2．硝酸鹽分解很有規(guī)律．例如硫酸銅熱分解可得氧化銅、四體積二氧化氮和一體積氧氣，把硝酸銅熱分解后產(chǎn)生的氣體收集在一個(gè)大試管中，用帶火星的木條檢驗(yàn)，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	帶火星的木條復(fù)燃
	B．	帶火星的木條與在空氣中時(shí)現(xiàn)象一樣
	C．	帶火星的木條馬上熄滅
	D．	無(wú)法判斷

1．某活動(dòng)小組用未知金屬X和Y分別進(jìn)行了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：（實(shí)驗(yàn)中所有金屬局面已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）

實(shí)驗(yàn)操作	金屬X	金屬Y
分別將金屬放入稀鹽酸中	沒(méi)有變化	有氣泡生成
分別將鐵片插入金屬X、Y的硝酸鹽溶液中	鐵片表面附著紅色固體	鐵片表面附著銀白色固體

（1）Fe、X、Y三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe＞Y＞X；
（2）取兩支試管分別放入鐵和金屬Y，同時(shí)加入等量的稀鹽酸，預(yù)期可以觀察到的現(xiàn)象是鐵和Y的表面有氣泡生成，鐵的表面產(chǎn)生的氣泡快；將金屬Y加入到X的硝酸鹽溶液中，預(yù)期可以觀察到的現(xiàn)象是在Y的表面有紅色物質(zhì)生成；
（3）現(xiàn)有X、Y兩種金屬粉末的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將X和Y充分分離，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟．（提示：分離混合物需加入稍過(guò)量的試劑以達(dá)到最大限度的分離）

20．現(xiàn)有一包粗鹽樣品，其中混有數(shù)列可溶性的氯化鈣、氯化鎂和不可溶性雜質(zhì)，為得到純凈的氯化鈉，設(shè)計(jì)一下實(shí)驗(yàn)方案：
①將粗鹽樣品溶于水；
②加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液[MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]；
③加入稍過(guò)量碳酸鈉溶液[CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl]；
④加入稀鹽酸；
⑤蒸發(fā)結(jié)晶．
（1）如何確定③中加入的碳酸鈉溶液是過(guò)量的？
（2）用化學(xué)方程式說(shuō)明中加入稀鹽酸的目的；
（3）要獲得較為純凈的氯化鈉，此實(shí)驗(yàn)方案還不夠完整，請(qǐng)補(bǔ)充完善．

19．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　　）

	A．	分離KCl和MgCl2固體：加水溶解，加入適量KOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向固體中加適量鹽酸
	B．	驗(yàn)證碳酸鈉溶液中含有氫氧化鈉：取樣后，再分別滴加酚酞溶液
	C．	除去氮?dú)庵谢煊械亩�氧化碳和水蒸氣：將氣體依次通過(guò)足量的NaOH溶液和濃硫酸
	D．	鑒別NaOH溶液和NH4NO3溶液：取樣后，再分別溶于水中，測(cè)量溶液溫度的變化

18．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列做法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向移動(dòng)質(zhì)量的澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，可以增加溶液的質(zhì)量B．向樣品中滴加過(guò)量的稀鹽酸，再加熱，可以除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉C．取樣，加足量水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌、干燥，可以分離氯化鈉和氯化銀D．取樣，置于兩只試管中，分別滴加氯化鋇溶液，可以鑒別碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液

17．有12克赤鐵礦的樣品，經(jīng)化驗(yàn)測(cè)定其中含鐵元素5.88克，則此赤鐵礦中含三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

16．對(duì)制取二氧化碳后的溶液進(jìn)行測(cè)定（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），取一定量廢液于燒杯中．向廢液中慢慢滴加碳酸鈉溶液，如圖所示．
（1）5g沉淀所指的物質(zhì)是碳酸鈣．
（2）實(shí)驗(yàn)所用的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）該廢液中含有的溶質(zhì)是CaCl₂和HCl．

15．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件（鐵銹可視為Fe₂O₃•nH₂O），其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸．

（1）步驟一：關(guān)閉K₂和K₃，打開(kāi)K₁，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中所盛放的試劑是濃硫酸．對(duì)比鐵絲表面的變化，能夠說(shuō)明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置CD（填C、D或E，下同），能夠說(shuō)明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置DE．
（2）步驟二：關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂和K₃，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時(shí)全部注入廣口瓶中，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，充分反應(yīng)后D的溶液中一定含有FeCl₃（填化學(xué)式）．

14．如圖是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）燒堿屬于堿（填酸、堿或鹽），應(yīng)該密封保存，否則燒堿會(huì)變質(zhì)，其原因是易潮解，并能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．
（2）X的化學(xué)式是H₂O，生石灰可以由石灰石（填名稱）高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca（OH）₂；燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染．

13．根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：
a錐形瓶，b水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取制氧氣的發(fā)生裝置是B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）選擇氣體收集方法時(shí)，必須考慮的氣體性質(zhì)有BC（填字母序號(hào)）．
A．顏色          B．密度          C．溶解性        D．可燃性
（4）某同學(xué)連接A、F、G進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中所加藥品不同，G中所加藥品相同．
①若實(shí)驗(yàn)時(shí)F中蠟燭熄滅，G中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)F中蠟燭燃燒更旺，G中溶液變渾濁，則A中產(chǎn)生的氣體具有的化學(xué)性質(zhì)是助燃性．
③G中溶液變渾濁的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，將G中的白色渾濁物從液體中分離出來(lái)的操作名稱是過(guò)濾．