12．含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途，以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO₄•7H₂O）的流程如下：

（1）粉碎的目的是加快反應速率，利于充分反應．
（2）若實驗室用質量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，配制溶液時需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑量筒和燒杯．
（3）物質X是鋅．

11．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，其中A、B、C、D都含同一種元素，D、E是黑色粉末，A與D在高溫條件下反應生成B，B和E可反應生成紅色金屬和A，將A通入澄清石灰水得到白色沉淀C，C與稀鹽酸反應可得A，請推斷回答：
（1）寫出下列物質的化學式：CCaCO₃；ECuO．
（2）寫出A與D反應的化學方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

10．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種組成，某同學為分析其成分做了如下實驗：
①取樣于試管中加足量水，充分振蕩，靜置后觀察到試管中有白色沉淀產生；
②把①中物質進行過濾，往濾出沉淀中加過量稀硝酸，沉淀部分溶解并產生無色氣體．
該粉末可能的組成情況有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

9．根據圖1所給的儀器，回答問題：

（1）用B、D和G（選填字母）可組裝成一套實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是可以控制反應的速率，用該裝置制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）裝配氯酸鉀制備O₂的發(fā)生裝置需要用到的儀器有ABFH（選填字母）．
（3）實驗室制備CO₂時，要求能隨時控制反應進行或停止，圖1的發(fā)生裝置正確且符合要求的是bcd（選填字母）；如圖2所示，裝置e中小試管起到節(jié)約液體藥品和液封的作用．
（4）如圖3所示，用大理石和濃鹽酸制取CO₂時，為了得到純凈、干燥的CO₂，某同學在發(fā)生裝置后連續(xù)接了兩個甲裝置，再連接乙進行收集．第一個甲裝置內為足量的飽和碳酸氫鈉溶液，則第一個甲裝置的作用是除去雜質氯化氫氣體，第二個甲裝置應該注入足量的濃硫酸；用乙裝置收集二氧化碳時，氣體應從g（選填“f”或“g”）端進入．

8．生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS₂）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：

以下說法有誤的是（　�。�

	A．	分離出礦渣的操作是過濾		B．	試劑a是硫酸溶液
	C．	反應②是復分解反應		D．	試劑b只能是鐵粉

7．有關物質之間的部分轉化關系如圖所示．其中“-”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	物質X是一種常見的金屬氧化物
	B．	反應②類型一定屬于復分解反應
	C．	反應①會放出熱量，而反應③能耗大
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入CaO固體，所得溶液的溶質質量分數(shù)一定會增大

6．如圖是部分含碳物質的轉化關系圖，根據圖示判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	①②③⑧都只能通過化合反應實現(xiàn)
	B．	⑤⑦均可用于實驗室制取CO2
	C．	將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，可用④來解釋原因
	D．	圖中物質均為含碳元素的化合物

5．工業(yè)上用氨氣（NH₃）制取硝酸（HNO₃），發(fā)生如下反應：
①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
②2NO+O₂═2NO₂
③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	一氧化氮（NO）的化學性質穩(wěn)定
	B．	制取硝酸過程中產生的NO可循環(huán)使用
	C．	尾氣排放的NO、NO2會造成酸雨
	D．	反應①屬于置換反應

4．理科實驗操作考試中，小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋁片表面產生氣泡速率明顯增快，對此他產生了興趣．
【提出問題】硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑？硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎？
【設計并實驗】室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產生氫氣的速率．

實驗混合溶液	1	2	3	4	5	6
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	10	20
水/mL	20	19.5	17.5	V	10	0

（1）上述表格中V=15．
（2）寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）定量收集氫氣體積可用如圖c（填寫字母序號）裝置．

【實驗現(xiàn)象】隨著硫酸銅溶液體積的增加，產生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質逐漸增加．
【結論與解釋】
（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應速率明顯變慢可能的原因是部分鋁和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應．
（5）根據實驗現(xiàn)象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是硫酸銅質量發(fā)生了改變且和鋁發(fā)生了反應．
【實驗反思】加速鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是提高溫度，增大鹽酸濃度等（寫出一點）．
【實驗拓展】根據上述實驗，小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率；為了研究不同金屬離子對反應的影響，小明同學繼續(xù)實驗，取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液，實驗現(xiàn)象如表（加號越多，代表反應速率越快）：

	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4	實驗5
加入試劑0.5mL	水	5%NaCl溶液	5%Mg2（NO）3溶液	5%FeSO4溶液	5%CuSO4溶液
產生氣泡速率	+	+	+	++	+++

（6）如表中，用水進行實驗的目的是進行對照；
（7）上述實驗設計存有缺陷，該缺陷是；改進實驗后，仍符合上表中的實驗現(xiàn)象，可得到的結論是：
①Na⁺、Mg²⁺對實驗效果沒有明顯效果；
②Fe²⁺、Cu²⁺能加快鋁和稀鹽酸反應的速率，且Cu²⁺效果最好．

3．有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“-”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	物質X是二氧化碳，它是一種常見的有機化合物
	B．	圖中反應③可用于工業(yè)制取二氧化碳，該反應產生的生石灰用來做干燥劑
	C．	反應②一定是復分解反應
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數(shù)一定增大