3．下列各組生活現(xiàn)象中，前者為物理變化，后者屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�

	A．	鐵鍋生銹、蔬菜腐爛		B．	糧食釀酒、滴水成冰
	C．	開水沸騰、牛奶變質(zhì)		D．	石蠟融化、酒精揮發(fā)

2．發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表的是（　�。�

	A．	道爾頓		B．	門捷列夫
	C．	阿伏伽德羅		D．	道爾頓和阿伏伽德羅

1．在畢業(yè)晚會上，小凱設(shè)計了一個化學(xué)接龍游戲：

①H₂SO₄�、赟�、跱a₂SO₄．

20．根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）                     

溫度 溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則NH₄HCO₃分解，若低于30℃，則反應(yīng)速率降低；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為水浴加熱；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是NaHCO₃的溶解度最小．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃雜質(zhì)（用化學(xué)式表示）；
（3）過濾所得的母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃（用化學(xué)式表示），需加入HCl，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl；
（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V₂ mL．寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO₃（%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）M}{1000W}$×100%．

19．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃，混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�

	A．	取a g混合物充分加熱，減重b g
	B．	取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到b g固體
	C．	取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g
	D．	取a g混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b g固體

18．我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．目前它已成為應(yīng)用于世界各國對瘧疾治療的最好藥物，具有高效、速效、清熱解暑、退虛熱、殺原蟲、低毒等特點(diǎn)，它是從我國民間治療瘧疾草藥黃花蒿中分離出來，外形無色針狀結(jié)晶體，熔點(diǎn)156-157℃，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，不溶于水，有可燃性，根據(jù)以上信息回答以下問題：
（1）C₁₅H₂₂O₅中碳、氧質(zhì)量比9：4
（2）寫出青蒿素完全燃燒的化學(xué)方程式：C₁₅H₂₂O₅+18O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$15CO₂+11H₂O
（3）141克青蒿素完全燃燒可產(chǎn)生二氧化碳多少克？

17．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生（假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）
（2）振蕩后，在懸濁液中逐滴滴加鹽酸，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．分析白色固體肯定存在的物質(zhì)硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉，可能含有的物質(zhì)氯化鈉．為了證明原混合物中可能存在的物質(zhì)是否存在，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取原白色固體溶于足量水，攪拌，使其充分反應(yīng)；
②過濾（填寫一種混合物分離的物理方法）
③取第②步所得的溶液，滴加硝酸銀溶液．
④根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論：若有白色沉淀現(xiàn)象產(chǎn)生，就可確定該物質(zhì)的存在．

16．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量展開了探究．
【提出問題】測定黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【探究實(shí)驗(yàn)】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡一段時間，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
③將小燒杯中的混合物過濾，洗滌，干燥（請將此實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整）．
④稱取濾渣的質(zhì)量為bg．
⑤計算出黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{a-b}{a}$×100%．
【反思與評價】
實(shí)驗(yàn)后小金和小徐發(fā)現(xiàn)鋅的含量偏小，小金認(rèn)為跟步驟①中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長有關(guān)，小徐則認(rèn)為跟步驟①和步驟②中黃銅在鹽酸中浸泡時間都過長有關(guān)，你同意誰的觀點(diǎn)，請說明理由小金，步驟①中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，鹽酸會與鋅反應(yīng)；步驟②中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，可以使鋅與鹽酸充分反應(yīng)．

15．近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖所示：

（1）該流程③中涉及到的基本化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；
（2）寫出上述流程圖中過程④的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．

14．某溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原來溫度，則溶質(zhì)的溶解度不變（選填“變大”、“變小”或“不變”，下同），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變�。