19．在①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，生成物中一定不含單質(zhì)的是
（　�。�

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

18．下表中歸類錯(cuò)誤的是（　　） 

選項(xiàng)	歸類	物 質(zhì)
A	化石燃料	石油、煤、天然氣
B	復(fù)合材料	碳纖維、玻璃鋼、鋼筋混凝土
C	同一物質(zhì)	火堿、燒堿、純堿
D	營養(yǎng)物質(zhì)	淀粉、蛋白質(zhì)、油脂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)我縣的石灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查并取樣．樣品的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃）（其中含有二氧化硅等雜質(zhì)）．下面是同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究過程，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【查閱資料】二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)過程】準(zhǔn)確稱量12g大理石樣品于燒杯中，向其中加入80mL鹽酸（HCl），立即將燒杯放到電子秤上稱量．每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（提示：反應(yīng)結(jié)束后鹽酸有剩余；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣、水和二氧化碳；稱量的質(zhì)量包括燒杯）．相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/分	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質(zhì)量/g	152.0	150.0	148.5	148.0	147.6	150.0	147.6	147.6	147.6

【數(shù)據(jù)處理】
（1）表中有一個(gè)稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測(cè)定時(shí)間是第5分鐘．
（2）整個(gè)過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖1所示．

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，小明�?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后（填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”、“反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中，觀察到燒杯劇烈反應(yīng)，并有氣泡冒出．
③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右邊．同學(xué)們又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)．
他們感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？請(qǐng)你幫他們分析導(dǎo)致天平不平衡的原因是稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，使反應(yīng)后質(zhì)量減少．
（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，意識(shí)到了自己所犯的錯(cuò)誤，有氣體生成或參與的化學(xué)反應(yīng)必須在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，才能正確驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．于是他們對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了重新設(shè)計(jì)，如圖2所示：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將碳酸鈣粉末全部倒入到錐形瓶中，觀察現(xiàn)象．
③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，氣球完全鼓起，他們發(fā)現(xiàn)天平的指針仍然偏向右邊，你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的C（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少
B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量
C．空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D．生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
若不考慮該因素的影響，該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？是（填“是”或“否”），請(qǐng)從微觀方面說明原因化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．

15．張明和王小華同學(xué)對(duì)化學(xué)計(jì)算很有心得．以下是他們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄，請(qǐng)你一起與他們研究并完成相關(guān)問題：
題目：將15g氯酸鉀（KClO₃）和3g二氧化錳[MnO₂（作催化劑）]混合放入大試管中加熱，能較快的分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣．當(dāng)收集到所需要的氧氣后，停止加熱，待試管冷卻后，稱量剩余固體的質(zhì)量為13.2g，求生成的氯化鉀的質(zhì)量．
（1）張明同學(xué)很快得到15g+3g-13.2g是O₂（填化學(xué)式）的質(zhì)量．
（2）下面是兩位同學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程，請(qǐng)你幫他們改正其中的錯(cuò)誤：
解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量是xg．
KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+O₃↑
         74.5  48
         xg    4.8g
         $\frac{74.5}{48}$=$\frac{xg}{4.8g}$
         x=7.45
答：生成的氯化鉀的質(zhì)量是7.45g．

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求各物質(zhì)的質(zhì)量比．
（1）氫氧化鈉（NaOH）溶液和硫酸銅（CuSO₄）溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀[Cu（OH）₂]，生成的硫酸鈉（Na₂SO₄）留在溶液中．2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；40：80：71：49
（2）白磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷．4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；31：40：71
（3）甲烷（CH₄）燃燒生成二氧化碳和水．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；4：16：11：9．

13．如圖是魯教版八年級(jí)教材中常見的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）試寫出上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A．2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O； B．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；C．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO； D．C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）對(duì)比這四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，你會(huì)發(fā)現(xiàn)它們之間有好多相同之處，請(qǐng)寫出四條：
①都是化合反應(yīng)； ②都是氧化反應(yīng)；③生成物都是氧化物； ④反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；從該反應(yīng)中我們能夠獲取很多信息，請(qǐng)你任寫三條：
①反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣；
②每2個(gè)過氧化氫分子在二氧化錳的催化下生成2個(gè)水分子和一個(gè)氧分子；
③過氧化氫、水、氧氣的質(zhì)量比為68：36：32．

12．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（　�。�

	A．	因?yàn)镠2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的分解產(chǎn)物也相同
	B．	因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳、氫元素
	C．	因?yàn)榛瘜W(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化
	D．	因?yàn)樗�受熱變成水蒸氣時(shí)質(zhì)量沒有發(fā)生改變，所以該變化也遵循質(zhì)量守恒定律

11．化學(xué)中存在有很多的“相等”．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量
	B．	化合物中元素化合價(jià)的正價(jià)代數(shù)和與負(fù)價(jià)的代數(shù)和相等
	C．	化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)相等
	D．	同種元素的原子和離子的電子數(shù)相等

10．如圖是教材中電解水裝置圖．下面是四位同學(xué)對(duì)該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的敘述，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	水在通電的條件下生成氫氣和氧氣
	B．	反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電
	C．	2個(gè)水在通電的條件下生成2個(gè)氫氣和1個(gè)氧氣
	D．	每36份質(zhì)量的水在通電的條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