15．加熱20ɡ由KClO₃和MnO₂組成的混合物，使之完全反應(yīng)，在一定條件下向殘留固體中加10ɡ水，有7.9ɡ未溶，再加5ɡ水，有5.3ɡ未溶，原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）

A．

73.5%

B．

50%

C．

88%

D．

60%

14．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同．回答下列問題：
（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防止液體暴沸（加熱）
（2）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是冷凝水蒸氣；
（3）燒杯中還要盛有的物質(zhì)是冰水混合物．

13．用1g NaOH固體配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是（　�。�

A．

0.5mL

B．

5mL

C．

50mL

D．

500mL

12．氧氣的摩爾質(zhì)量是（　　）

A．

16

B．

16g/mol

C．

32

D．

32g/mol

11．實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑請(qǐng)回答以下有關(guān)問題．
（1）過濾是凈化水的一種方法，過濾操作中需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯玻璃棒．
（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置．

①選擇制取氣體的發(fā)生裝置，應(yīng)考慮的因素是什么反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件？
②若選擇A、E組合一套裝置制取某氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③實(shí)驗(yàn)室制取CO₂可選用發(fā)生裝置B、化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
④可選用裝置C收集氧氣、并用帶火星的木條放瓶口驗(yàn)滿，這利用了氧氣的哪些性質(zhì)密度大于空氣能支持燃燒？
⑤實(shí)驗(yàn)室可用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取某氣體，已知該氣體密度比空氣的小，難溶于水，制取該氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A、收集裝置可選用D或是E．（一種即可）
⑥過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，Na₂O₂能跟CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若某人呼吸消耗了48L氧氣，則需要過氧化鈉質(zhì)量是多少？（氧氣的密度為1.5g/L）

10．（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)天平不平衡，該實(shí)驗(yàn)是否遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)解釋．
（2）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒，生成一氧化碳，對(duì)比得出的結(jié)論是什么？

9．寫化學(xué)方程式．
（1）氫氣用作燃料2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）高溫條件下，木炭還原氧化銅C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（3）乙醇（C₂H₅OH）在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（4）碳酸鈣高溫分解，生成兩種氧化物CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

8．圖1是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和圖2實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）圖中屬于化合物的是水（寫名稱）
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）該實(shí)驗(yàn)的目的是什么？探究水的組成．

7．從物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)上分析，下列各組物質(zhì)性質(zhì)相似或不同原因．
（1）金剛石、石墨物理性質(zhì)差異很大碳原子排列方式不同．
（2）H₂O₂和H₂O性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同．
（3）KM_nO₄、KClO₃、H₂O₂都能分解制氧氣都含有氧元素．

6．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.8	0.4	1.6	2
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	4.0	待測(cè)	2

則反應(yīng)后C的質(zhì)量為4.8g；若物質(zhì)A、C相對(duì)分子質(zhì)量分別為34、32則該反應(yīng)中，A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1．