9．下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（　　）

	A．	Cu粉     Fe粉      Fe2O3粉
	B．	Na2CO3     BaCl2     KNO3
	C．	NaCl固體  CuSO4固體   CaCO3固體
	D．	（NH4）2SO4  KNO3    NaNO3

8．水是生命的源泉，下列“水”中屬于純凈物的是（　　）

A．

礦泉水

B．

冰水混合物

C．

雨水

D．

自來水

7．用化學用語表示：
（1）兩個氫離子2H⁺；（2）爐具清潔劑里的堿NaOH；
（3）過氧化氫中氧元素的化合價H₂$\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；（4）碘酒中的溶劑C₂H₅OH．

6．某化學興趣小組如圖1模擬教材中的煉鐵實驗，再將所得的黑色粉末物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)黑色粉末消失，但始終沒有氣泡生成．

（1）鐵元素的常見價態(tài)有+2、+3．將Fe₃O₄表示為兩種氧化物的結(jié)合形式FeO•Fe₂O₃．
（2）根據(jù)現(xiàn)象“沒有氣泡生成”猜想，黑色粉末物質(zhì)可能是：
①氧化亞鐵；②四氧化三鐵；③氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物．
（3）圖中裝置有明顯缺陷，從環(huán)保角度出發(fā)，應(yīng)采取的措施是將尾氣點燃．
（4）從實驗安全角度考慮，應(yīng)在裝置A、B間增加一個安全瓶，可以有效防止B中的澄清石灰水倒吸入A中．
（5）某科技小組查閱CO與Fe₂O₃反應(yīng)各產(chǎn)物開始生成的溫度情況：
Fe₂O₃$\stackrel{300℃以上}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{600℃以上}{→}$FeO$\stackrel{700℃以上}{→}$Fe
由于酒精燈通常只能提供400-500℃的溫度，則黑色粉末的成分理論上可確定為Fe₃O₄．
（6）設(shè)計實驗對黑色粉末進行探究．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋或反應(yīng)方程式
1．取少量黑色物質(zhì)加入 30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏 色變成黃綠色	該反應(yīng)的化學方程式：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
2．用磁鐵吸引此粉末	能夠被吸引	說明該物質(zhì)具有磁性

某同學選用X溶液與黑色粉末反應(yīng)，也可以證明黑色粉末中不含有Fe，則X為A．
A．硫酸銅溶液  B．硫酸鈉溶液  C．氫氧化鈉溶液  D．氫氧化鈣溶液
（7）在一定溫度下，該科研小組將3.2克Fe₂O₃與足量的CO混合加熱，反應(yīng)結(jié)束后冷卻，精確稱量黑色粉末質(zhì)量為ag（計算保留兩位有效數(shù)字）
①若a=2.24g，黑色粉末是Fe；②若a=2.88g，黑色粉末是FeO；③若a=3.09g，黑色粉末是Fe₃O₄；
④若黑色粉末是混合物則a的取值范圍是2.24g＜a＜3.09g．
（8）請你畫出以溫度為橫坐標，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為縱坐標（如圖2），表示用CO還原Fe₂O₃．

5．小明記得在學習金屬活動性順序的應(yīng)用時，老師曾說過一般不會用K、Ca、Na等活潑金屬和鹽溶液進行置換反應(yīng)，因為這些金屬能直接和水發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣．小明查閱資料如下：
【資料卡片】：
（1）Na和冷水劇烈反應(yīng)，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）鎂和冷水反應(yīng)緩慢，和沸水反應(yīng)劇烈，Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）Al和沸水反應(yīng)非常緩慢，2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑；
Ⅰ、從上述資料中，你能得出金屬和水反應(yīng)的條件和產(chǎn)物有何不同和相似之處？
（1）相同點：都生成堿和氫氣；
（2）不同點：反應(yīng)的劇烈程度不同．
Ⅱ、小明對此非常好奇，在老師的幫助下，查閱了相關(guān)資料并做了鐵粉在高溫條件下和水蒸氣的反應(yīng)，裝置如下圖所示：
【資料卡片】：
A、鐵的氧化物的熱穩(wěn)定性順序是FeO（黑色）＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃，且Fe₃O₄有磁性；
B、Fe₂O₃分解溫度在1400℃以上，F(xiàn)e₃O₄分解溫度在1538℃以上；
C、Fe（OH）₂是一種白色固體，在空氣很快變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．
實驗進行2分鐘后，用燃著的木條點燃肥皂泡，可以觀察到一團火焰．同時發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)灰黑色物質(zhì)先紅熱，最終變成黑色晶體，整個實驗持續(xù)10分鐘左右．
（1）你認為該反應(yīng)為什么要在高溫下才能進行？保證了四氧化三鐵、氧化鐵的分解；
（2）火焰的產(chǎn)生，說明該反應(yīng)生成了氫氣，在點燃該氣體前，一定要檢驗純度；
（3）實驗結(jié)束后，所進行的實驗操作應(yīng)該是先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈．這樣做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂試管．
Ⅲ、通過Ⅱ中的實驗現(xiàn)象，大家對反應(yīng)后玻璃管中殘留的黑色物質(zhì)的成分猜想如下：
1：Fe（OH）₃；2：Fe（OH）₂；3：FeO；4：Fe₂O₃；5：Fe₃O₄；6：Fe．（可多填）
甲同學認為：猜想1、2、4明顯錯誤，理由是氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氧化鐵熱穩(wěn)定性差；
對于其他猜想，同學們又做了如下實驗：

