3．如圖所示三個實驗能證明酸與堿發(fā)生反應．下列有關分析不正確的是（　�。�

	A．	實驗1觀察到試管內先產生藍色沉淀后沉淀消失，由此證明氫氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應
	B．	實驗2觀察到左側試管中氫氧化鈣粉末未溶解，右側試管中氫氧化鈣粉末溶解，由此判斷氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生反應，實驗中必須控制反應物的用量
	C．	實驗3加入的X若為氧化銅，則觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，從而證明酸與堿發(fā)生反應
	D．	實驗3加入的X若為酚酞試液，試液不變色，證明酸與堿發(fā)生反應

2．除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是（　�。�

	物 質	雜 質	除雜試劑	提 純 方 法
A	CO2	CO	O2	點燃
B	KCl	MnO2	水	溶解、過濾、蒸發(fā)
C	CuCl2	FeCl2	Fe	過濾、洗滌、烘干
D	CaCO3	CaO	稀鹽酸	過濾、洗滌

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．小瑾同學對所學知識進行了歸納，其中關系正確的是（　�。�

	A．	燒堿、純堿、氨水都屬于堿		B．	干冰、冰、可燃冰都屬于氧化物
	C．	煤、石油、天然氣都屬于化石燃料		D．	塑料、蛋白質、小蘇打都屬于有機物

20．黃鐵礦（主要成分：二硫化亞鐵FeS₂）、硫鐵礦（主要成分：硫化亞鐵FeS）都是重要的礦石資源．二者都可用于工業(yè)上煉鐵，也可用于工業(yè)上制硫酸．
（1）若用于工業(yè)上煉鐵，你認為最好選用硫鐵礦，你選擇的理由是FeS中Fe元素質量分數高于FeS₂．
（2）黃鐵礦在空氣中高溫煅燒（與氧氣反應）生成氧化鐵和二氧化硫．寫出該反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應中硫元素化合價變化是由-1變?yōu)?4．
（3）若某硫酸廠要制取100噸質量分數為98%的濃硫酸，則理論上至少需要含FeS₂80%的黃鐵礦（礦石中雜質不含硫元素）75噸．

19．如圖是某藥品標簽上的部分內容
（1）若按用量服用，每天補充鈣元素的質量為0.5g
（2）此鈣片可消耗胃液中的鹽酸，寫出反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）嚼碎后服用比正片吞咽療效好，其原因是什么？

18．農業(yè)生產和實驗室經常需要配置一定溶質量分數的氯化鈉溶液．
（1）配置質量分數為16%的氯化鈉溶液50g，需要固體氯化鈉的質量為8g
（2）實驗室若用質量分數為16%的氯化鈉溶液配制50g質量分數為12%的氯化鈉溶液
①還需要加入水的質量為12.5g
②該溶液配制過程中除用到膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器主要由哪些？

17．小亮在做“稀硫酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加稀硫酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于時他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉，若觀察到產生氣泡，則所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；該反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性．

16．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）在空氣中鋁制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．
（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是B（填序號）
A．硫酸鋁溶液　　　　　　　　B．硫酸亞鐵溶液　　　　　　　　C．硫酸銅溶液．
（4）家用鋁鍋的表面覆蓋了一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的化學式是Al₂O₃；鐵銹的主要成分是氧化鐵，寫出鹽酸除去鐵制品上鐵銹的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

15．對于H₂SO₃和H₂SO₄兩種物質，下列敘述不正確的（　�。�

	A．	所含元素種類相同		B．	都含有氫氣
	C．	兩種物質的化學性質不同		D．	硫元素的化合價不同

14．氣體的制備是化學實驗基本技能之一，現利用下列儀器進行實驗，請回答．

（1）利用A裝置，通過分解反應能制得的氣體是氧氣，其收集裝置應選用C或E（填字母），
寫出用A裝置制取該氣體的兩個化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）利用B裝置，能制得的氣體有三種，分別用F、G、I來表示：
①氣體F通入裝有黑色氧化銅粉末的試管加熱后，黑色粉末變紅，說明該氣體具有還原性，它還常用于節(jié)日慶典氣球的填充氣，是因為密度小，收集該氣體應選用的裝置是C或D，此氣體為氫氣，寫出制取該氣體的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②氣體G能與灼熱的木炭反應，生成一種有毒的氣體M，M易與人體中的血紅蛋白結合，嚴重時可使人缺氧致死．則G為二氧化碳，M為一氧化碳，G與木炭反應生成M的化學方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，M可用于工業(yè)煉鐵，其反應方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，實驗室制取G的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③氣體I是一種常用的氧化劑，實驗室用裝置B制取該氣體時需用到MnO₂目的是加快化學反應速率．