15．純水清澈透明，不含雜質(zhì)，而硬水含較多可溶性鈣和鎂的化合物．現(xiàn)有兩瓶水樣，分別為純水和硬水，請你參與小雯同學(xué)對水的探究，并回答有關(guān)問題：
（1）利用靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等操作方法可凈化水，單一操作凈化程度由高到低的順序是：蒸餾、過濾、吸附沉淀、靜置沉淀，綜合運用上述四項操作效果更好，其先后順序是：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾，過濾時玻璃棒起引流作用，可以降低水的硬度的是蒸餾．
（2）區(qū)別純水和硬水的方法有多種．小雯采用的方法是：分別取樣于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體析出的是硬水．請你設(shè)計另一種方法（簡述步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：將水樣與肥皂水混合，浮渣多的是硬水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水．

14．（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是混合物（填“純凈”或“混合”）；
（2）進入北京海淀區(qū)西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道．為了保護好城市用水，下列做法中，不正確的是①②④（填寫序號）；
①在引水渠岸邊堆放垃圾     ②向引水渠中排放工業(yè)廢水
③在引水渠兩岸植樹         ④向引水渠中傾倒生活污水
（3）資料一：我國部分省市人均水量圖

資料二：水資源緊缺指標

緊 缺 性	輕度缺水	中度缺水	重度缺水	極度缺水
人均水量（m3/α）	1700-3000	1000-1700	500-1000	＜500

上述資料顯示，北京屬于極度缺水城市，我們每個人都應(yīng)該節(jié)約用水
資料三：上圖二是某些國家的人均水量和世界人均水量（m³/人）．
（1）由圖中可以看出我國是一個水資源短缺的國家．
（2）研究表明，一節(jié)含汞、鎘、鉛等金屬的電池所造成的污染可使60t水無法使用．若成年人每人每天飲水約2kg，則60t水能供一個人飲用約82年．（一年按365天計，結(jié)果保留整數(shù)）
（3）某同學(xué)向政府提出了保護南橋河的幾條建議：
①向河中放養(yǎng)魚苗，保持生態(tài)平衡②清理南橋河中的污泥③禁止向河道內(nèi)傾倒垃圾④禁止使用化肥和農(nóng)藥，防止水質(zhì)污染　其中不合理的是④．（填序號）
（4）談?wù)勀阍谏�活中�?jié)約用水的三點做法洗手時隨時關(guān)閉水龍頭、用洗衣水沖廁、用淘米的水澆花．

13．如圖是電解水的簡易裝置，回答下列問題：
①甲管生成氫氣氣體，b應(yīng)接電源正極，檢驗乙管中氣體的方法是用帶火星的木條檢驗，電解水反應(yīng)的文字表達式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
②此實驗可驗證水是由氫元素和氧元素組成的．
③水分子在通電條件下水分子微粒發(fā)生改變，變化中的最小粒子是氫原子和氧原子．
④理論上甲管和乙管中氣體的體積比為2：1．某同學(xué)在做該實驗時．測得甲管和乙管中氣體的體積比大于2：1．請你對他得到的這個數(shù)據(jù)的原因作出猜測氧氣比氫氣的溶解能力強．

12．用CO還原混有Cu粉的CuO 4.68g，完全反應(yīng)后，得到純凈的Cu粉，冷卻后稱得質(zhì)量為4.04g，求原混合物中
CuO的質(zhì)量分數(shù)．

11．以下物質(zhì)：A．金剛石B．活性炭C．甲烷D．一氧化碳E．G干冰（填序號）
可用于人工降雨的是G；可用于切割玻璃的是A；屬于化石燃料的是C；有毒的是D；可用來濾毒的是B；瓦斯的主要成分是C；可做冰箱除臭劑的是B；屬于氧化物的是D．

10．赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃．現(xiàn)有含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦石2000噸，問可冶煉出含雜3%的生鐵多少噸？

9．鐵礦石是怎樣煉成鐵呢？某活動小組在模擬了鐵礦石．如下所示．

（1）該活動小組將實驗組裝好后，設(shè)計了下列實驗操作步驟：①給玻璃管加熱②停止加熱③通入一氧化碳氣體④停止通入一氧化碳氣體，正確操作步驟③①②④
（2）開始加熱前如何證明裝置中空氣已被排盡在最右端的導(dǎo)管口收集一小試管氣體，進行驗純，若聽到輕微的聲音則證明裝置內(nèi)的空氣已被排凈
（3）試驗過程中，能證明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是玻璃管內(nèi)的紅色粉末變成黑色、試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁．
相關(guān)化學(xué)方式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）該實驗中石灰水的作用是什么？驗證二氧化碳的生成．
（5）實驗有一處明顯不妥之處，請加以改正將尾氣點燃或收集．
（6）為進一步證明玻璃管中固體有鐵生成，按要求設(shè)計實驗方案．

驗證方法	實驗操作	實驗現(xiàn)象、結(jié)論
物理方法
化學(xué)方法

8．（1）磁鐵礦的主要成分是：四氧化三鐵；赤鐵礦的主要成分Fe₂O₃（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)煉鐵主要原料鐵礦石、焦炭、石灰石．
焦炭作用提供熱量、生成一氧化碳；石灰石的作用將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣
生鐵出口低于爐渣出口原因是生鐵密度大于爐渣密度，液體生鐵流至高爐底部
請寫出高爐中用磁鐵礦煉成鐵的化學(xué)方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

7．將CO通入盛有12g 的赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃和雜質(zhì)）的玻璃管內(nèi)，加熱完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為（　�。�

A．

2.4g

B．

5.6g

C．

8g

D．

9.6g

6．實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵，說法不正確（　�。�

	A．	實驗開始時，應(yīng)該先通入一氧化碳，一段時間后再點燃酒精燈加熱氧化鐵
	B．	實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成
	C．	實驗結(jié)束后，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵
	D．	該反應(yīng)中，一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒無害的二氧化碳，故不需要尾氣處理裝置