	實驗方案	實驗現(xiàn)象
甲	將磁鐵靠近黑色粉末	黑色粉末可被磁鐵全部吸引
乙	取少量黑色粉末加入稀鹽酸中	有氣泡

甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象，認為此黑色物質(zhì)是Fe₃O₄，但對于他的結(jié)論，乙同學認為不妥，他的理由是鐵也能被磁鐵吸引；
根據(jù)甲、乙兩同學的實驗，還可以排除猜想3、5，理由是氧化亞鐵、四氧化三鐵不會與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體；
為進一步確認此黑色物質(zhì)，同學們再次進行了實驗：

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或化學方程式
1、取實驗后的黑色粉末，加入足量的A溶液，攪拌使反應(yīng)充分．	黑色物質(zhì)表面有紅色物質(zhì)，溶液顏色出現(xiàn)較淺的綠色，燒杯底部仍有較多黑色物質(zhì)	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、過濾、洗滌、干燥，再用磁鐵吸引	黑色物質(zhì)可被磁鐵全部吸引，留下紅色固體	被磁鐵吸引的物質(zhì)是鐵

結(jié)合資料綜合分析，回答下列問題：
（1）玻璃管中殘留的黑色物質(zhì)應(yīng)為碳，鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，屬于置換反應(yīng)；
（2）實驗1中的A溶液為硫酸銅溶液，加A溶液的目的是驗證黑色物質(zhì)中含有鐵．
Ⅳ、丙同學用定量的方法確定實驗后玻璃管中黑色物質(zhì)的組成．方案如下：
將5.6gFe粉和足量的H₂O（氣）充分反應(yīng)后，得到7.2g黑色固體，再將此黑色固體加入150g足量稀鹽酸中繼續(xù)反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量為157.15g．請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出7.2g黑色物質(zhì)的組成，確證上述探究結(jié)論．（寫出計算過程）
Ⅴ、反思評價：
（1）該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或加熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．寫出此反應(yīng)的化學方程式：
Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O；
（2）磚窯用粘土燒制青磚（顏色發(fā)黑的磚）時，窯內(nèi)溫度可達1150℃，F(xiàn)e₂O₃和H₂反應(yīng)生成FeO，寫出該反應(yīng)的化學方程式Fe₂O₃+H₂$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$2FeO+H₂O．

4．在天平的兩邊放有兩只燒杯，再向兩只燒杯內(nèi)分別加入100克9.8%的稀硫酸，向左邊和右邊分別加入等質(zhì)量的鐵和鎂充分反應(yīng)后天平依舊保持平衡，則加入的鐵和鎂的質(zhì)量可能為（　�。�

A．

2g

B．

2.4g

C．

5.6g

D．

10g

3．在13g鋅粉中加入過量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到242.2g溶液，生成銅是多少g？則反應(yīng)前硫酸銅的溶液質(zhì)量是多少？

2．體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究．

已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O    MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量樣品，如圖1所示進行實驗．觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅．但同學們指出，該實驗不能達成實驗?zāi)康模�需要將圖中的澄清石灰水替換成氫氧化鈉濃溶液．小明按照修改后的實驗方案重復(fù)上述實驗，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂
【實驗過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質(zhì)實驗．分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失．在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL	10.4	7.2	5.0

Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實驗分析及結(jié)論】“鎂粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．
【實驗反思】為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL．由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)為85%，“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質(zhì)為Mg（OH）₂．

1．某化學興趣小組利用如圖所示裝置探究兩個實驗．
實驗1：研究燃燒條件
步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導(dǎo)管口進入熱水中，發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒；
步驟2：打開K₁，關(guān)閉K₂，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．實驗1通過對比實驗研究了燃燒的一個條件．它是燃燒需要氧氣．
實驗2：研究CO₂與NaOH固體的反應(yīng)
步驟1：A中盛有稀硫酸、B中盛有Na₂CO₃固體，C中盛有NaOH固體．打開K₁，關(guān)閉K₂，將A中溶液滴入B中，氣球變大，打開K₂，關(guān)閉K₁，一段時間后氣球沒有明顯變癟．
步驟2：依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，改進后重新添加藥品，進行實驗2．
步驟3：打開K₂，關(guān)閉K₁，將A中液體滴入B中，用燃著的木條放在K₂上，發(fā)現(xiàn)木條熄滅，問上述操作的目的排出B中的空氣．然后進行后續(xù)實驗，說明CO₂與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，后續(xù)實驗的操作與現(xiàn)象為打開K₁，關(guān)閉K₂，氣球明顯鼓起．打開K₂，關(guān)閉K₁，一段時間后，氣球明顯變癟．

20．實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置．
①乙實驗的現(xiàn)象為鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．
②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗?zāi)康模�說明具體的改進方法：將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸．
③按如圖實驗結(jié)束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應(yīng)．然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生．以下說法正確的是A、B（填字母序號）．
A．最后燒杯中的溶液不可能是無色的         
B．乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的
C．乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學反應(yīng) 
D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃，可能含有FeSO₄．