Question

9．取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅、銅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 154.7 g+8g-162.5g=0.2g．
（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=16.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{16.1g}{6.5g+154.7g-0.2g}$×100%=10%．
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．