17．鋁鐵銅銀是常見的金屬．
（1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是C．
A．鋁的密度比鐵小
B．鋁在地殼中含量比鐵高
C．在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜
（2）用Fe、Ag和CuSO₄溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序．
（3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

16．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是水通電分解的示意圖，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到ab兩試管中產(chǎn)生氣體的體積比為1：2．
（2）圖2實(shí)驗(yàn)中生成有刺激性氣味的氣體，該氣體屬于（填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用pH試紙測(cè)量集氣瓶中的液體，其pH小于7（填“小于”“等于”或“大于”）．
（3）圖3為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20g；此溫度甲物質(zhì)的溶解度＜乙物質(zhì)的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
②將t₂℃時(shí)接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達(dá)到目的是B．
A．蒸發(fā)溶劑　　　B．降低溫度　　　C．加溶質(zhì)丙　　　　D．升高溫度
③當(dāng)?shù)荣|(zhì)量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是A（填序號(hào)）．
A．都是飽和溶液  B．溶液質(zhì)量：甲=乙  C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙  D．溶劑質(zhì)量：甲＞乙．

15．設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）

編號(hào)	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性	探究物質(zhì)燃燒的條件	探究鐵生銹的條件	探究CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選試劑或方法正確的是（　　）

	A．	Fe（Cu）--在空氣中燃燒		B．	Na2CO3（NaCl）--滴入稀硫酸
	C．	CO2（CO）--將混合氣點(diǎn)燃		D．	CaO（CaCO3）--高溫煅燒

13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

量取液體

B．

聞氣體氣味

C．

甲烷驗(yàn)純

D．

稀釋濃硫酸

12．下列由有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氮?dú)猓河糜诒４媸称?/td>		B．	金剛石：用于裁玻璃
	C．	明礬：用于凈水		D．	苛性鈉：用于改良土壤

11．小剛同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“粒子不斷運(yùn)動(dòng)”的研究，一段時(shí)間后，可觀察到無(wú)色酚酞溶液變紅，則物質(zhì)X是（　　）

A．

濃氨水

B．

濃鹽酸

C．

濃硫酸

D．

濃食鹽水

10．下列轉(zhuǎn)化是通過(guò)化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	由混合物轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑?/td>		B．	由鐵礦石變?yōu)殍F
	C．	由固態(tài)物質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì)		D．	由塊狀物質(zhì)變?yōu)榉勰�狀物質(zhì)

9．取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

8．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過(guò)測(cè)定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：
（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測(cè)定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
【探究過(guò)程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)溶液由無(wú)色變成紅色的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．
②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．	只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）	該樣品為b處溶液．
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀（沒(méi)有“先、后”不給分）	該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽(yáng)離子有Ca2+、H+（寫文字也可，不答全不得分）．

【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余．