分析 (1)據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度;
(2)據(jù)t3℃時,甲、乙的溶解度分析回答;
(3)A、不知丙溶液狀態(tài),無法確定是否析出晶體;
B、t3℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度,據(jù)此分析解答;
C、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大,并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析;
D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.
解答 解:(1)t2℃時,甲的溶解度為25g(或25g/100g水);
(2)t3℃時,甲的溶解度大于50g,乙的溶解度小于50g,所以,甲、乙各50g,分別加入到100g水中,充分?jǐn)嚢瑁渲校荒苄纬娠柡腿芤旱氖羌祝?br />(3)A、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大,將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變,正確;
B、t2℃時,向100g20%甲的飽和溶液中加入100g水,充分?jǐn)嚢,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{100g×20%}{100g+100g}$×100%=10%,正確;
C、t3℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是:甲>乙>丙,因此等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液,溶解需要水的質(zhì)量最多的是丙,故錯誤;
D、若丙為不飽和溶液,升高丙的溫度依然不飽和,則無晶體析出,故錯誤;
故答案為:(1)25g或25g/100g水;(2)甲;(3)降溫結(jié)晶;(4)AB.
點評 本題主要考查了對溶解度曲線意義的認(rèn)識和應(yīng)用,以及對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的理解和應(yīng)用,能較好考查學(xué)生分析解決問題的能力.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所用合金質(zhì)量∕g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸質(zhì)量∕g | 120 | 160 | 100 |
剩余物質(zhì)量∕g | 144.6 | 184.6 | 149.6 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K2SO4 | B. | (NH4)2SO4 | C. | K2CO3 | D. | Ca(H2PO4)2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗 編號 | 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (均取20mL) | 金屬 (均取2g) | 金屬形狀 | 氫氣的體積(mL) (均收集3分鐘) |
① | 20% | 鋅 | 粉狀 | 61.7 |
② | 20% | 鐵 | 片狀 | 50.9 |
③ | 20% | 鋅 | 片狀 | 55.7 |
④ | 30% | 鐵 | 片狀 | 79.9 |
時段(均為1分鐘) | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 13.1mL | 26.7mL | 21.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
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