6．工業(yè)上使用含F(xiàn)e₂O₃的鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，向?qū)嶒?yàn)室的廢液（含有HCl、FeCl₂和CuCl₂）中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有Fe、Cu（填化學(xué)式），向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的陽離子和濾渣中一定含有的金屬是Fe²⁺和Ag（填化學(xué)符號），當(dāng)濾渣中有Ag和Cu時(shí)，濾液中的溶質(zhì)可能有的情況是Fe（NO₃）₂或Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（填化學(xué)式）

5．人類每年都要從大自然中提取大量金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要．
（1）鋼鐵是我們生活中使用最多的金屬材料，鋼鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料．煉鐵的設(shè)備是高爐，一氧化碳和磁鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用涂刷油漆，鍍上其他金屬的方法（任寫兩種）來達(dá)到目的．
（4）我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護(hù)金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護(hù)金屬資源的是ad（填字母）．
a．回收利用廢舊金屬制品                            b．任意開采鐵礦石
c．鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中   d．尋找、開發(fā)金屬的代用品
（5）將生鐵投入到稀鹽酸中，表明反應(yīng)已完全的現(xiàn)象為無氣泡產(chǎn)生，試管中有黑色不溶物，你認(rèn)為是碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（6）用方程式表示鋁制品在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性的原因4Al+3O₂=2Al₂O₃
（7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中為了驗(yàn)證鋅和鐵的活動性，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：甲、乙兩只試管中盛有濃度、質(zhì)量均相同的足量稀鹽酸，A、B兩個(gè)相同的小氣球中分別盛有質(zhì)量相同的鐵和鋅中的一種，將兩種金屬全部抖入試管中，觀察到的現(xiàn)象是：開始時(shí)甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢，反應(yīng)結(jié)束后，甲氣球的體積比乙氣球�。�該同學(xué)對現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為：A中金屬的活動性比B中金屬的活動性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），所以A中金屬是鋅，同時(shí)還得出另一結(jié)論，該結(jié)論是等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣多．

4．對于化學(xué)反應(yīng)，我們不但要考慮加入的試劑，還要考慮環(huán)境中的其他物質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)的影響．“木炭還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)（如圖），你認(rèn)為試管A中的物質(zhì)除木炭與氧化銅外，還存在空氣．
（1）根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識猜測：試管A中，除C、CuO外，還可能有O₂（用化學(xué)式，下同）參與反應(yīng)．除木炭可以還原氧化銅外，經(jīng)反應(yīng)生成的CO也可以還原氧化銅．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）請你推測，進(jìn)入試管B的氣體，除二氧化碳外，還可能有氮?dú)猓�要想使進(jìn)入試管B中的二氧化碳全部被吸收，應(yīng)采取的措施是用濃的氫氧化鈉溶液來代替澄清石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

3．我們已經(jīng)學(xué)過氧氣和碳兩種單質(zhì)的性質(zhì)和用途，知道碳、硫、鋁在氧氣中都能燃燒旺盛；碳在高溫條件下化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧化銅反應(yīng)．試回答有關(guān)問題：
（1）把氧氣、碳、硫、鋁、氧化銅這五種物質(zhì)的化學(xué)式
填入如圖的框框里，使短線相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（2）利用上述物質(zhì)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式（不能重復(fù)填寫）．
①化合反應(yīng)：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
②置換反應(yīng)：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
③容易導(dǎo)致煤氣中毒的反應(yīng)：2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO；
④有白色固體生成的反應(yīng)：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；
⑤有藍(lán)紫色火焰的反應(yīng)：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．

2．已知t℃時(shí)，CuSO₄的溶解度為sg100gH₂O，將sg無水CuSO₄粉末加到CuSO₄飽和溶液中，析出一定量的藍(lán)色晶體，若要經(jīng)該藍(lán)色晶體溶解，則至少還應(yīng)加入水的質(zhì)量為（　�。�

A．

（100-s）g

B．

（100-$\frac{9}{25}$s）g

C．

100g

D．

（100-$\frac{16}{25}$s）g

1．下列能制備氫氣并能灌充小氫氣球的實(shí)驗(yàn)裝置是（　�。�

A．

B．

C．

D．