19．結(jié)合如圖所示實驗裝置回答問題：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳，選用的裝置組合是BC（填標(biāo)號），檢驗二氧化碳收集滿的操作是將燃著的小木條平伸到瓶口，觀察木條是否熄滅．
（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選用的收集裝置是CE（填標(biāo)號）．

18．已知A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中，E通常為氣體，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示．請結(jié)合下列情況回答有關(guān)問題：
（1）如果A、B均為黑色固體，則C的化學(xué)式為CO₂，E的用途可能是供給呼吸．
（2）如果C是一種常見的建筑材料，則A的化學(xué)式為Ca（OH）₂，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

17．課外實驗可以拓寬視野、加深對所學(xué)知識的理解，如圖所示是同學(xué)們在課外自制汽水的配料表．請回答下面問題：
（1）該自制汽水中不能提供的營養(yǎng)素有①③（填序號）．
①蛋白質(zhì)      ②糖類     ③油脂     ④維生素
（2）圖中小蘇打是NaHCO₃（填化學(xué)式）的俗稱．
（3）下面兩個過程中都會產(chǎn)生大量氣泡，試解釋產(chǎn)生氣泡的原因．       
①汽水制作過程中：小蘇打與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；
②打開汽水瓶的時候：打開瓶蓋，瓶內(nèi)氣壓減小，二氧化碳溶解度變�。�
（4）剛從冰箱中取出的汽水瓶壁上常會出現(xiàn)水滴，這一現(xiàn)象可以說明空氣中水蒸氣的存在．

16．如圖所示是實驗室檢查裝置氣密性的操作，手捂試管導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，當(dāng)放開手過段時間，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中液面上升，液面上升的原因是外界氣壓較高，將水壓入導(dǎo)管．
若用該裝置與酒精燈配合使用，可用于實驗室制取的氣體是氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

15．使用電池的過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過程．目前甲醇汽車已進入我省部分城市．甲醇汽車主要是利用甲醇（用R表示）燃燒提供動力，甲醇燃燒的化學(xué)方程式為 2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 4H₂O+2CO₂，R的化學(xué)式是CH₄O（或CH₃OH）．

14．在不用指示劑的情況下，要除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸，且能保證溶液由酸性變?yōu)橹行�，可選用的試劑為（　�。�

A．

碳酸鈣粉末

B．

生石灰粉末

C．

澄清的石灰水

D．

鐵粉

13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是8克（寫出計算過程）．
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）22.9%（寫出計算過程）．

12．工業(yè)上分別以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知D、G為單質(zhì)．

回答下列問題：
（1）B、D、G的化學(xué)式，分別是：BCaO，DC，GFe．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．如圖中A-E是初中化學(xué)常見的化合物．A是植物進行光合作用的主要原料，D在工業(yè)生產(chǎn)中常用作建筑材料．圖中“-”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）．
（1）D的化學(xué)式是CaCO₃．
（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（0H）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）A-E反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，該反應(yīng)在實驗室常用于制取碳酸氫鈉．

10．小靈家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？
請你與小靈一起，用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
【實驗原理】
（1）用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O．
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05ml，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計，但酸堿指示劑就會變色．
【實驗步驟】
①用量筒取12.0ml白醋（密度近似為1.0g/ml），倒入燒杯中，再加入20ml蒸餾水稀釋；
②量取45.0ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/ml），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果無影響，理由是沒有影響，因為溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)？滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色．
【數(shù)據(jù)處理】
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．