Question

16．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量展開了探究．
【提出問題】測定黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【探究實驗】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡一段時間，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
③將小燒杯中的混合物過濾，洗滌，干燥（請將此實驗步驟補(bǔ)充完整）．
④稱取濾渣的質(zhì)量為bg．
⑤計算出黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{a-b}{a}$×100%．
【反思與評價】
實驗后小金和小徐發(fā)現(xiàn)鋅的含量偏小，小金認(rèn)為跟步驟①中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長有關(guān)，小徐則認(rèn)為跟步驟①和步驟②中黃銅在鹽酸中浸泡時間都過長有關(guān)，你同意誰的觀點，請說明理由小金，步驟①中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，鹽酸會與鋅反應(yīng)；步驟②中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，可以使鋅與鹽酸充分反應(yīng)．

Answer 1

分析 【探究實驗】①根據(jù)金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成一層氧化膜進(jìn)行分析；
③根據(jù)從溶液中過濾出的物質(zhì)的表面一般沾有溶液進(jìn)行分析；
⑤根據(jù)鋅可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，銅不可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析；
【反思與評價】根據(jù)步驟①中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，鹽酸會與鋅反應(yīng)，步驟②中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，可以使鋅與鹽酸充分反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：【探究實驗】①由于金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成一層氧化膜，所以將黃銅在放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
③由于從溶液中過濾出的物質(zhì)的表面一般沾有溶液，所以將過濾出的物質(zhì)需要進(jìn)行洗滌、干燥；
⑤銅不可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以剩余固體的質(zhì)量為bg為銅，所以黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{ag-bg}{ag}$×100%=$\frac{a-b}{a}$×100%；
【反思與評價】步驟①中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，鹽酸會與鋅反應(yīng)，步驟②中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，可以使鋅與鹽酸充分反應(yīng)，所以小金的觀點正確．
故答案為：【探究實驗】①除去合金表面的氧化膜；
③將小燒杯中的混合物過濾，洗滌、干燥；
⑤$\frac{a-b}{a}$×100%；
【反思與評價】小金，步驟①中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，鹽酸會與鋅反應(yīng)，步驟②中黃銅在鹽酸中浸泡時間過長，可以使鋅與鹽酸充分反應(yīng)．

點評 在解此類題時，首先要會根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的多少進(jìn)行正確的猜想，然后根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)選擇有特征的實驗選擇試劑進(jìn)行驗證．