11．實驗室需要制取48g氧氣，應至少用多少克的高錳酸鉀？

10．下列關于化學反應X₂+3Y₂=2Z的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	Z的化學式為XY3
	B．	若mg X2和ng Y2充分反應，則生成Z的質(zhì)量一定是（m+n）g
	C．	若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）
	D．	若ag X2完全反應生成bg Z，則同時消耗（b-a）g Y2

9．鎂條在空氣中燃燒，此反應中有關的量隨時間變化的圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施．煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO，反應前后，發(fā)生了變化的是（　　）

	A．	元素的種類		B．	碳、氫元素的化合價
	C．	原子的數(shù)目		D．	物質(zhì)的總質(zhì)量

7．已知化學方程式X+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，下列對x的判斷正確的是（　�。�

	A．	X中一定含碳、氫元素，可能含氧元素
	B．	X中一定含碳、氫、氧三種元素
	C．	X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4
	D．	X的化學式是CH4

6．不適宜用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（　　）

	A．	煤炭燃燒后變成煤灰，質(zhì)量變小了
	B．	樟腦球放在衣柜中一段時間后變小了
	C．	鎂帶燃燒后生成的固體質(zhì)量增加
	D．	高錳酸鉀受熱，其固體的總質(zhì)量逐漸減小

5．圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖一．試回答：

（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是逐漸遞增．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）6～11號元素中屬于金屬的有Na（填元素符號）
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A （填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對原子質(zhì)量不同
（5）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，與氯元素在同一水平線上的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似．由此推測，氟原子在化學反應中易（填“得”或“失”）得電子．
（6）原子序數(shù)分別為15和8的元素的單質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，請寫出該反應的表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷（用文字或化學式均可）
（7）圖二是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
按要求填空：圖中粒子共能表示4種元素，圖中表示的陽離子是Mg²⁺（用離子符號表示），表示的陰離子是Cl^-（用離子符號表示）

4．元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
認真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是13；
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=17；
（3）表示的是（寫粒子符號）Ca²⁺．
（4）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素的原子核外有3個電子層，它屬于非金屬元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易得（填“得”、“失”）電子．
（5）寫出一個由1、8號兩種元素組成的化合物的化學式H₂O或H₂O₂ （寫出一種即可）

3．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由圖可知，其原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子，核外有3個電子層，最外層有1個電子，在化學反應中易失去電子，形成陽（填“陽”或“陰”）離子．所以說，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是BD（選填編號A、B、C、D、E）．
A．核電荷數(shù)   B．相對原子質(zhì)量   C．電子層數(shù)   D．中子數(shù)   E．元素的部分化學性質(zhì)．

2．元素符號及其周圍的數(shù)字有不同的含義，下列符號中表示“2個氫離子”的是（　　）

A．

2H2

B．

H2

C．

2H

D．

2H+