13．如圖是實驗室里常用的制取氣體裝置，據(jù)圖回答問題：

（1）在用各種裝置制取氣體前，先要對裝置進行氣密性檢查．
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應的基本類型是分解，如果選用右圖裝置收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端通入．
（3）某化學小組同學用過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣．實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流．于是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是可以控制加入過氧化氫溶液的速率；
（4）實驗室里經(jīng)常需用少量的甲烷氣體進行實驗，該氣體可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得．制甲烷氣的發(fā)生裝置應選用A（填字母）裝置；收集甲烷氣可選用E或F裝置，由此推斷甲烷氣具有的物理性質是難溶于水、密度小于空氣．
（5）氧氣的化學性質活潑，很多物質都能與氧氣發(fā)生反應．若將3g的氫氣在足量的氧氣中完全燃燒，生成水的質量是多少？

12．A為紫黑色固體，B為無色溶液，C、D都是黑色粉末，將A、B分別加熱時都有F氣體產(chǎn)生，將B和C混合不加熱比只加熱B生成F的速率要快，且反應前后C的質量和化學性質都沒有變，只用A加熱時，還會有C產(chǎn)生，D在F中比空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光生成無色氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁．根據(jù)以上事實回答下列問題．
（1）寫出物質E的化學式：CO₂；
（2）寫出B和C 混合發(fā)生化學反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
（3）寫出氣體F的一條用途：供給呼吸．

11．空氣的成分中體積分數(shù)最大的是氮氣；人體中含量最高的元素是氧．

10．下列化學反應屬于中和反應的是（　�。�

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
	C．	3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2O		D．	H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

9．乙醇（化學式C₂H₅OH）是酒的主要成份，所以又稱酒精．請從宏觀、微觀的角度寫出化學式C₂H₅OH提供的信息．
①表示酒精 ②酒精是由碳、氫和氧三種元素組成的
③1個酒精分子  ④1個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的．

8．現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫首創(chuàng)的，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用．請你寫出它的兩大規(guī)律性特征．
①每一周期元素，電子層數(shù)相同，從左至右最外層電子數(shù)依次遞增；
②每一族的元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增．

7．說明下列符號表示的意義：①N表示氮元素或一個氮原子；②N₂表示氮氣，一個氮分子；③2N表示2個氮原子；④2N₂表示2個氮分子；⑤2H₂O中“2”的意義前面的2表示水分子的個數(shù)為2個，后面的2表示一個水分子中含有2個氫原子．

6．化學反應的多角度認識
（1）在化學反應中，反應物分子間相互碰撞是反應進行的必要條件，但不是每一次碰撞都能發(fā)生化學反應．如圖為碘化氫（HI）分子之間的幾種碰撞示意圖，有些碘化氫分子碰撞后，會發(fā)生化學反應產(chǎn)生H₂和I₂，有些碰撞不會發(fā)生反應．
①A、B、C三圖中表示碘化氫分子碰撞后發(fā)生了化學反應的是圖C（填字母序號）．
②若要得到一個氫分子，至少需要2個碘化氫分子碰撞．
③上述發(fā)生的反應屬于分解反應．
④分析反應過程可知，化學反應的實質是分子分成了原子，原子重新組合成新的分子．
（2）化學反應速率會受到濃度、壓強、溫度、催化劑等因素的影響．
某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，用4mL一定質量分數(shù)的KMnO₄溶液（紫色）與2mL一定質量分數(shù)的H₂C₂O₄溶液進行實驗，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

實驗	硫酸（10%）體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2mL	20	/
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnS04溶液
Ⅲ	2mL	30	/
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

已知：2KMnO₄+5H₂C₂0₄+3H₂S0₄=K₂SO₄+2MnS0₄（肉色）+l0CO₂↑+8H₂0
①如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅲ．
②對比實驗I和Ⅳ，可以研究反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加人1mL蒸餾水的目的是確保溶液的體積相等，其反應物濃度一致．

5．通常將純凈物分成單質、氧化物、酸、堿、鹽等類別，從類別的角度來研究它們的性質及反應．
（1）已知初中化學常見的七種物質A-G，所屬物質類別和組成元素的種類如下表．

物質分類	單質		化合物
元素種類	金屬	非金屬	兩種	三種
物質代號	A、B	C、D	E、F	G

其中A、B均能與C反應，A與C反應的生成物所含兩種元素的質量比是3：2； B與C反應的生成物組成元素與E相同；C與D反應的生成物常溫下為液態(tài)，其組成元素與F相同；A、B均能與G溶液反應，且反應后所得溶液的質量均増加．則E的化學式是Fe₂O₃；F所含的元素是氫和氧．
以下反應的化學方程式分別是：①B+C3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；②C+D2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；③A+GMg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）A、B、C、D均為初中常見物質，轉化關系如圖所示．
①若A能由其他三種物質轉化而成，這四種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，且均含有一種相同元素．其中A是一種溫室氣體，則其他三種物質的化學式分別是O₂、H₂SO₄、CaCO₃．
②若A與其他三種物質均能相互轉化，A是地球上含量最多的無色液體，A、B、C、D的相對分子質量依次增大．則C的化學式是H₂CO₃，D轉化成A的化學方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

4．歸納總結是學習的重要方法，酸、堿、鹽之間的反應有著一定的規(guī)律．
（1）甲同學在學習“應用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結合常見酸（HC1、H₂S0₄）的性質與變化繪制出圖1．圖1中“-”兩端的物質都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是C．
（2）乙同學用X試劑和稀硫酸做實驗，得出以下反應：X+H₂S0₄→BaSO₄+2Y，則其分析正確的是ac．
a．Y中一定含有氫元素
b．X-定是BaCl₂
c．Y可能是HC1
d．X和Y的相對分子質量之差為135
（3）丙同學按照如圖2所示步驟做實驗，實驗中的每一步均有明顯現(xiàn)象，實驗操作及部分現(xiàn)象如圖2所示．回答下列問題：

a．A溶液一定呈堿（填“酸”“中”或“堿”）性，步驟②的實驗現(xiàn)象為紅色液體變?yōu)闊o色．
b．氣體D的化學式為CO₂，E溶液中的溶質可能是Na₂CO₃．
c．B溶液的溶質由兩種元素組成，④中產(chǎn)生氣體的反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
d．實驗后將盛有C固體燒杯中的上層清液取出少量，繼續(xù)加人E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實驗后所得溶液含有的溶質為NaCl、CaCl₂、酚酞．