11．某地區(qū)有兩種礦石儲(chǔ)量豐富：①赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）②黃鐵礦（主要成分FeS₂），若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是①（填序號），原因是黃鐵礦中有硫元素，會(huì)生成二氧化硫污染空氣，寫出工業(yè)上利用該鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

10．某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（　　）

	A．	KCl、NaCl、Na2SO4		B．	NaCl、NaNO3、AgNO3
	C．	Na2CO3、NaCl、NaNO3		D．	NaOH、NaCl、Na2SO4

9．如圖所示，回答問題：

（1）甲實(shí)驗(yàn)中，觀察到試管A中的白磷燃燒，水中的白磷和試管B中的紅磷均無變化，由此可以得出可燃燒物燃燒的條件為與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)．
（2）乙實(shí)驗(yàn)中，向內(nèi)層試管內(nèi)滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條處出現(xiàn)的現(xiàn)象是變紅色．實(shí)驗(yàn)中固體氫氧化鈉的作用是氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發(fā)．
（3）丙實(shí)驗(yàn)中，要將試管口略微向下傾斜的原因是防止試管炸裂．

8．現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是磁鐵礦的主要部分，E的濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，G溶液呈藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）F物質(zhì)的化學(xué)式為Cu
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（3）C與E的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（4）寫出G溶液的一種用途制取波爾多液．

7．有兩瓶白色粉末，分別為Na₂CO₃和NaCl，請完成下列鑒別方法：
方法一：分別取少量固體，加入紫色石蕊或無色酚酞，根據(jù)顏色的變化將二者鑒別開，但無色酚酞更好，原因是變色現(xiàn)象明顯；
方法二：分別取少量固體，加入稀鹽酸，通過氣泡的現(xiàn)象將二者鑒別開；
方法三：小明認(rèn)為可以利用氯化鈣溶液鑒別二者，但氯化鈣溶液需過量（填“過量”或“少量”），原因是氯化鈉在水中的溶解度較小，如果取樣后增加一步操作，則無需考慮氯化鈣溶液的量，該操作是溶解．
反思：根據(jù)該檢驗(yàn)和鑒別過程及學(xué)過的知識，我們可以總結(jié)出檢驗(yàn)和鑒別物質(zhì)常依據(jù)的現(xiàn)象有：沉淀、氣體，注意的問題有BC．
A．是否取樣；B藥品用量；C．現(xiàn)象是否明顯；D．藥品的添加順序
實(shí)驗(yàn)室中用如圖實(shí)驗(yàn)來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動(dòng)順序及其在活動(dòng)順序表中相對氫的位置
①乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．
②若將上述實(shí)驗(yàn)之一替換掉一種藥品，即可達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�說明具體的改進(jìn)方法：將乙實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶液換為稀硫酸．

6．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時(shí)，甲的溶解度為25g（或25g/100g水）
（2）t₃℃時(shí)，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁�其中不能形成飽和溶液的是�?br />（3）以下說法正確的是CD（填序號）
A．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出
B．t₃℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成恰好飽和的溶液，需要水的質(zhì)量最多的是甲
C．將甲、乙的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變
D．t₂℃時(shí)，向100g20%甲的飽和溶液中加入100g水，充分?jǐn)嚢�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%

5．第一組：空氣成分探究與改進(jìn)

（1）課堂上老師說選擇這樣的藥品既要能消耗氧氣，又不會(huì)跟空氣中的其他成分反應(yīng)，而且生成物為固體．已知：鎂+氧氣→氧化鎂，氮?dú)?鎂→氮化鎂（固體），不能選擇鎂條（如圖創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)1）來測定空氣中氧氣含量的原因是鎂條既能與空氣中的氧氣反應(yīng)，還能與其中的氮?dú)夥磻?yīng)；
如果用來測定氧氣成分，夏明設(shè)計(jì)在膠頭滴管（如圖創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)2）中盛放濃氫氧化鈉的原因是吸收集氣瓶內(nèi)生成的二氧化硫氣體．
第二組：鐵生銹的探究與改進(jìn)

（2）如圖是課本上的鐵生銹實(shí)驗(yàn)，需要一個(gè)星期左右的時(shí)間才能產(chǎn)生明顯的效果，所以很多人進(jìn)行改進(jìn)實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)你所學(xué)的知識，比較兩個(gè)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為4效果更好，原因是鐵絲在與氧氣、水共存時(shí)，發(fā)生銹蝕，而在接觸到鹽溶液時(shí)會(huì)加快銹蝕（從反應(yīng)原理和反應(yīng)現(xiàn)象角度回答）
第三組：如何驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸是否發(fā)生中和反應(yīng)．
（3）同學(xué)們子啊做氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，所以小花同學(xué)認(rèn)為兩者不能反應(yīng)，王穎同學(xué)不同意小華的觀點(diǎn)，請說明他的理由：氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，酸堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)（從反應(yīng)的類型解釋），反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
老師利用酚酞做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)后，王穎同學(xué)知道老師為什么加入酚酞來證明酸堿之間發(fā)生了反應(yīng)，那么你還能設(shè)計(jì)出其他方法來證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)嗎？
方法1：用pH試紙來測定溶液pH的變化；
方法2：滴加紫色的石蕊試液，觀察顏色變化．

4．已知：A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、E是單質(zhì)，B、C、D是氧化物，F(xiàn)是鹽．甲、乙屬于不同類物質(zhì)．他們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件為未標(biāo)明）如圖所示．
（1）推斷B的化學(xué)式為：CO₂
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（4）反應(yīng)①在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用是冶煉金屬

3．已知A-E是初中化學(xué)常見物質(zhì)．A和D是兩種常見的堿，B是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽．它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示（“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）．請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是HCl，C的化學(xué)式是Na₂CO₃．
（2）A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．E+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若C與D恰好完全反應(yīng)，則所得溶液的pH＞7（填“＜”“=”“＞”）往C與D恰好完全反應(yīng)的容器中加入過量的B，現(xiàn)象為固體溶解，有氣泡產(chǎn)生．

2．蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，氨基酸中有一種叫丙氨酸的，其結(jié)構(gòu)式為，它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

請你計(jì)算：
（1）丙氨酸中碳?xì)鋬稍�素的質(zhì)量比；
（2）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）17.8g丙氨酸與100g某氫氧化鈉溶液正好完全反應(yīng)，試計(jì)算該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．