Question

6．化學反應的多角度認識
（1）在化學反應中，反應物分子間相互碰撞是反應進行的必要條件，但不是每一次碰撞都能發(fā)生化學反應．如圖為碘化氫（HI）分子之間的幾種碰撞示意圖，有些碘化氫分子碰撞后，會發(fā)生化學反應產生H₂和I₂，有些碰撞不會發(fā)生反應．
①A、B、C三圖中表示碘化氫分子碰撞后發(fā)生了化學反應的是圖C（填字母序號）．
②若要得到一個氫分子，至少需要2個碘化氫分子碰撞．
③上述發(fā)生的反應屬于分解反應．
④分析反應過程可知，化學反應的實質是分子分成了原子，原子重新組合成新的分子．
（2）化學反應速率會受到濃度、壓強、溫度、催化劑等因素的影響．
某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，用4mL一定質量分數的KMnO₄溶液（紫色）與2mL一定質量分數的H₂C₂O₄溶液進行實驗，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

實驗	硫酸（10%）體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2mL	20	/
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnS04溶液
Ⅲ	2mL	30	/
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

已知：2KMnO₄+5H₂C₂0₄+3H₂S0₄=K₂SO₄+2MnS0₄（肉色）+l0CO₂↑+8H₂0
①如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅲ．
②對比實驗I和Ⅳ，可以研究反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加人1mL蒸餾水的目的是確保溶液的體積相等，其反應物濃度一致．

Answer 1

分析 （1）①根據微粒的變化分析表示碘化氫分子碰撞后發(fā)生了化學反應的圖示．
②根據質量守恒定律分析需要碘化氫分子的數目．
③根據反應的特點分析反應類型．
④根據微粒的變化分析化學反應的實質．
（2）根據固定變量法、影響化學反應的速率的因素有濃度、壓強、溫度、催化劑等分析判斷．

解答 解：（1）①由微粒的變化可知，C圖中表示碘化氫分子碰撞后發(fā)生了化學反應．
②由質量守恒定律可知，一個氫分子由兩個氫原子構成，若要得到一個氫分子，至少需要2個碘化氫分子碰撞．
③上述反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應．
④由微粒的變化可知可知，化學反應的實質是分子分成了原子，原子重新組合成新的分子．
（2）①如果研究催化劑對化學反應速率的影響，其他條件必須相同，根據是否加入催化劑，分析比較，使用實驗I和Ⅱ即可；如果研究溫度對化學反應速率的影響，其他條件必須相同，改變溫即可，使用實驗 I和Ⅲ．
②對比實驗I和Ⅳ，其他條件相同，濃度不同，可以研究反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加人1mL蒸餾水的目的是確保溶液的體積相等，其反應物濃度一致．
故答為：（1）①C．②2．③分解．④分子分成了原子，原子重新組合成新的分子．（2）①I，Ⅱ；I，Ⅲ．②反應物濃度確保溶液的體積相等，其反應物濃度一致．

點評 本題的難度較大，了解微粒的變化和宏觀物質的變化關系、固定變量法的應用是解答本題的關鍵．