄反應的現象。

（1）實驗①的現象還有__________________；該反應的化學方程式為____________。

（2）欲證明可燃物燃燒劇烈程度與氧氣的濃度有關，須進行的對比實驗為__________（填序號）；通過實驗②和③對比，可得出的結論是___________。

（3）相同條件下，氧氣濃度還會影響可燃物是否完全燃燒，舉例說明_________。

第四組同學從“制備氧氣”方面展開探究實驗室制取氣體的部分裝置如下圖所示，完成下表內容。

[資料] 過氧化鈣為魚塘常用的增氧劑，其與水常溫下反應生成氫氧化鈣和氧氣。

第五組同學利用氧氣及其它物質構建如圖所示知識網絡（A、B、C、D、E、F代表六種不同純凈物， “→”表示經一步反應的物質轉化，“—”表示兩物質間發(fā)生反應）。

（1）常溫下，A、B為組成元素相同的兩種液態(tài)物質，A為________則“B→C” 轉化的化學方程式為____________。

（2）常溫下，E、F為組成元素相同的兩種氣態(tài)物質，D為_______（填化學式）；則“C—F”反應的化學方程式為___________。

第六組同學對上述部分反應前后物質的質量進行了稱量，發(fā)現有的反應后物質質量增加、而有的質量減少。對此，該組同學展開進一步的定量探究，驗證質量守恒定律。

（1）如圖所示，實驗前天平平衡。

① 將注射器中適量的稀鹽酸注入錐形瓶中，反應的化學方程式為______，觀察到天平的指針_____（填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。

② 上述實驗的反應結束后，松開錐形瓶上的橡皮塞，天平的指針__________。

結論：為驗證質量守恒定律，若有氣體參與或生成的實驗必須設計__________（“開放”或“密閉”）裝置進行探究。

（2）某同學根據質量守恒定律研究物質W的組成。一定條件下，W在密閉容器內發(fā)生反應，反應前后各物質的質量如下圖所示：

圖中X =_______g。物質W由____種元素組成，其中碳、氫原子個數比為_________（填最簡比）。

第七組同學在探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序中，又發(fā)現影響化學反應的劇烈程度的因素。探究過程如下：

（1）甲同學分別取等量的稀硫酸與足量的相同大小的三種金屬進行如右圖所示實驗。該實驗可通過觀察是否產生氣泡及產生氣泡的快慢，判斷金屬活動性為Zn＞Fe＞Cu。同時可說明化學反應劇烈程度還與______有關。

（2）乙同學用一只試管，取一次稀硫酸和足量的銅片、鐵片、鋅片， 通過設計如下的實驗方案進行金屬活動性順序的判定。填寫下表內容：

寫出實驗步驟③中涉及反應的化學方程式：____________

（3）丙同學認為在乙同學設計的方案中，只要補充一個實驗，還可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的結論。丙同學要補充的實驗是_____。

（4）丁同學認為不必做補充實驗，只需在乙同學方案中調整插入金屬的順序，即可得到Zn＞Fe＞H＞Cu的結論，你認為調整后插入金屬的實驗順序是__________。

第八組同學對產生氧氣的光合作用進行定量計算。請計算：

若工廠排放出220 kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能釋放出氧氣的質量是多少？（寫出計算過程，光合作用的原理：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2）

下列過程中，主要發(fā)生了化學變化的是(　　)

A. 水的沸騰 B. 干冰升華 C. 膽礬研碎 D. 面粉爆炸

把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(　　)

A. 冰塊 B. 汽油 C. 氯化鈉 D. 面粉