12．2008年北京奧運會火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如圖所示：
（1）丙烷的化學式是C3H8；
（2）丙烷完全燃燒后生成水和二氧化碳，試寫出丙烷完全燃燒的化學方程式C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+3CO2；

分析 （1）由丙烷的分子模型圖，1個丙烷分子是由3個碳原子和8個氫原子構成的，進行分析解答．
（2）丙烷完全燃燒后生成水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）由丙烷的分子模型圖，1個丙烷分子是由3個碳原子和8個氫原子構成的，其化學式為：C3H8．
（2）丙烷完全燃燒后生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+3CO2．
故答案為：（1）C3H8；（2）C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+3CO2．

點評 本題難度不大，利用丙烷的分子模型圖確定丙烷的化學式是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質．它們之間的轉化關系如下：

請回答：
（1）寫出反應①的化學方程式：Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）上述轉化①②③中，屬于置換反應的有②③．
（3）為了安全，點燃G氣體之前要檢驗純度．
（4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，寫出有關反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．某學校化學興趣小組同學小博經(jīng)查閱資料知道，F(xiàn)eSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．為此小組同學開始探索工業(yè)制備FeSO4•7H2O的過程，選擇了某工來廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也溶于稀硫酸）．
請根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）操作①中將廢渣變成粉末的目的是增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分，稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗．固定裝置是鐵架臺．
（3）經(jīng)測定，濾渣中只含CaCO3和SiO2，你認為實驗室能（填“能”或者“不能”）用粉末的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．
（4）Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4的化學方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反應中化合價發(fā)生變化的元素是Fe．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2，待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2～3次．用冰水洗滌的目的是（結合硫酸亞鐵的溶解度曲線圖進行分析）：
Ⅰ．除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ．用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）納米級 Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式Fe3O4；
（2）在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中，N2的作用是保護氣；
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質，為測定其中鐵的質量分數(shù)，研究人員取12.0g納米鐵粉，加入200.0g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應．計算：
①納米鐵粉中鐵單質的質量分數(shù)（將計算過程寫在答題紙上）
②反應后所得溶液中的FeCl2質量是26.2g．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹囈汉�，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量
上述設計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產生白色沉淀BaSO4；
請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實驗現(xiàn)象及結論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．
小明認為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應．
①她設計如圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．

（2）如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明兩者發(fā)生了反應，這種試劑是酚酞試液（或石蕊試液）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．
（1）鎂元素在自然界中是以化合物（填“單質”或“化合物”）形式存在．
（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有MgO（填化學式）．
（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得．小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg（OH）2固體．共消耗8.4gCaO．
步驟2：將Mg（OH）2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為2.4g．
①步驟2中Mg（OH）2分解的化學方程式為Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m=9.5g．
③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟1中反生的化學反應有：
CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；CaO+2HCl═CaCl2+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．今年臺州的桔子又喜獲豐收．當?shù)亟圩游兜栏侍鸲嘀�，含有水、葡萄糖、維生素C、鐵、粗纖維等多種營養(yǎng)成分，是富有營養(yǎng)、食用最安全的水果之一．
（1）人體需要七大營養(yǎng)素，上面沒有提到的營養(yǎng)素是蛋白質、油脂．上面提到的“鐵”指的是鐵元素（選填“原子”、“單質”或“元素”）；
（2）維生素C也叫抗壞血酸，其化學式為：C6H8O6，一次性攝入2500毫克以上維生素C時，可能會導致紅細胞大量破裂，出現(xiàn)溶血等嚴重現(xiàn)象．小明喜歡吃桔子，一天吃了10個桔子，對身體有害嗎？無害（填“有害”或“無害”）（桔肉平均維生素C含量約25mg/100g，每個普通桔子的質量請同學們自己估計）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學知識可以幫助我們遠離災害，以下做法中不合理的是（　　）
A．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
B．高層住房著火時，立即打開所有門窗
C．廚房燃氣管漏氣，立即關閉閥門開窗通風
D．撲滅圖書檔案發(fā)生的火災時最適宜用液態(tài)二氧化碳滅火器

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰．
其中措施正確的是：D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數(shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）．

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