4．木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學小組同學設計回收銅的方案如下：

①過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
②反應①的化學方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
③反應②屬于置換反應反應（填寫基本反應類型），濾液II 中的溶質(zhì)為FeSO₄（填寫化學式）．
④若從H₂SO₄和CuSO₄中選擇試劑甲，最好選用H₂SO₄，合理的原因是C（填寫序號）．
A．可以將硫酸銅變?yōu)殂~
B．自然界中硫酸比硫酸銅多，容易獲得
C．用硫酸銅反應一段時間后，鐵表面有銅會阻礙鐵的溶解
D．不用硫酸銅，因為過量硫酸銅會造成重金屬污染
⑤試劑甲選用硫酸，實驗過程中，當看到不再有氣泡冒出（填寫現(xiàn)象），即可判斷硫酸過量．

3．A、B、C三個燒杯中都盛有40g水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩物質(zhì)各10g，充分攪拌后所得現(xiàn)象如圖1所示，試回答：

己知：甲、乙的溶解度隨溫度的變化如2圖所示：
①30℃，乙物質(zhì)的溶解度約為9g/100g水．
②若要將B燒杯中的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，還需要加入物質(zhì)甲10克．
③其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時，C燒杯中的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
④10℃時，以上A、C燒杯中的溶液質(zhì)量分數(shù)關系為A=C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．若其他條件不變，將溫度升高，則A、C燒杯中的溶液質(zhì)量分數(shù)關系為A＞C．

2．化學與健康--從化學的視角看食品添加劑．

添加劑名稱	主要化學性質(zhì)及在體內(nèi)變化
碳酸氫鈉	無毒、弱堿性，易與胃酸反應，加熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳
鐵 （還原性鐵粉）	比較活潑的金屬，能與胃酸反應
食鹽	易溶、中性，與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀
亞硝酸鈉	易溶、水溶液顯堿性，跟硝酸銀反應生成淺黃色沉淀

請用化學符號或化學式填空：
①寫出碳酸氫鈉的化學式NaHCO₃；它與鹽酸反應生成的氣體化學式是CO₂；
②寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
③寫出食鹽與硝酸銀溶液反應的化學方程式NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；
④亞硝酸鈉（NaNO₂） 中的氮元素化合價是+3；它與硝酸銀發(fā)生復分解反應，則反應生成的淺黃色沉淀化學式是AgNO₂．

1．t℃時，將一定量KNO₃的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g，析出KNO₃晶體的質(zhì)量依次為2g、5g，第三份蒸干得到KNO₃的晶體質(zhì)量為12.5g，則每份溶液中所含水的量為（　�。�

A．

12.5g

B．

22.5g

C．

25g

D．

20.83g

20．將29.8gKCl和34.0gNaNO₃溶于70.0gH₂O加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉一定質(zhì)量的H₂O時，有晶體析出（不考慮鹽共存時對各自溶解度的影響）．已知100℃時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為56.6g、175g、36.0g、246g．通過計算可推斷出析出的晶體可能是（　　）

A．

氯化鉀

B．

硝酸鉀

C．

氯化鈉

D．

硝酸鈉

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色．同時將反應所得的氣體全部通入含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克
	B．	濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克
	C．	參與反應的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克
	D．	稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克

18．李東同學的家庭實驗室有下列物品．
儀器：

藥品：①食醋、②純堿、③高錳酸鉀、④食鹽、⑤裝修剩下的大理石碎片、⑥生石灰、⑦鋼絲、⑧鋁合金碎片、⑨水等．
利用以上的物品完成以下實驗：
（1）若要制取二氧化碳，選用的藥品是①⑤（填藥品編號）．
（2）若要制取氧氣，選用AD（填儀器編號）裝置，該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若要配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，選取的玻璃儀器：玻璃棒、C、G（填名稱）．
（4）若要制取氫氧化鈉溶液，其發(fā)生反應的化學方程式是CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）除上述實驗過程得到的各種物質(zhì)外利用李東同學的藥品我還能制取的新物質(zhì)：Fe（CH₃COO）₂（寫出一種物質(zhì)即可，用化學式表示）．

17．陳程同學經(jīng)常采用構(gòu)建知識網(wǎng)絡的方法學習化學．如他將某些物質(zhì)相互關系構(gòu)建為如圖所示的知識網(wǎng)絡圖（“→”表示這種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）．回答下列問題：
（1）如果他圖中的甲、乙、丙分別是CaO、CaCl₂、CaCO₃，則丙→甲的反應類型是分解反應；甲→乙的反應方程式是：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O．
（2）如果他圖中的甲為CuSO₄，則符合條件的乙、丙有多組．請任選其中一組，寫出：乙是Cu（填化學式）；丙→甲的反應化學方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

16．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

點燃酒精燈

B．

取用粉末狀藥品

C．

收集二氧化碳

D．

濃硫酸稀釋

15．堿石灰是由氧化鈣加入氫氧化鈉溶液后制成的固體混合物，常用作干燥劑，某同學對實驗室已開封的放置在空氣中一段時間的“堿石灰”進行了實驗，取適量樣品放入燒杯中，向其中加入足量水攪拌，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到濾渣和無色濾液，取適量濾液，加入足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
（1）濾渣中的物質(zhì)是什么？
（2）上述濾液中一定含有的溶質(zhì)是什么？
（3）上述濾液中可能含有的溶質(zhì)是什么？
（4）設計方案方案，檢驗濾液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，寫出實驗步驟、可能的現(xiàn)象和結(jié)論
補充資料：①可溶性碳酸鹽的溶液呈堿性；②碳酸鹽中易溶于水的只有K₂CO₃，Na₂CO₃和（NH₄）₂CO₃，堿類中易溶于水的只有KOH，NaOH和Ba（OH）₂

實驗步驟	現(xiàn)象與結(jié)論