16．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．

【原理思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過CO₂質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差．
【方案改進】為減少誤差，使CO₂測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．
（1）圖乙中A裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳．
（2）圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后都要通過量的空氣，停止反應(yīng)后通過量的空氣的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D中的堿石灰吸收．
（3）反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是a、b彈簧夾打開，c彈簧夾關(guān)閉．

15．某混合氣體可能有COH₂中的一種或幾種，某學習小組的同學為了探究氣體的組成，設(shè)計了如下裝置進行實驗（夾持裝置已省略）．實驗后發(fā)現(xiàn)A裝置中 溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍色，F(xiàn)裝置中有水流入燒杯．在反應(yīng)前后對C、D裝置進行了質(zhì)量的測量（各步反應(yīng)均完全），測量結(jié)果如下表：

反應(yīng)前后	反應(yīng)前	反應(yīng)后
C裝置中的試管與固體的總質(zhì)量（克）	a	c
D裝置的中U形管與固體的總質(zhì)量	b	d

請分析回答下列問題；
（1）請寫出A裝置中反應(yīng)的化學方程式CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）一定能證明原混合氣體中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是D中固體由白色變?yōu)樗{色．
（3）證明原混合氣體中有CO存在的定量關(guān)系式是（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$（用字母a、b、c、d表示）

14．某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺．取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色．另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（　�。�

	A．	一定有H+、SO42-、Cl-		B．	一定沒有CO32-和Cl-
	C．	可能有CO32-和SO32-		D．	一定有H+、SO42-，可能有Cl-

13．鎳粉常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑．
I、【鎳粉制備】：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO₄、NiCl₂）制備堿式碳酸鎳晶體 xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O，并利用其制備鎳粉的流程如下：

（1）反應(yīng)器中一個重要反應(yīng)為 3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃•2Ni（OH）₂+3Na₂SO₄+2X，X的化學式為CO₂．
（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)條件．分析下圖，反應(yīng)器中最適合的溫度及pH分別為55℃、8.3．

（3）生產(chǎn)中，pH逐漸增加，生成Ni（OH）₂含量也相對增加，則生成的堿式碳酸鎳晶體 中，鎳的含量將升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
Ⅱ．【測定堿式碳酸鎳晶體的組成】：為測定堿式碳酸鎳晶體（xNiCO₃•Ni（OH）₂•zH₂O）組成，某小組設(shè)計了如下實驗方案及裝置：
【資料卡片】
1、堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO₂及H₂O．
2、400℃左右，NiO會氧化生成Ni₂O₃．
3、堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO₂和H₂O．

【實驗步驟】：
①檢查裝置的氣密性；②準確稱取3.77gxNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量裝置C、D的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾a，鼓入空氣；⑥準確稱量裝置C、D的質(zhì)量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）．

	裝置C/g	裝置D/g	裝置E/g
加熱前	200.00	180.00	180.00
加熱后	201.08	180.44	180.00

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（4）完善實驗步驟中的填空：①檢查裝置的氣密性；⑤鼓入空氣．
（5）裝置E的作用是裝置右側(cè)的空氣進入裝置內(nèi)造成干擾；
（6）計算 xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O中x：y：z 的值1：1：4．
【實驗反思】：
（7）實驗結(jié)束后，稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量為2.33g．請通過計算確定殘留固體的組成及各成分的質(zhì)量（精確到小數(shù)點后兩位）NiO和Ni₂O₃混合物，其中NiO的質(zhì)量為1.50g而Ni₂O₃的質(zhì)量為0.83g．

12．光伏是太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)的簡稱．是一種利用太陽電池半導體材料的光伏效應(yīng)，將太陽光輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能的一種新型發(fā)電系統(tǒng)．如圖是我國第一座與高壓電網(wǎng)并聯(lián)運行的光伏電站．
（1）太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，如圖是某多晶硅生產(chǎn)企 業(yè)生產(chǎn)高純硅的流程示意圖：

純凈的無色透明的硅的氧化物（SiO₂）晶體就是通常所說的水晶，我們熟悉的沙子的主要成份也是SiO₂，SiO₂的化學性質(zhì)與CO₂有些類似．請根據(jù)以上信息，推斷SiO₂的物理性質(zhì)難溶于水等．（寫出一點即可）
（2）為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，上述流程中純凈物A需要循環(huán)使用，A化學式HCl，若要除去石英砂中少量的氧化鋁雜質(zhì)，寫出用實驗方法除去氧化鋁的化學方程式Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（3）“精餾”也是蒸餾的一種形式．通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的沸點不同．上述生產(chǎn)流程中：SiHCl₃（粗）$\stackrel{精餾}{→}$ SiHCl₃（純）屬于物理變化．（選填“物理”或“化學”）
（4）用太陽能電池板給十字路口的紅綠燈供電的過程中能量變化為：太陽能→電能→光能．

11．水是人類及自然界不可缺少的自然資源．日常生活中我們要科學地節(jié)約用水．現(xiàn)在有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為2%，則：
（1）該濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為多少克？
（2）現(xiàn)欲用6000克清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種方法，
方法一：用6000克清水一次性漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為多少克？（用分數(shù)表示）  （假設(shè)每次“擰干”后濕衣服上都殘留l00克溶液，下同）
方法二：將6000克清水分成等質(zhì)量的兩份，分兩次漂洗，“擰干”后殘留在濕衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為多少克？（用分數(shù)表示）．
（3）由上計算分析，兩種漂洗方法，哪一種方法效果好？方法二．

10．有關(guān)溶液的下列說法中不正確的是（　�。�
①溶液都是透明、均一、穩(wěn)定的混合物．
②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃．
③把不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大．

A．

①②

B．

①③

C．

①②③

D．

②③

9．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（　�。�
①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成
②原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中
③原子是在化學變化中不可再分的粒子
④原子由原子核和核外電子構(gòu)成
⑤生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”中的“鈣”、“碘”指的是原子．

A．

②③④

B．

②④

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

8．小芳同學想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同學取該合金的粉末32.5克，與足量的該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體．請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出哪些數(shù)據(jù)？①③（填序號）．
①參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；②參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度；③產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

7．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應(yīng)如下：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應(yīng)時，停止通電．生成氯氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
請計算：
（1）反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量是多少？
（2）參加反應(yīng)的10%的氯化鈉溶液需多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)又是多少？（精確到0.01%）