15．如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答有關(guān)問題：

（1）裝置C由導管、錐形瓶和長頸漏斗（填儀器的名稱）組成．
（2）實驗室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選用的發(fā)生裝置是B（填序號，下同）0；檢驗該裝置氣密性的方法是先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好；若用KClO₃和MnO₂制取O₂時，則選用的發(fā)生裝置是A．
（3）實驗室制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提純時用NaOH固體除去雜質(zhì)，你認為這種方法不可行（填“可行”或“不可行”），理由是二氧化碳能與氫氧化鈉反應．
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是B；收集裝置是C．

14．分析下列四個選項中，化學學科不涉及的研究領(lǐng)域是（　�。�

	A．	物質(zhì)的制取和用途		B．	物質(zhì)的變化和性質(zhì)
	C．	物體的運動狀態(tài)		D．	物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

13．小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液
【預  測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al Cr Cu（或“②”）

【回答問題】（1）把上表填寫完整．
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）．
（3）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（5）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是Al、CrSO₄溶液、Cu．

12．如圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖．
（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是試劑瓶、燒杯、玻璃棒、量筒．
（2）指出圖中的一處錯誤操作裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了．這處錯誤導致最終所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）；
（3）配制時需稱量氯化鈉12g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）；量取水最好選擇100mL的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平．
（4）③操作的作用是攪拌，加速固體溶解．
（5）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

11．如圖所示，大試管底部有螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插入水中，放置一周后，觀察到鐵絲表面生銹，且試管內(nèi)水面上升，這是因為鐵和水和氧氣等物質(zhì)相互作用，發(fā)生緩慢氧化的過程，稱為鐵生銹；而鋁制品具有良好的抗腐蝕性是因為鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜．這說明鋁的金屬性比鐵的金屬性強（填“強”或“弱”）．

10．填表（用化學式填寫）

溶液	溶質(zhì)	溶劑
澄清石灰水	Ca（OH）2	H2O
碘酒	I2	C2H5OH
食鹽水	NaCl	H2O

9．若將100g 20%的硝酸鉀溶液稀釋至10%，則需加水的質(zhì)量為100g；若將上述溶液從20%濃縮至40%，則需蒸發(fā)50g水（合理即可）．

8．利用如圖裝置可做CO還原Fe₂O₃，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO₂．

（1）CO與Fe₂O₃反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）氣體通過裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復使用）．
（3）從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是將尾氣點燃或進行收集處理．
（4）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

7．用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）請寫出有關(guān)的化學方程式．
（1）Fe（ Fe₂O₃）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）NaOH溶液（Na₂CO₃ ）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

6．化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．請用化學方程式表示下列有關(guān)反應的原理：
（1）用含有氫氧鎂藥物治療胃酸過多癥．Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（2）生石灰用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）生成硫酸鈉的中和反應．H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．