16．甲、乙兩物質發(fā)生反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應屬于化合反應		B．	該反應前后元素個數(shù)保持不變
	C．	甲和乙的相對分子質量一定相等		D．	該圖可示意H2與O2的反應

15．我們的生活中處處充滿了化學知識．下列做法不合理的是（　�。�

	A．	為去除皮蛋的澀味，食用時加入一定量的醋
	B．	米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀
	C．	熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污
	D．	車船表面噴涂油漆以防生銹

14．2012年3月8日下午，隨著18號盾構機安全平穩(wěn)地進洞，杭州地鐵1號線最后一段區(qū)間隧道--翁梅站～余杭高鐵站區(qū)間左線順利貫通，這標志著浙江省首條地鐵線路全線洞通．地鐵是近年來新興的城市地下交通工具，動力為電力，開動時電車上裸露的電刷沿架空電線滑動．當它開動時，跟架空電線的接觸點上，由于高速摩擦，會產(chǎn)生高溫，它應該具有耐高溫，不易氧化，能導電的性質．
（1）因此接觸點上材料應該選用較為合適的是B
A．金剛石      B．石墨       C．鋁       D．銅
（2）地鐵的鐵軌通常是由錳鋼制成的，錳鋼屬于C
A．氧化物      B．單質     C．混合物   D．鹽．

13．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，能與碘反應．人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾�。�某研究性學習小組對它研究如下：
實驗一、甲同學聯(lián)想到西紅柿等蔬菜、水果中含有豐富的維生素C，放置時間長短是否對維生素C的含量產(chǎn)生影響．他設計了如下實驗方案：（測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI）
Ⅰ把新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用紗布將汁液擠入兩個燒杯中；
Ⅱ取兩支盛有2mL藍色碘的淀粉溶液的試管，分別滴加上述兩種汁液，邊加邊振蕩，直到藍色剛好消失，記錄滴數(shù)如下：

汁液	新鮮西紅柿的汁液	放置一周的西紅柿的汁液
滴數(shù)	12	20

實驗二、乙同學根據(jù)維生素C可使高錳酸鉀（KMnO₄；）溶液褪色的原理，進行了如下表所示的實驗．

編號	維生素C溶液的處理方法	使40毫升KMnO4溶液褪色的平均滴數(shù)
1	放置于室內(nèi)暗處0.5小時	15
2	強烈陽光直射5小時后，放置于室內(nèi)暗處0.5小時	22
3	60攝氏度水浴加熱l0分鐘后，放置于室內(nèi)暗處0.5小時	21

（1）根據(jù)實驗一，你認為西紅柿中維生素C含量高的是新鮮西紅柿的汁液．
（2）根據(jù)實驗二，你認為他們探究了溫度、光照對維生素C含量的影響；
（3）根據(jù)實驗一、二的結論，對我們生活的啟示是：新鮮蔬菜水果應盡早食用；在貯存富含維生素C的食物時，應低溫、避光以防止其中的維生素C過量流失，降低食物的營養(yǎng)價值（至少寫出2條）

12．小明買了一種“汽泡爽”的沖調飲料．

（1）小明閱讀資料發(fā)現(xiàn)：“汽泡爽”原料中的檸檬酸和小蘇打（NaHCO₃）粉末混合后加水，可以發(fā)生以下反應，請?zhí)顚憴幟仕岬幕瘜W式．
3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
（2）小明想探究加水溫度對產(chǎn)生氣體量的影響，小明設計了如下實驗方案．

實驗序號	加入水的體積	加入水的溫度	收集到的氣體的體積
1	200mL	15℃	a（待記錄）
2	200mL	50℃	b（待記錄）

在老師的幫助下，小明采用相同的兩套實驗裝置（如圖）分別完成上述實驗，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞緊膠塞．量筒C用于收集A中產(chǎn)生的氣體所排出的液體，冷卻至室溫后讀取數(shù)據(jù)．B中油層的作用是防止二氧化碳溶解在B裝置的水中．
（3）通過實驗，小明測得：a=64mL，b=132mL，由此獲得結論：“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的量與加水溫度有關系．但是老師看到小明的實驗報告后卻指出：兩套裝置中，“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的總量應該近似相等，與溫度關系不大，其本質原因是依據(jù)化學方程式，一包“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的量與反應物（檸檬酸和小蘇打）的量有關，與溫度無關．
（4）通過反思，為了證明老師的觀點，小明繼續(xù)利用（3）中已反應完的兩套裝置，又做了一步實驗，發(fā)現(xiàn)兩套裝置最終收集到的氣體的總量確實相近，他的實驗操作是不斷搖動兩套裝置中的錐形瓶A，繼續(xù)收集氣體并測量體積．

