17．下列各組物質中，前者是混合物，后者是純凈物的是（　�。�

A．

鹽水、白酒

B．

可樂、二氧化碳

C．

冰水混合物、液氧

D．

氮氣、氧氣

16．下列實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是（　�。�

	A．	木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，倒入澄清石灰水變渾濁
	B．	硫粉在氧氣中燃燒更旺，火焰呈明亮的藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體
	C．	鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，放出熱量
	D．	鎂條在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量

15．下列不屬于緩慢氧化的是（　�。�

A．

食物腐敗

B．

橡膠老化

C．

紙張的燃燒

D．

鋼鐵生銹

14．空氣是人類寶貴的自然資源．下列有關空氣的說法錯誤的是（　�。�

	A．	液氮可用作制冷劑
	B．	氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料
	C．	稀有氣體沖入霓虹燈，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光
	D．	空氣是一種混合物

13．人類的生活必須注重環(huán)境的保護，下列不會造成環(huán)境污染的是（　�。�

	A．	掃地以后焚燒樹葉		B．	綠色植物的光合作用
	C．	生活污水直接排放		D．	生活垃圾直接填埋

12．下列操作正確的是（　�。�

	A．	用酒精燈加熱試管里的液體時，試管內的液體體積不應超過試管容積的1/2
	B．	實驗后的剩余的藥品應放回原試劑瓶，避免浪費
	C．	玻璃儀器洗干凈的標準是內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下
	D．	不小心碰到酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用水撲滅

11．某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．
（1）如圖1所示裝置和藥品進行實驗，待紅磷燃燒熄滅、裝置冷卻后打開止水夾后看到燒杯中的水倒流進集氣瓶，且上升到刻度“1”處．
（2）甲同學，用木炭代替紅磷代替紅磷完成上述實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是炭燃燒生成氣體二氧化碳和一氧化碳，不引起裝置內壓強的改變，水不會倒流進入瓶內．
經(jīng)過思考該同學向集氣瓶內加入氫氧化鈉溶液，再重新實驗，得到了氧氣約占空氣體積$\frac{1}{5}$的結論．
（3）乙同學：用鐵絲代替紅磷，完成上述實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是鐵絲在空氣中不燃燒．
（4）丙同學用鎂條代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量．結果卻發(fā)現(xiàn)倒吸的水量遠遠超過集氣瓶$\frac{1}{5}$．你認為造成此現(xiàn)象的原因可能是D．
A．裝置有點漏氣  B．沒有冷卻到室溫就打開止水夾
C．鎂條的量不足  D．鎂條與空氣中的其他氣體發(fā)生了反應
（5）小組內同學反思上述實驗的探究過程后認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是本身是固體，能夠和空氣中氧氣或者氮氣單一物質反應，且生成物不是氣體．
（6）小組內同學還對該實驗進行了如下改進．（已知試管溶積為35mL）．實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈．②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖2中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．
你認為正確的實驗操作順序是③①②④（填序號）．
待試管冷卻后松開彈簧夾，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為3　mL刻度處才停止．
若操作③中沒有彈簧夾夾橡皮管，其他操作步驟相同，則實驗過程中看到的現(xiàn)象有試管內產(chǎn)生大量白煙，注射器活塞先向右移動，再向左移動，待試管冷卻后，注射器活塞將停在1mL處．

10．如圖是學生進行“蠟燭及其燃燒的探究”實驗的操作示意圖，請回答有關問題．

（1）如圖1所示，將一根火柴梗平放人火焰中，約1秒后取出觀察．該實驗的目的是比較蠟燭火焰各部分溫度的高低，可以看到位于火焰a（填字母）層的火柴梗最先碳化．
（2）如圖2所示，檢驗蠟燭燃燒的產(chǎn)物，將一只冷而干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量的澄清石灰水，振蕩后觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．由此可得出結論，蠟燭燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳．
（3）蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的，從實驗所用的蠟燭上切下一小塊石蠟，把它放入水中，石蠟會浮出水面上，由此可得出石蠟的一條物理性質是密度比水�。�

9．奠定近代化學基礎的是（　　）

	A．	火的發(fā)現(xiàn)和利用		B．	原子論和分子學說的創(chuàng)立
	C．	元素周期律的發(fā)現(xiàn)		D．	制得了人類有實用價值的產(chǎn)品

8．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的符號表達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)．
①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率越快； 
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H₂O₂在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba O₂固體與硫酸（H₂SO₄）溶液反應制H₂ O₂，支持這一方案的理是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．