8．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

取用藥品

B．

讀液體體積

C．

聞藥品氣味

D．

給液體加熱

7．下列食品或調(diào)味品加入適量水后能形成溶液的是（　　）

A．

蔗糖

B．

面粉

C．

花生油

D．

牛奶

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用三支試管分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞，Na₂CO₃溶液中顯紅色，則Na₂CO₃溶液顯堿性； 
步驟2：該同學(xué)把步驟1三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有沉淀生成且溶液顯紅色； 
步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，所得濾液中一定不含有原3種物質(zhì)中的稀鹽酸；（填物質(zhì)名稱） 
（1）提出部分假設(shè)．步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
假設(shè)①：NaCl  Na₂CO₃；          假設(shè)②：NaCl CaCl₂和NaOH； 
假設(shè)③：NaCl  Na₂CO₃和NaOH；    假設(shè)④：NaCl  CaCl₂和Na₂CO₃． 
上述假設(shè)中，你認(rèn)為不合理的假設(shè)是④（填序號），理由是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）． 
（2）完成實(shí)驗(yàn)方案．請?zhí)顚懪c表中結(jié)論相符的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．（提示CaCl₂溶液顯中性）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，振蕩		猜想③成立

（3）反思評價．有同學(xué)提出將CaCl₂溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小明同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是無法確定溶液中是否存在氫氧化鈉．

5．從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)粗鹽提純的流程如圖，請回答：
（1）步驟①和②的目的是除去不溶性固體雜質(zhì)，步驟③的主要目的是除去氯化鎂． 
（2）操作X的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．向
溶液C中加入適量鹽酸，控制鹽酸用量的操作方法是用膠頭滴管逐滴加入．
（3）本實(shí)驗(yàn)從濾液C得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶
解度數(shù)據(jù)分析原因氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大． 
（4）下表提供了兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，讀取信息后回答：

溫度℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

看圖判斷，氯化鈉的溶解度曲線是上圖④（填數(shù)字編號），40℃時，將60g硝酸鉀溶于100g水中，降溫至10℃時可析出硝酸鉀晶體39.1g．

4．下圖是木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)示意圖，

（1）儀器A的名稱坩堝鉗；③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 
（2）④中的石灰水變渾濁說明木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳．

3．輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑．此碳酸鈣粉末的制備過程為：
①煅燒石灰石（石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不溶于水）；  
②加水充分反應(yīng)后過濾； 
③向Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳得到碳酸鈣． 
請分析輕質(zhì)碳酸鈣的制備過程，回答下列問題：
（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流． 
（2）化工生產(chǎn)要貼合“環(huán)境友好，綠色化學(xué)”．③中通入的CO₂最好來源于煅燒石灰石生成的二氧化碳． 
（3）由于過量的CO₂能與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．在③中通入的CO₂不能過量，如果工廠需要10t輕質(zhì)碳酸鈣，需要通入CO₂的質(zhì)量為4.4t． 
（4）生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法有很多，如向氫氧化鈣溶液中通入CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，也可以向氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液．

2．調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道．食醋的主要成分是醋酸（CH₃COOH），根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）食醋能作酸味調(diào)味劑是因?yàn)榇姿嵩谒�溶液中能解離出CH₃COO^-和H⁺（填離子符號）． 
（2）食醋的酸味能促進(jìn)胃酸的分泌，胃酸的主要成分是HCl（填化學(xué)式）． 
（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼是因?yàn)榇姿崮芘cCaCO₃（填化學(xué)式）反應(yīng)．
（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用硼酸（H₃BO₃）清洗，清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃BO₃+3NaOH═Na₃BO₃+3H₂O．

1．教材上有一幅很形象的卡通畫表示金屬與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象．卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體，如圖所示：
（1）從圖中可知金屬與酸反應(yīng)的基本規(guī)律是①排在H前面的金屬能與酸反應(yīng)生成H₂；②排在H后面的金屬，不能與酸反應(yīng)生成H₂． 
（2）甲同學(xué)欲用其它方法驗(yàn)證銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是CuSO₄溶液和MgSO₄溶液．（填化學(xué)式） 
（3）鋅錳電池中有二氧化錳，隨意丟棄會造成污染，工業(yè)上常利用金屬鋁的還原性回收錳，在高溫下生成錳單質(zhì)和另外一種氧化物，寫出化學(xué)方程式4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．

20．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)． 
（1）青少年正處于生長發(fā)育期，需要攝取較多的蛋白質(zhì)，下圖中蛋白質(zhì)含量最高的C． 
A．橙子  B．西紅柿  C．大豆    D．玉米
（2）加碘鹽中“碘”是指碘元素（填“元素”或“單質(zhì)”），人體中缺碘可能患有的疾病是甲狀腺腫大（填“甲狀腺腫大”或“骨質(zhì)疏松”）． 
（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛�功能，廚房中能用來除水垢的物質(zhì)是食醋（填“食醋“或”食鹽水“）． 
（4）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于合成材料的是②④（填序號）．

（5）廚房里的菜刀使用后常采取擦干的措施來防止生銹． 
（6）廚房中的下列物質(zhì)在水中不能形成溶液的是AC．      
A．食用調(diào)和油     B．食鹽   C．面粉     D．味精．

19．已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)前后元素種類不變
	B．	A是有機(jī)物，C、D是無機(jī)物
	C．	點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)A的純度，防止爆炸
	D．	此反應(yīng)中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1：1