9．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液		B．	氫氧化鉀溶液與鹽酸
	C．	氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液		D．	硫酸銅溶液與氯化鋇溶液

8．（1）如圖所示，將二氧化碳倒入燒杯中．現(xiàn)象：燒杯中的蠟燭下面的先熄滅，上面的后熄滅；
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明二氧化碳的兩個(gè)性質(zhì)，它們分別是：
①物理性質(zhì)二氧化碳的密度比空氣大；
②化學(xué)性質(zhì)一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒．
（3）由上述結(jié)論可推斷CO₂的重要用途之一是滅火．

7．食品包裝袋中常用脫氧劑．某化學(xué)興趣小組將脫氧劑封口打開，將其倒在濾紙上，觀察到脫氧劑大部分為黑色粉末，其中還夾雜著少量紅色和白色粉末．
【提出問題】該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么？
【收集資料】
a．鐵系脫氧劑是以鐵粉為主，活性炭及少量氯化鈉等為輔的化學(xué)成分，使用一段時(shí)間后，鐵粉與空氣接觸而生銹；
b．正常條件下，氯化鈉與鐵粉不反應(yīng)，它能加速鐵粉吸氧．
【作出猜想】
①黑色粉末可能是氧化銅，紅色粉末可能是銅；
②黑色粉末可能是鐵粉，紅色粉末可能是氧化鐵；
小莉認(rèn)為猜想①不正確，理由是脫氧劑成分中沒有含銅元素的物質(zhì)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取脫氧劑粉末加入足量稀硫酸	粉末幾乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色
②	取實(shí)驗(yàn)①的殘?jiān)�灼燒，將�?nèi)壁有澄清石灰水的小燒杯罩在上方	澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】
（1）由實(shí)驗(yàn)①②可知，脫氧劑中黑色粉末肯定含鐵和活性炭．
（2）脫氧劑中的紅色粉末是氧化鐵，寫出試驗(yàn)①中相應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
【拓展延伸】
小明認(rèn)為鐵生銹時(shí)會(huì)消耗氧氣，因此可用此脫氧劑（實(shí)驗(yàn)時(shí)可滴入幾滴水）測定空氣中氧氣的含量，裝置如圖所示．集氣瓶的實(shí)際容積是150mL，量筒內(nèi)盛100mL的水．當(dāng)量筒內(nèi)水面不再變化，且溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，讀出水面在73mL刻度處．由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是18%．本實(shí)驗(yàn)的測量結(jié)果與理論值不一致，原因可能是脫氧劑不足，裝置漏氣．

6．各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示各組直接轉(zhuǎn)化的是（　�。�
[物質(zhì)A]→[物質(zhì)B]→[物質(zhì)C]→[物質(zhì)A]．

	A．	Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe		B．	CO→CO2→H2CO3→CO
	C．	NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH		D．	HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

5．赤鐵礦石的主要成分是 Fe₂O₃，通過計(jì)算回答下列問題．
（1）Fe₂O₃的相對(duì)分子質(zhì)量為160；
（2）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素之間的質(zhì)量比為7：3；
（3）Fe₂O₃中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%；
（4）工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的原理是：在高溫條件下，利用一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來．若理論上煉得5.6t的鐵，理論上至少需要含F(xiàn)e₂O₃20%的赤鐵礦石質(zhì)量為40t．

4．分析硫、碳、鐵絲三種物質(zhì)在氧氣中的燃燒，回答問題．

（1）從操作角度：三種可燃物都要自上而下緩慢伸入氧氣瓶中；硫燃燒實(shí)驗(yàn)即將結(jié)束時(shí)，可將燃燒匙底部接觸水即可使火焰熄滅，其原理是降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下；鐵絲燃燒時(shí)，需在火柴快要燃盡時(shí)再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，其目的是為防止火柴燃燒消耗集氣瓶中的氧氣；
（2）從現(xiàn)象角度：在空氣中點(diǎn)燃硫時(shí)，觀察到淡黃色固體熔化后，燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在氧氣中，燃燒得更旺，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，碳在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺，鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中才能劇烈燃燒，它們?cè)谘鯕庵腥紵�的現(xiàn)象與空氣中現(xiàn)象不同的原因是可燃物燃燒時(shí)與氧氣的濃度有關(guān)，濃度越大燃燒越劇烈；
（3）從反應(yīng)角度：三個(gè)反應(yīng)有多個(gè)共同點(diǎn)，都屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，都放熱；但也有不同之處，如產(chǎn)物的狀態(tài)不同；
（4）從裝置角度：燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，氧氣瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同．鐵絲燃燒時(shí)，集氣瓶底放入少許水的目的是防止高溫生成物濺落瓶底，使集氣瓶底炸裂；鐵絲燃燒瓶底的水可用細(xì)沙代替，而硫不能，其原因是二氧化硫有毒能污染空氣，二氧化硫能溶于水，細(xì)沙不能吸收二氧化硫，由此推測，SO₂具有的物理性質(zhì)之一是二氧化硫能溶于水；硫、鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中用到的氧氣，最好采用排水法收集．

3．請(qǐng)根據(jù)常見金屬的活動(dòng)性順序回答：

（1）在Sn、Zn、Pt三種金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是Zn；
（2）在鎂、銅、鋅三種金屬中，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是銅；
（3）要驗(yàn)證銅和銀的活動(dòng)性，如果選用了銅，還需選用的一種鹽溶液是硝酸銀溶液；
（4）要驗(yàn)證Al、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，如果選擇了Al片、CuSO₄溶液，還應(yīng)選擇的一種物質(zhì)是銀片．

2．為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO₂兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是（　�。�

	A．	分別通入少量澄清石灰水，振蕩		B．	伸入燃著的木條
	C．	分別通入少量NaOH溶液，振蕩		D．	分別通入少量稀硫酸，振蕩．

1．下列是小明同學(xué)配制100g10%NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

（1）該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是④②③⑤①（填序號(hào)）
（2）在溶解的過程中玻璃棒所起的作用是加速溶解
（3）認(rèn)真觀察指出圖中錯(cuò)誤的操作步驟②（填序號(hào)）
（4）配制該溶液需要氯化鈉10g，需要水90mL（水的密度為1g/mL）
（5）小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯時(shí)，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”“等于”或“小于”）10%．

20．分析下列固體溶解度曲線和實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題

（1）據(jù)A圖可知，除去a中少量的b，得到純凈的a，可用冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）方法．
（2）實(shí)驗(yàn)B中，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，觀察到試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水蒸發(fā)），請(qǐng)判斷，該飽和溶液中的溶質(zhì)是圖A中的c物質(zhì)（填“a”“b”或“c”）
（3）實(shí)驗(yàn)C中，燒杯中的a溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若要使固體a溶解，可在試管里的水中加入①（填序號(hào)）
①氫氧化鈉         ②硝酸銨          ③氯化鈉．