7．有A～F六種初中常見的物質，已知A，B，C三種固體含有同種金屬元素，A是難溶于水的白色固體，B是一種氧化物且能與E反應放出大量的熱，D、E、F含同種非金屬元素，E通常狀況下為液體，D、F通常狀況下為氣體，且F為單質．它們的轉化關系如圖甲（部分產物已略去）．

（1）寫出A、E物質的名稱：A碳酸鈣；E水；
（2）寫出C→A的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；E→F的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）實驗室欲分離由D和F組成的混合氣體，如采用圖乙所示裝置，則a中應盛有氫氧化鈉（填寫試劑名稱），先分離出的氣體是氧氣．

6．現有100g質量分數為10%的NaCl溶液，若使NaCl的質量分數增加一倍．
（1）應向此溶液中加入NaCl多少克？
（2）或蒸發(fā)掉水多少克？

5．根據金屬活動性順序．回答下列問題
（1）寫出將鋅放進硫酸銅與硫酸鈉的混合溶液中發(fā)生反應的化學方程式：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（2）將鐵粉和銅粉的混合物放進稀硫酸溶液中，可以除去其中的鐵粉，寫出該反應的化學方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）在混有CuCl₂的FeCl₂溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后過濾可以得到較為純凈的FeCl₂，寫出該反應的化學方程式：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

4．用化學符號表示：
（1）2個氮原子2N
（2）2個鈉離子2Na⁺
（3）2個硝酸根離子2NO₃^-
（4）2個氫分子2H₂
（5）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（6）相對分子質量最小的氧化物H₂O．

3．下列說法中，不符合質量守恒定律的是（　�。�

	A．	水結冰后，質量保持不変
	B．	銅粉在空氣中加熱后，質量增大
	C．	8g氫氣在8g氧氣中點燃完全反應后，生成9g水
	D．	1.2g碳與3.2g氧氣完全反應，生成4.4g二氧化碳

2．物質的用途與性質密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性
	B．	金剛石可用做玻璃刻刀的刀頭，是因為金剛石的硬度很大
	C．	磷可以用做煙霧彈，是因為磷燃燒產生大量白煙
	D．	鎂能用于制造照明彈，是因為其在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光

1．與元素的化學性質關系最密切的是（　�。�

	A．	元素的質子數		B．	原子的最外層電子數
	C．	原子的核外電子數		D．	元素的相對原子質量

20．小強和幾位同學在實驗室用如圖裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①試管②酒精燈；
（2）小強想用氯酸鉀制取純凈的氧氣，他應選擇上述裝置中的A和D（填字母）進行組裝．檢驗裝置氣密性時，除了用手握的方法外，還可以用熱毛巾捂住試管等方法；
（3）若采用B裝置制取氧氣，寫出該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用F裝置收集氧氣時，氣體應從a
（填a或b）管通入．利用C裝置收集該氣體，驗滿的操作方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則滿；
（4）A、B兩種制取氧氣的方法，B的優(yōu)點是不需加熱，便于添加藥品（答出一點即可）．
（5）在常溫下，用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，應選用的發(fā)生裝置是B；由于二氧化碳是能溶于水、密度比空氣大的氣體，所以應用C裝置進行收集．
（6）若同學們用氯酸鉀和二氧化錳的混合物，完全反應后，生成氧氣的質量4.8g．求反應物中氯酸鉀的質量（要求寫出計算過程，注意解題格式�。�

19．如圖是某種加鈣加碘食鹽包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答以下問題：
（1）包裝標簽上碘含量是指碘元素的含量．（填“單質碘“、“碘酸鉀“或“碘元素”）．
（2）在食鹽中加入一定質量的碘酸鉀（KIO₃），可以有效的防治碘缺乏病（俗稱大脖子�。�．
①在KIO₃中碘元素（I）的質量分數59.3%
②在KIO₃中碘元素（I）的化合價是+5價
③若一成人每天食用這種加鈣加碘食鹽500mg，從中至少獲得2.5毫克鈣，0.01毫克碘．

18．將一種無色液體A裝入試管，用帶火星的木條檢驗，無現象，再向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氣泡，生成了能使帶火星的木條復燃的氣體C，將金屬E紅熱伸入盛有氣體C、瓶底有液體D的集氣瓶中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F．
（1）寫出它們的名稱：B二氧化錳；C氧氣； F四氧化三鐵．
（2）黑色粉末B在A的分解反應中起催化作用．