11．某興趣小組同學進行了以下實驗設計（注：圖中部分固定裝置省略，a為活塞，b為支管口．由分液漏斗滴入內(nèi)置試管的液體量如圖所示）．

（1）甲同學設計了如圖1所示裝置．向內(nèi)置試管中滴入足量濃氨水，一段時間后，觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，此現(xiàn)象說明分子具有的性質是分子是不斷運動的．
（2）乙同學設計了如圖2所示裝置．向內(nèi)置試管中滴入足量稀硫酸，與碳酸鈉充分反應，化學方程式為：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
①通過仔細觀察，可看到下面的試紙先變紅，上面的試紙后邊紅．
②將燃著的木條放在支管口處，可觀察到的現(xiàn)象是木條的火焰熄滅．
③綜合分析①和②現(xiàn)象，能夠總結出二氧化碳的性質有二氧化碳密度比空氣大，本身不能燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳與水反應生成碳酸．
（3）丙同學設計了如圖3所示裝置．向內(nèi)置試管中滴入足量溶液A，一段時間后，觀察到水中鋅粒表面有氣泡，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是溶液A揮發(fā)出來的物質遇水形成酸，鋅粒與酸反應產(chǎn)生氣體．

10．（1）氟里昂在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，Cl原子對臭氧層有破壞作用，其過程可表示為：①Cl+O₃→ClO+O₂；②ClO+O→Cl+O₂，則Cl原子在臭氧反復分解的過程中充當催化劑．（填“反應物”、“生成物”或“催化劑”）

（2）大氣中CO₂含量的增加會加劇溫室效應，有一種將CO₂轉化的實驗流程如圖所示，實驗流程中CO₂轉化的最終產(chǎn)物為C、O₂（填化學式）．

9．小芳和小燕對蠟燭的燃燒進行了如下探究
（1）小芳點燃蠟燭，把一根火柴梗放在火焰中，如圖甲，約1秒后取出可以看到火柴梗的a處最先碳化．因此小芳得出的結論是：蠟燭火焰的外焰溫度最高．

（2）小燕同學做了一個有趣的“母子火焰”實驗，如圖乙所示，在燃燒著的蠟燭焰心上插一個導管，另一端管口點燃產(chǎn)生“子火焰”．據(jù)此實驗，下列有關分析中正確的是C．
A．“子火焰”中被燃燒的物質是液態(tài)石蠟  
B．“子火焰”中被燃燒的是氣態(tài)物質
C．這一現(xiàn)象說明，蠟燭中主要物質的熔點較低
D．導管的--端要插入“母火焰”的中心部位是因為該處氧氣充足
（3）為了測試蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，
小芳和小燕設計了如圖丙所示的實驗：先分別稱量

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置 III
反應前的質量/g	25.4	182.0	212.2
反應后的質量/g	24，0	183.8	216.6

蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ質量，按圖連接好裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣，段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ質量，實驗數(shù)據(jù)如上表．
A．該實驗中測得蠟燭燃燒生成水的質量為1.8克；
B．由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質量比為6：1．
（4）從上表分析：裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是：有氧氣的參與．

8．通過常見鹽知識的學習，我們知道Na₂CO₃和NaHCO₃有一些相似的化學性質．

（1）甲同學為了探究它們的水溶液都顯堿性，用兩只干凈的試管各取兩種溶液少許，分別用玻璃棒蘸取少許溶液滴在_PH試紙上，然后與標準比色卡比較，_PH＞7．
（2）乙同學用如圖甲所示的裝置來探究它們和酸反應的情況．實驗時，關閉分液漏斗的活塞，將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒入瓶中，瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，氣球①②均脹大，且②比①脹大的速度快．此時，打開分液漏斗的活塞，還可能觀察到氣球變癟．乙同學設計該實驗的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應的氣體產(chǎn)物．
②探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應的速率．
裝置A在整個實驗過程中可能發(fā)生的反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
以上兩個反應的基本類型都屬于復分解反應．
（3）丙同學為了進一步驗證乙同學的第②個實驗目的，設計了如圖乙所示的實驗裝置
①實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，觀察到兩裝置中導管內(nèi)的液面均上升，裝置A中導管內(nèi)液面上升的速度比裝置B的慢．
②為了達到實驗目的，除兩膠頭滴管大小要完全相同以外，滴管中稀鹽酸的質量分數(shù)和體積都要相等．
③長玻璃管的作用是顯示液體上升的速率，從而判斷碳酸氫鈉、碳酸鈉和酸反應的速率．
④兩位同學采用的實驗方法是對比實驗法．

7．按要求完成化學方程式：
（1）除去KNO₃溶液中混有的少量K₂SO₄Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaCO₃↓+2KNO₃
（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．（寫一個即可）廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH₃COOH）具有酸性，CH₃COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應可表示為2HAc+Mg（OH）₂═Mg（Ac）₂+2H₂O．則醋酸與水垢中CaCO₃反應的化學方程式為2HAc+CaCO₃═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．