13．取20g氫氧化鈉和硫酸鈉固體混合物，完全溶解在水中配制成219.6g溶液，向其中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液，生成沉淀與加入硫酸銅溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計(jì)算：
（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量
（2）恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%的濾液，則所加硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

12．某固體可能由氯化鐵、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉六種物質(zhì)中的一種或幾種組成，某同學(xué)為確定其成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（部分物質(zhì)略去），回答下列問(wèn)題：
（1）氣體C是二氧化碳，D是硫酸鋇、
（2）原固體物質(zhì)中一定沒(méi)有氯化鐵
（3）原固體混合物可能有6種組成．

11．根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預(yù)測(cè)類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一項(xiàng)思維方法，以下類推結(jié)果與實(shí)際相符的是（　　）
①氧化物中都含有氧元素　　　　　　　　　　 　含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同                                      質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
③氫氧化鈉溶液中有OH^-，能與酸反應(yīng)　　　氫氧化鉀溶液中也有OH^-，也能與酸反應(yīng)
④鹽中含有金屬離子和酸根離子　　 NH₄NO₃中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽類
⑤收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法         能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕．

A．

②③⑤

B．

③⑤

C．

只有③

D．

②③④⑤

10．判斷下列化學(xué)符號(hào)中“2”的含義，并用相應(yīng)的序號(hào)填空．
a．表示微粒數(shù)目 　 b．表示元素化合價(jià)   c．表示離子所帶電荷數(shù)
①2NH₃：a；②CO₃^2-：c； ③$\stackrel{+2}{Cu}$O：b．

9．黃銅是銅、鋅合金，外觀呈現(xiàn)金黃色，跟金相似．它用于制造機(jī)器、電器件等．為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量．取10克該黃銅樣品加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生氫氣0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．在多彩的化學(xué)世界里，我們認(rèn)識(shí)了一些溶液，如紫紅色的高錳酸鉀溶液．
（1）高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是高錳酸鉀，溶劑是水．若溫度不變，水分不蒸發(fā)，將高錳酸鉀溶液密封放置一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“變小”、“不變”或“變大”）；
（2）碘幾乎不溶于水，卻可溶于汽油；高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可溶于水．上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與③（填序號(hào)）有關(guān)．
       ①溫度            ②壓強(qiáng)             ③溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)．

7．“中國(guó)巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽．某礦中除含有不溶性的泥沙外，還有氯化鈣，氯化鎂和硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案來(lái)除雜質(zhì)．

（1）寫(xiě)出加入的過(guò)量X溶液中溶質(zhì)的名稱；
（2）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的是什么；
（3）操作Ⅱ的名稱是什么．

6．下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是（　　）

	A．	用水來(lái)區(qū)分氯化鈉固體和硝酸銨固體
	B．	用酚酞試劑檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
	C．	用熟石灰鑒別氯化鉀與氯化銨
	D．	用氯化鋇溶液來(lái)鑒別稀鹽酸和稀硫酸

5．下列物質(zhì)：①濃硫酸；②NaOH固體；③CaO；④食鹽；⑤NH₄NO₃固體溶于水時(shí)．
（1）溫度明顯升高的是（填序號(hào)）：①②③，其變化屬于物理變化的是（填序號(hào)）①②④⑤，原因是：溶于水無(wú)新物質(zhì)生成；
（2）其變化屬于化學(xué)變化的是（填序號(hào)）：③；原因是（用化學(xué)方程式表示）：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

4．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．
（1 ）如圖是鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法不正確的是D
A．鐵元素屬于金屬元素
B．鐵原子的質(zhì)子數(shù)為26
C．鐵在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
D．鐵是地殼中含量最高的金屬元素
（2）活性鐵粉常用作脫氧保鮮劑，原理是鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；單質(zhì)鐵可以和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底放少量的水或砂子目的是防止生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶；
在生活中為防止家中的菜刀生銹，可采取的方法是保持菜刀的干燥和潔凈．
（4）生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛．嗜熱細(xì)菌在酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS₂）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬（硫酸亞鐵晶 體），主要流程如下：

①若反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物最終也可制得綠礬，則試劑b為鐵粉；若反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹泻头磻?yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②現(xiàn)有100噸雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的黃銅礦（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水），經(jīng)上述流程制得硫酸鐵溶液，再向硫酸鐵溶液中加入足量的鐵粉，請(qǐng)計(jì)算能制得硫酸亞鐵的質(zhì)量．