Question

15．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件（鐵銹可視為Fe₂O₃•nH₂O），其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸．

（1）步驟一：關(guān)閉K₂和K₃，打開(kāi)K₁，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中所盛放的試劑是濃硫酸．對(duì)比鐵絲表面的變化，能夠說(shuō)明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置CD（填C、D或E，下同），能夠說(shuō)明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置DE．
（2）步驟二：關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂和K₃，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時(shí)全部注入廣口瓶中，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，充分反應(yīng)后D的溶液中一定含有FeCl₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 根據(jù)探究鐵生銹的條件結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)分析；根據(jù)題中提供的信息分析研究鐵生銹的條件；
鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

解答 解：（1）可以用過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
因?yàn)槭占�氧氣時(shí)，可以用濃硫酸干燥．對(duì)比鐵絲表面的變化，能夠說(shuō)明鐵生銹與水可以用干燥和潮濕兩種鐵絲；鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是純凈氧氣和空氣中的氧氣；
（2）鐵單獨(dú)與氧氣接觸或與水接觸時(shí)不容易生銹，與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹．故C中鐵不生銹，其化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；D中鐵生銹，生成氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．  濃硫；C D； D E；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；FeCl₃

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、氧氣的制取及其鐵生銹的條件等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．