Question

第七組同學在探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序中，又發(fā)現影響化學反應的劇烈程度的因素。探究過程如下：

（1）甲同學分別取等量的稀硫酸與足量的相同大小的三種金屬進行如右圖所示實驗。該實驗可通過觀察是否產生氣泡及產生氣泡的快慢，判斷金屬活動性為Zn＞Fe＞Cu。同時可說明化學反應劇烈程度還與______有關。

（2）乙同學用一只試管，取一次稀硫酸和足量的銅片、鐵片、鋅片， 通過設計如下的實驗方案進行金屬活動性順序的判定。填寫下表內容：

實驗步驟	觀察到的現象
① 取少量稀硫酸于試管中，插入足量鐵片，充分作用	__________，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
② 在①反應后溶液中插入______________，充分作用	無明顯現象
③ 在②所得的溶液中插入______________，充分作用	___________，溶液由淺綠色變成無色

寫出實驗步驟③中涉及反應的化學方程式：____________

（3）丙同學認為在乙同學設計的方案中，只要補充一個實驗，還可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的結論。丙同學要補充的實驗是_____。

（4）丁同學認為不必做補充實驗，只需在乙同學方案中調整插入金屬的順序，即可得到Zn＞Fe＞H＞Cu的結論，你認為調整后插入金屬的實驗順序是__________。

Answer 1