Question

3．我們已經(jīng)學(xué)過氧氣和碳兩種單質(zhì)的性質(zhì)和用途，知道碳、硫、鋁在氧氣中都能燃燒旺盛；碳在高溫條件下化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧化銅反應(yīng)．試回答有關(guān)問題：
（1）把氧氣、碳、硫、鋁、氧化銅這五種物質(zhì)的化學(xué)式
填入如圖的框框里，使短線相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（2）利用上述物質(zhì)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式（不能重復(fù)填寫）．
①化合反應(yīng)：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
②置換反應(yīng)：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
③容易導(dǎo)致煤氣中毒的反應(yīng)：2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
④有白色固體生成的反應(yīng)：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；
⑤有藍紫色火焰的反應(yīng)：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣、碳、硫、鋁、氧化銅這五種物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)分析回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的特點、現(xiàn)象、生成物的性質(zhì)分析回答．

解答 解：（1）由于碳、硫、鋁能與氧氣中反應(yīng)，碳在高溫條件下化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧化銅反應(yīng)．所以下邊第一個方框內(nèi)應(yīng)填入氧氣的化學(xué)式，第二個方框內(nèi)應(yīng)填入碳的化學(xué)式，在上邊的方框內(nèi)應(yīng)依次填入硫、鋁、氧化銅的化學(xué)式，如下圖：

（2）①碳、硫、鋁在氧氣中都能燃燒，都屬于化合反應(yīng)：例如，碳燃燒的方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
②碳在高溫條件下化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧化銅反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，方程式為：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
③碳具有可燃性，在氧氣不充足燃燒不充分的條件下生成一氧化碳，容易導(dǎo)致煤氣中毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
④鋁在氧氣中燃燒生成了氧化鋁，是白色固體，方程式是：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；
⑤硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生了藍紫色火焰，生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
故答為：（1）見上圖；（2）①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；③：2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
④4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；⑤S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

點評 本題的難度不大，了解氧氣、碳、硫、鋁、氧化銅這五種物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的特點、現(xiàn)象以及方程式的書寫方法等知識即可回答．